高三化学电化学

1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：

fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2,下列说法中正确的是：

a.放电时，负极上发生反应的物质是fe.

b.放电时，正极反应是：nio2+2e-+2h+=ni(oh)2

c.充电时，阴极反应是：ni(oh)2-2e-+2oh-=nio2+2h2o

d.充电时，阳极附近ph值减小。

答案】ad方法要领】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为fe,正极为nio2,此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+,故放电时的电极反应是：负极：fe-2e-+2=fe(oh)2，正极：

nio2+2e-+2h2o=ni(oh)2+2。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，由此可判断正确选项应为a、d。

2. 下列说法正确的是（

a.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

b.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

c.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 ph不同，引起的正极反应不同

d.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

答案】cd方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此d是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，c也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。

例如不锈钢，镀锌铁等中的fe均不易腐蚀，所以a、b是不正确的。

3. 金属防护的方法不正确的是。

a.对健身器材涂油漆以防止生锈。

b.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈。

c.用牺牲锌块的方法来保护船身。

d.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈。

答案】b方法要领】机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。

4.（09安徽卷12）cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。cu2o的电解池示。

意图如下，点解总反应：2cu+h2o==cu2o+h2o。下列说法正确的是。

a.石墨电极上产生氢气。

b.铜电极发生还原反应。

c.铜电极接直流电源的负极。

d.当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。

答案】a方法要领】由电解总反应可知，cu参加了反应，所以cu作电解池的阳极，发生氧化反应，b选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的h＋反应，电极反应为：2h＋＋2e－=h2↑，a选项正确；阳极与电源的正极相连，c选项错误；阳极反应为2cu＋2－2e－=cu2o＋h2o，当有0.1mol电子转移时，有0.

05molcu2o生成，d选项错误。

5．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（

a．该电池能够在高温下工作。

b．电池的负极反应为：

c．放电过程中，从正极区向负极区迁移。

d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体。

答案】b方法要领】a项，高温条件下微生物会变性，所以a错；b项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以b对；c项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以c错；d项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况**积是22.4l，d错。

6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：

h2+nio(oh)ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是。

a．电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大。

b．电池放电时，镍元素被氧化。

c．电池充电时，氢元素被还原。

d．电池放电时，氢气是负极。

答案】cd。

方法要领】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：

a：原电池负极反应式为：h2+oh-+e-ni(oh)2，ph下降。故a不正确。

b：原电池，nio(oh)→ni(oh)2，镍被还原。故b也不正确。同理可判断得：正确答案为cd

7．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）关于电解nacl溶液，下列叙述正确的是。

a．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。

b．若在阳极附近溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色。

c．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。

d．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。

【答案】b方法要领a项中在阴极得到氢气；c项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；d项中因为反应生成了naoh，所以溶液呈碱性。

8．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）下列叙述正确的是。

a．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应。

b．用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

c．用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaoh

d．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀。

答案】 c方法要领】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以a错；电解na2so4实质是电解水，在阴极产生h2，在阳极产生o2，二者体积比为2：1，所以b错；根据电解nacl的方程式：2nacl+2h2o2naoh+cl2↑+h2↑可知，每转移1mol电子，生成1molnaoh，故c对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以d说法错误。

9. 甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/lnacl溶液与0.1mol/lagno3溶液后，以pt为电极进行电解时，在a、b、c、d各电极上生成物的物质的量之比为。

答案】2:2:4:1

方法要领】此装置相当于两个电解槽串联到一起，在整个电路中电子转移总数相等。首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应。a极(阴极)反应：

2h++2e-=h2↑，b极(阳极)反应：2cl--2e-=cl2↑；c极(阴极)反应：ag++ e- =ag；d极(阳极)反应：

4-4e-=2h2o+o2↑，根据电子守恒法可知，若整个电路中有4mol电子转移，生成h2、cl2、ag、o2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:

2:4:1

10.（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（１）粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，实验室提纯nacl

的流程如下：

提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液

ba（no3）2溶液 75%乙醇四氯化碳。

欲除去溶液ⅰ中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为只填化学式）。

洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为。

（2）用提纯的nacl配制500ml4.00 mol·l-1nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还。

有填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2

为2l，则同样条件下收集的cl2 （填“＞”

＝”或“＜”2l，原因是。

装置改进后，可用于制备naoh溶液，若测定溶

液中naoh的浓度，常用的方法为。

（4）实验室制备h2和cl2通常采用下列反应：

zn＋h2so4===znso4＋h2↑；mno2＋4hcl

浓）mncl2＋cl2↑＋2h2o

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置填代号）和制备并收集干燥、纯净cl2的装置填代号）。可选用制备气体的装置：

答案】⑴①bacl2、naoh、na2co3；②75%乙醇；

天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管；

＜；电解生成的氯气与电解生成的naoh发生了反应；出酸碱中和滴定；

e ； d方法要领】（1）①用naoh溶液与mg2＋、fe3＋反应生成mg（oh）2、fe（oh）3而除去mg2＋、fe3＋；用bacl2溶液与so42-反应生成baso4而除去so42-，最后用饱和na2co3溶液除去ca2＋及后加入的ba2+，naoh溶液和bacl2溶液的加入顺序可以颠倒，但na2co3溶液一定最后加入。

用75％乙醇洗涤nacl晶体表面附带的少量kcl，是因为kcl能溶于75％乙醇之中，而四氯化碳属于有机溶剂，kcl难溶于四氯化碳之中，故选用试剂为75％乙醇。

（2）根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤，不难得出答案。除了题中所提供的仪。

器外，还需要托盘天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管。

（3）由电解方程式：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑及电路中的电量守恒可知，v（h2）=v（cl2）=2l,但是由于生成的氯气易与电解生成的naoh发生反应，故v（cl2）<2l。

（4）选择制备并收集h2的装置，要从实验室制备氢气的原理及氢气的物理性质入手。实。

验室制取氢气，因制取氢气不需要加热，采用制取氢气的简易装置，即e、f的左边装置；收。

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高三化学微专题训练3电化学基础

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