12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
甲乙丙丁。a．用装置甲检验溶液中是否有kb．用装置乙制取并收集少量nh3
c．用装置丙进行喷泉实验d．用装置丁加热熔融naoh固体。
22．短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中y所处的周期序数与族序数相等。w最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是。
a．x、y、z、w的原子半径依次减小。
b．w与x形成的化合物中只含离子键。
c．w的气态氢化物的稳定性小于z的气态氢化物的稳定性。
d．w与y形成的化合物可分别与naoh溶液和盐酸反应。
23．下列根据实验和现象所得出的结论正确的是。
30．（16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：
化合物i可由化合物ⅲ合成：
1）化合物ⅱ的分子式为___化合物ⅱ在naoh溶液中完全水解的化学方程式为。
2）化合物ⅲ的结构简式为___化合物ⅳ通过消去反应生成化合物i的化学方程式为注明反应条件）。
3）化合物ⅴ是化合物ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1︰2，ⅴ的结构简式为写一种即可）。
4）聚合物单体的结构简式为用类似反应①的方法，利用。
丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为___
31．（16分）nh3能被o2氧化生成no，进而氧化成no2，用来制造硝酸；将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。
2no(g)+ o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率的不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图。
p1___填“>”或“<”p2
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
已2no2(g) n2o4(g) △h1<0 2no2(g) n2o4(l) △h2<0
下列能量变化示意图中，正确的是___填序号)
50℃时在容积为1.0l的密闭容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g) 2no2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应温度t，10s后又达到平衡，这段时间内，c(n2o4)以0.
0020mol/(l·s)的平均速率降低。
50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速率v(no2)为mol/(l·s)。
t___填“>”或“<”50℃。
计算温度t时该反应的平衡常数k（写出计算过程）。
科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（koh）燃料电池的总反应为：4nh3+3o2==2n2+6h2o，氨气应通入___填“正极”或“负极”)室，正极反应式为。
32．（16分）某工业废玻璃粉末含sio2、fe2o3、ceo2、feo等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行**，得到ce(oh)4和硫酸铁铵矾。
已知：ceo2不溶于稀硫酸；酸性条件下，ce3+易水解，ce4+有较强氧化性。
1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式。
2）滤液a的主要成分填写化学式）。
3）反应①的离子方程式是。
4）反应②的化学反应方程式是。
5）已知制硫酸铁铵矾晶体［fe2(so4) 3·(nh4) 2so4·24h2o，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (nh4) 2so4（式量132），可制得晶体的质量是。
6）化合物ht可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
ce2(so4)3 (水层)+ 6ht(有机层)2cet3 (有机层）+3h2so4(水层)
分液得到cet3 (有机层），再加入h2so4 获得较纯的含ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是从平衡移动角度回答）。
33．（17分）kmno4是常见的试剂。
．某小组拟用酸性kmno4溶液与h2c2o4（k1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来**“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：
0.20 mol/l h2c2o4溶液、0.010mol/l kmno4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
回答下列问题：
1）完成上述反应原理的离子反应方程式。
2）上述实验①②是**对化学反应速率的影响；若上述实验②③是**浓度对化学反应速率的影响，则**中“甲”应填写 ，a为乙是实验需要测量的物理量，则**中“乙”应填写。
3）上述实验②④是**催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化。
关系图（作必要的标注）。
．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：kmno4>cl2>br2。限选试剂：kbr溶液、kmno4、浓盐酸、浓硫酸。
4）装置a 、d中盛放的试剂分别是。
实验中观察到的现象为。
此实验装置的不足之处是。
参***。30. (16分)
1）c10h10o2（2分）
3分）2）（2分）
3分）3）（邻、间位均正确）（2分）
4）（2分）
2分）31．（15分）
＜（1分） 逐渐减小（1分）
a（2分）0.0020（2分）
（2分） 反应达平衡时n2o4的浓度减少0.0020 mol/(l·s) ×10s＝0.020 mol/l（1分）
n2o4(g) 2no2(g)
c开始(mol/l) 0.0400.12
c平衡(mol/l) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（1分）
负极（1分） 3o2 ＋ 6h2o ＋ 12e－＝12oh－（2分）
32．（16分）
1）fe3++3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+ （3分，没配平或没写胶体或没写共扣1分）
2）na2sio3 （2分）
3）2ceo2 + h2o2 + 6h+ =2ce3+ +o2↑+4 h2o（3分，没配平扣1分）
4）4ce(oh)3+o2+2h2o==4ce(oh)4 （3分，没配平扣1分） （5）77.1g（3分）
6）加入硫酸，可使平衡向左进行，使ce3+进入水层（或答加入硫酸，平衡左移。2分）
33．(17分)
1）2mno4－+ 5h2c2o4+6h+＝2mn2++10co2↑+8h2o（写出草酸1分，配平1分，共2分）
2）温度；v（蒸馏水）/ml,1.0；t（溶液褪色时间）/s （每空2分，共8分）
实验④图像画出双峰，均给分） （2分）
4）浓盐酸；kbr溶液（2分）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色。
2分）；没有尾气吸收装置（1分）
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