高三化学专题复习（29题化学计算）
解题方法】一。守恒法：质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等
1. 原子个数守恒（质量守恒）
例1】.现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100ml1mol/l盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.
4ml，向反应后的溶液中加入kscn溶液不变色，则6.88g该混合物在高温下用足量co处理后，残留呢固体质量为克。
2. 电子得失守恒。
例2】.向含有1molfecl2的溶液中通入0.2molcl2，再加入含有0.
1molx2o72-的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好全部被氧化，并使x2o72-被还原为xn+，则n的值为。
3.电荷守恒。
例3】.在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c（na+）=0.10mol/l，c（mg2+）=0.
25mol/l，c（cl-）=0.20mol/l，则c(so42
二。关系式法。
多步反应的特点是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标物之间量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
例4】. 5.85gnacl固体与足量浓硫酸和mno2共热，逸出的气体又与过量的h2发生**反应。
将**后的气体溶于一定量的水后再与足量锌作用，最后可得h2体积为 l（标况下）。
例5】.将一定量的甲烷充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中，然后经过过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g，求标准状况时所燃烧的甲烷的体积为l。
真题感悟】1．（2023年10月）量取8.0ml 5.0moll﹣1h2so4溶液，加蒸馏水稀释至100ml，取两份稀释后的h2so4溶液各25ml，分别加入等质量的zn和fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）．请计算：
1）稀释后h2so4溶液的物质的量浓度为 moll﹣1．
2）加入fe的质量至少有 g．
2.（2023年4月） cl2与naoh溶液反应可生成nacl、naclo和naclo3，c(clˉ)和c(cloˉ)的比值与反应温度有关。用24 g naoh配成的250 ml溶液，与cl2恰好完全反应（忽略cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
1) naoh溶液的物质的量浓度___mol·lˉ1。
2) 某温度下，反应后溶液中c(clˉ)＝6c(cloˉ)，则溶液中c(cloˉ)＝mol·lˉ1。
3．（2023年10月）为确定na2co3和nahco3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 ml，充分反应，产生co2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑co2在水中的溶解)如下表：
1)样品中物质的量之比n(na2co3)：n(nahco3
2)盐酸的物质的量浓度c(hcl
4．（2023年11月）取7.90 g kmno4，加热分解后剩余固体7.42 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体a，产物中锰元素以mn2＋存在。请计算：
1）kmno4的分解率。
2）气体a的物质的量。
**模拟集训】
5.在100 ml naoh溶液中加入nh4no3和 (nh4)2so4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。
1）.naoh的物质的量的浓度为。
2）.原混合物中nh4no3和 (nh4)2so4的物质的量之比为：
6. 将一定体积的co2通入到一定浓度的naoh溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/l盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标状时)的关系如图所示。
1)写出oa段所发生反应的离子方程式。
2)加入35 ml盐酸时，产生的二氧化碳的体积(标准状况)是__ml。
3)原溶液中所含的物质有其物质的量之比为___
7.向100ml 硫酸、硫酸镁、硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示，试计算：
1）.原混合溶液中硫酸根的物质的量浓度为。
2）.原混合溶液中硫酸镁的物质的量为。
8.某工业废弃物含有铁、铜及其他杂质（杂质不与稀硫酸反应），某兴趣小组对该样品进行研究。他们设计甲、乙、丙三组实验，让铁粉与稀硫酸充分反应，实验数据如下表：
1） 所配稀硫酸的物质的量浓度为。
2） 样品中单质铁的质量分数为。
9. 室温下，将100ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量bacl溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml 1.
0 mol?lnaoh溶液，充分反应后溶液的ph=13（溶液的体积为100ml）．试计算：
1）每份溶液中所含hso的物质的量mol
2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol/l
10. 取2.38gkco和khco的混合物溶于水配成50ml溶液，往溶液中加入50mlba（oh）溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（oh）0.
3mol/l（混合溶液体积为100ml）．试计算：
1）反应后溶液中n（ohco）n（khco[{'t': span', c': 3', r': r_21
11. 取1.43gna2co3xh2o溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlco2（标况）．
计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为___
2）na2co3xh2o的摩尔质量___
3）x=__
12. 将na2co3和nahco3的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质为2.
12g,再取该样品若干，加入某浓度的盐酸100ml,恰好完全反应，生成co2 1.32g,求：①混合物中nahco3的质量分数。
盐酸的物质的量浓度为。
常温下为气体，常用于自来水消毒和水果保鲜，由于运输和保存不方便，通常用稳定剂转化为 nacio2, naclo2在酸性条件下可反应生成nacl并释放出cio2。nacio2中通常含nacl杂质，某兴趣小组为了测定其含量，取5.00g固体配成溶液，向其中加入0.
100mol的na2so3恰好完全反应， nacio2转化为nacl。
1)固体中 nacio2的质量分数为。
2)另取5.00g固体加入足量的酸，理论上可以制取标准状况下clo2气体 ml
14.已知pbo2能氧化浓盐酸生成cl2;pbo2受热分解为+4和+2价的混合氧化物。现将2 mol pbo2加热分解，收集到标准状况下11.
2l气体。然后向剩余固体中加入足量的浓盐酸加热反应，收集cl2。请计算：
1)剩余固体中pb元素的质量分数
2)生成cl2的物质的量
高三化学复习化学计算
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