高三化学周练

高三化学周练 2014.12.13

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

a．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 b．铵盐受热易分解。

c．0.1 mol/l氯化铵溶液的ph约为5 d．0.1 mol/l氨水可使酚酞试液变红

2．对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

a．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小。

b．温度下降10oc，两溶液的ph均不变。

c．分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等。

d．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同。

3．在0.1mol·l-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

a．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(h+)增大。

b．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动，c(h+)减少。

c．加入少量0.1mol·l-1 hcl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(h+)减少。

d．加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(ch3coo-)增大。

4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

a．相同浓度的两溶液中c(h＋)相同。

b．100 ml 0.1 mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠。

c．ph＝3的两溶液稀释100倍，ph都为5

d．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h＋)均明显减小。

5．25 ℃时，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－；h＞0，下列叙述正确的是( )

a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh－)降低。

b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，kw不变。

c．向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h＋)降低。

d．将水加热，kw增大，ph不变。

6．某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7,下表中判断合理的是( )

abcd. ②

7．相同温度、浓度均为0.2 mol·l－1 的① ch3coona、② nahso4、③ nacl、④溶液，它们的ph值由大到小的排列顺序是 (

a．④＞b．①＞cd．④＞

8．取0.2mol·l－1hx溶液与0.2mol·l－1naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是( )

a．混合溶液中由水电离出的c(oh)=10-8 mol·l－1

b．c(na+) c(x) +c(hx) =0.1mol·l－1

c．c(na+)－c(x) =9.9×10－7mol·l－

d．c(oh)－c(hx) =c(h+) 1×10－8mol·l－1

9．在25 ℃时，将ph = 11的naoh溶液与ph = 3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )

a．c(na＋) c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)

b．c(h＋) c(ch3coo－)＋c(oh－)

c．c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)

d．c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)

10. 下列叙述中正确的是（）

a. 中和10ml 0.1 mol·l-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·l-1醋酸所需同种碱溶液的量不同

b. ph相等盐酸和硫酸溶液中，h+离子的物质的量相等。

c. 等体积ph=3的酸溶液与ph=11的碱溶液相混合后，混合溶液的ph一定等于7

d. 250c时，将0.1 mol·l-1 naoh溶液与ph=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液ph=7

11. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

a．1 mol/l甲酸溶液中c(h＋)约为1×10－2 mol/l b．甲酸能与水以任意比例互溶。

c．10 ml 1 mol/l甲酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应。

d．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

12．在含有酚酞的0.1 mol·l-1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色

a．变蓝色 b．变深 c．变浅d．不变。

13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

a．naoh(固体) b．h2oc．hcld．ch3coona(固体)

14．在醋酸的电离平衡ch3cooh ch3coo－＋h＋中，要使电离平衡右移且c(h＋)增大，应采取的措施是( )

a．加入naoh(s) b．加入盐酸 c．加蒸馏水 d．升高温度。

15．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( )

a．逐渐减小 b．逐渐增大c．先逐渐增大，而后减小 d．先逐渐减小，而后增大。

16．已知下面三个数据.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacn＋hno2===hcn＋nano2，nacn＋hf===hcn＋naf，nano2＋hf===hno2＋naf由此可判断下列叙述不正确的是( )

a．k(hf)＝7.2×10－4b．k(hno2)＝4.9×10－10

c．根据两个反应即可得出结论d．k(hcn)17．溶液的酸碱性可用酸度(ag)表示，酸度(ag)的概念：ag＝lgc(h＋)c(oh－)，则下列叙述正确的是

a．中性溶液的ag＝0b．酸性溶液的ag＜0

c．常温下0.1 mol/l naoh溶液的ag＝12 d．常温下0.1 mol/l盐酸溶液的ag＝12

18. 下列溶液中h+浓度为0.01的是

a. 0.01mol/l ch3cooh b. 0.01mol/l hcl c. 0.01mol/l hf d. 0.01mol/l h2so4

19. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力。

变化如右图所示，下列说法正确的是。

a．a、b、c三点溶液的ph：c＜a＜b

b．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜c

c．用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小。

d．a、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

20．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(h＋)水＝1.0×10－12 mol/l，则该溶液的ph可能为 (

a．12b．7c．6d．2

二、非选择题。

21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是。

a．常温下，ph＝7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为。

c(cl－)＞c(nh4+)＞c(h＋)＞c(oh－)

b．将ph＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

c．h．ph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 7

d．常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大。

e．95 ℃纯水的ph＜7，说明加热可导致水呈酸性。

f．ph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4

g．0.2 mol·l－1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1

22. 双氧水（h2o2）和水水都是极弱电解质，但h2o2比水更显酸性。

若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式。

鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式。

水电离生成h3o+ 和oh－叫做水的自偶电离。同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为。

23．1．下列物质中， hclo4； naoh； ch3cooh； nh3·h2o； baso4； h2co3； co2； cl2； nahco3；⑩nahso4是强电解质是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是以上直接填写编号）；写出、、和⑩的电离方程式。

24．在一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。

1)当其物质的量浓度相同时，c(h＋)由大到小的顺序是。

2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和naoh的能力由大到小的顺序是。

3)当c(h＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。

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