2015届高三理综化学精选题二。
命题:方佳鑫方宏洲审核:李永成。
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。)
7.下列关于物质应用和组成的说法不正确的是( )
a.so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同。
b.p2o5可用于干燥cl2和nh3
c.ccl4可用于鉴别溴水和碘水。
d.nh4f水溶液中含有hf,因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。
8. na表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
a.1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na
b.2 l 0.5 mol·l-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na
c.1 mol na2o2固体中含离子总数为4na
d.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na
9.下列陈述ⅰ、ⅱ正确并且有因果关系的是。
10.在水溶液中能大量共存的一组离子是。
a.cu2+、br-、h+、so42b.al3+、nh、cl-、s2-
c.h+、clo-、so、id.k+、fe3+、c6h5oh、no3-
11.常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
a.ph=5的h2s溶液中,c(h+)=c(hs-)=1×10-5 mol·l-1
b.ph=a的氨水溶液,稀释10倍后,其ph=b,则a=b+1
c.ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o)
d.ph相同的①ch3coona、②nahco3、③naclo三种溶液的c(na+):
12.氯碱工业中电解精制饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是( )
a.溶液a的溶质是naoh
b.阴极附近溶液ph升高。
c.与产生气体b的电极相连的是电源的正极。
d.气体a为氯气,其电极反应为2cl--2e- cl2↑
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)。
22.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中只有x是短周期的金属元素,下列判断正确的是。
a.x的最**氧化物能溶于强碱。
b.氢化物的热稳定性:t<r
c.t的单质用于作光导纤维。
d.t与q的原子核外电子数相差8
23.下列实验操作、现象和结论均正确的是。
三、非选择题(4小题,共64分)
30.(16分)聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力**等织物,可利用下列路线合成:
已知反应:r—cnr—cooh r—cnr—ch2nh2
1)有机物a的分子式为___
2)1molb完全燃烧消耗的氧气为的反应类型为。
3)为检验d中的官能团,所用试剂按加入的顺序依次为。
4)写出h结构简式。
5)写出以c为原料制取1,4-丁二醛涉及的化学方程式(注明反应条件)
31.(16分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为。
n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) δh=-92.4 kj·mol-1。
一种工业合成氨的简式流程图如下:
1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收,产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
2)步骤ⅱ中制氢气的原理如下:
a)ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) δh=+206.4 kj·mol-1
b)co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) δh=-41.2 kj·mol-1
甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。
对于反应(a),既能提高平衡体系中h2的百分含量,又能加快反应速率的措施是___
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强。
3)工业合成氨在.0 mpa条件下进行,当n2与h2物质的量比为1∶3时,nh3的平衡体积分数为42%,计算n2的平衡体积分数(写出计算过程)。
4)依据温度对合成氨反应的影响,在下面的坐标图中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,nh3物质的量变化的曲线示意图。
5)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。
32.(16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为mgco3,含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
1)加快酸溶速率可采取的措施是(答两点。
2)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为。
3)加入h2o2氧化时,发生反应的化学方程式为。
4)滤渣2的成分是填化学式)。
5)煅烧过程存在以下反应:
2mgso4+c2mgo+2so2↑+co2↑
mgso4+cmgo+so2↑+co↑
mgso4+3cmgo+s↑+3co↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
a装置的作用是。
b中盛放的溶液可以是填字母)。
溶液 溶液 c.稀硝酸 溶液。
d中收集的气体可以是填化学式)。
33.(16分)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验**:
1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是。
2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
3)向水中持续通入so2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成。进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的agno3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
实验a的目的是。
由实验a、b不能判断白雾中含有hcl,理由是。
4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。
5)将a瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀x
向沉淀x中加入稀hcl,无明显变化。取上层清液,加入bacl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是___
用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因。
2015届高三理综化学模拟试题参***。
30. (16分) (1)c4h4o(2分)
(2)5.5mol (2分);取代反应。(2分)
3) naoh水溶液、hno3、agno3。(2分)
4)。(2分)
(5) ①naoh + nacl(3分)
+o2ohcch2ch2cho + 2h2o(3分)
31.(16分)(1)2nh4hs+o22nh3·h2o+2s↓(2分)
2) ①ch4(g)+2h2o(g) co2(g)+4h2(g) δh=+165.2 kj·mol-1(2分)
②a (2分)
3)计算过程:(4分)
设平衡时转化的n2的物质的量为x mol,由三段式:
n2+3h2 2nh3
起始物质的量(mol): 1 30
转化物质的量(mol): x 3x 2x
平衡物质的量(mol): 1-x 3-3x 2x
100%=42%,则x=0.59
则平衡时n2的体积分数为×100%=14.5%。
4) (3分)
5)对原料气加压;分离液氨后,未反应的n2、h2循环使用(3分)
32.(16分)
1)矿石粉碎搅拌升高温度适当提高稀硫酸的浓度(2分)
2)mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o(3分)
3)2feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4)3+2h2o(3分)
4)fe(oh)3 (2分)
5)冷凝硫 (2分)d (2分) co(2分)
33.(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(3分)
2)碱性、漂白性 (2分)
3)①检验白雾中是否含有cl2,排除cl2干扰 (2分)
白雾中混有so2,so2可与酸化的agno3反应生成白色沉淀(2分)
4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(2分)
5)①caso4(2分) ②so2+cl2+2h2o=so42-+2cl-+4h+(3分)
高三化学题
12 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 夹持装置未画出 甲乙丙丁。a 用装置甲检验溶液中是否有kb 用装置乙制取并收集少量nh3 c 用装置丙进行喷泉实验d 用装置丁加热熔融naoh固体。22 短周期元素w x y z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中y所处的周期序数与族序数相等...
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2019物理化学题
物理化学试卷。班级姓名分数。一 选择题 共 5题 10分 1.5 分 4716 298 k时,电池 pt,h2 h2so4 m ag2so4 ag 的电动势为 0.627 v,ag2so4 e ag 的电极电势为 0.627 v,而ag e ag的电极电势e ag ag 0.799 v,则ag2so...