高三化学复习化学计算课时教学案。
第一课时有关化学式的计算。
复习目标]知识技能：掌握与化学式有关的计算，从量的方面进一步理解物质的组成、结构知识；
能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。
能力培养：以化学式为载体，从定量的角度上和在较高的深度上，培养思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性等。
科学思想：学会运用实验数据分析确定物质的微观组成的方法，使化学学习从定性趋于定量化。
科学品质：在自学、分析、交流、研讨中培养独立、自觉、勤奋、刻苦的科学态度和勇于克服困难又善于协作、虚心学习的意志品质。
科学方法：学会资料、数据的收集、分类和处理方式；初步学会科学抽象、归纳的方法。
知识梳理]
用元素符号表示单质或化合物组成的式子称为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。
与化学式有关的计算一般分为：直接利用给定的化学式计算和用所给条件求化学式两类。确定无机物的化学式从本质来看是考察无机物的重要性质和反应，是物质的量的计算。
有机物分子式的确定，往往利用计算的同时，有机官能团的性质对化学式的起决定作用。另外，解有些有机题时，如果按照某种条件把有机物的分子式变式拆分成几个残基部分，利用这几部分的某种数量关系就能方便快捷地解题。这种拆分出残基形式的方法，能充分地体现思维能力的变通性，对思维能力的培养很有帮助。
有关化学式的计算是高考化学计算的重点之一，具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点，侧重考查应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率，达到事半功倍的效果。
典例精析]
例题1．已知由na2s、na2so3、na2so4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）
a．46% b．22% c．32% d．64%
解析：从三种化合物的化学式na2s、na2so3 、 na2so4看，它们有共同的部分“na2s”，并且都存在如下关系2na——s
设该混合物中硫元素的质量分数为x， 2na——s
46% x
46/46%=32/xx=32%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选b。
例题2．在feo、fe2o3、fe3o4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）a．6∶9∶8 b．12∶8∶9 c．2∶3∶6 d．1∶3∶4
解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把feo、fe2o3、fe3o4变形为fe6o6、fe6o9、fe6o8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选a。
例3． 已知甲醛、乙酸和丙酸的混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为。
解析：甲醛和乙酸最简式为 ，若把丙酸的分子式变为 。 中m（c）：
m（h）：m（o）=6:1:
8。设混合物的质量为100g，则中m（o）=48g，m（c）=6×48g/8=36g，m（h）=1×48g/8=6g。所以部分m（ ）100g－48g－36g－6g=10g，其中m（c）=10g×12/14=8.
57g。则100g混合物中m（c）=36g＋8.57g=44.
57g。故碳的质量分数为44.57%。
通过上述几例，我们可以看出：解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。
例4．某天然碱（纯净物）可看作由co2和naoh反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30ml，产生co2的体积（标准状况）如表。
表：四份样品与盐酸反应生成co2的体积。
1） 由第ⅰ组数据中的co2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生co2___ml(标准状况)。
2） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时naco3不分解），产生co2112ml（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
解析：由题意可知，天然碱含nahco3、na2co3
n(nahco3)=2n(co2)=2o3n(h2o)= 0.02（mol
天然碱组成：2na2co3·nahco3·2h2o
第二课时有关物质的量的计算。
复习目标]1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度的涵义。
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
4．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
知识梳理]一．师生共同讨论、回顾完成下图中各物质量之间的转化关系：
答案：二．应用阿伏加德罗常数时重点要注意：
1．物质状态和存在条件。
2． 物质结构和粒子的种类。
3． 氧化还原反应中电子得失
4． 弱电解质的电离、盐类的水解
5．相关原理的应用：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
[典例精析]
本节内容复习时引导学生明确三个问题：这部分内容在高考中：
(1)考什么？ (考试内容)
(2)怎样考？ (考题题型)
(3)怎么答？ (解题方法)
1．考什么：考查学生对物质的量及相关概念的辩析和理解是否清楚和准确，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固，能否应用。在使用“摩尔” 时，微观粒子可能的情况， 气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用条件和范围，这些重点和难点也是高考的热点。
例1．（07四川题）na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4lchcl3中含有氯原子数目为3na
b．7gcnh2n中含有的氢原子数目为na
c．18 g d2o中含有的质子数目为10na
d．1 l0.5mol/lna2co3 溶液中含有的co32-数目为0.5na
例2（07重庆题）下列叙述正确的是。
a．相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等。
b．等物质的量的甲基（-ch3）与羟基（-oh）所含电子数相等。
c．常温常压下28 g co与22.4 l o2所含分子数相等。
d．16 g ch4与18 g nh+4所含质子数相等。
．怎么考：高考试题常以中学学过的一些重点物质为载体，考查物质的量的相关概念。涉及的物质主要有：
cl2、o2、n2、h2、希有气体、金属na、mg、al、氢化物、过氧化物、有机物等。题型通常为选择题。
例3．（07上海题）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。
a．常温下11.2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个。
b．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个。
c．0.1mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个。
d．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3na个。
高考题中常会设置一些陷阱，主要有以下几个方面。
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 25℃ 1.01×105pa、时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑同学，如h2o、so3、苯、已烷、辛烷、chcl3等。
物质结构：考查物质中含有粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）数多少时，常涉及到希有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子和ch4、nh3、co2等多原子分子。
例4．（07江苏题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列叙述正确的是。
a．2.24lco2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
b．0.1l 3 mol/l的nh4no3溶液中含有的nh4＋数目为0.3 ×6.02×1023
c．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
d．4.5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
氧化—还原反应：考查氧化—还原反应时，设置反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
例5 ． 06江苏题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法中正确的是。
a．1.0l 1.0mol/lch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为6.02×1023
b．na2o2与h2o反应生成1.12l o2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
c．32 g s8单质中含有的s—s键。
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