1．下列说法正确的是。
a．用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对fe3+与cu2+用纸层析法分离时，fe3+移动较快。
b．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和naoh溶液中以除去水杨酸聚合物。
c．用瓷坩锅高温熔融naoh和na2co3的固体混合物。
d．标准盐酸滴定待测naoh溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低。
2．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．25℃时，ph=2的1.0l h2so4溶液中含有的h+数目为0.02na
b．0.5 mol雄黄(as4s4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图)含有na个s-s键 c．39g苯分子中共含6 na个共价单键。
d．向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3na
3．下列有关叙述正确的是。
a．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph＝7时，c(so42－)＞c(nh4＋)
b．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph的分别为a和a＋1，则c1＝10c2
c．ph＝11的naoh溶液与ph＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色。
d．向0.1mol·l－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh－)/c(nh3·h2o)增大。
4．已知：(z的物质的量分数)随温度t的变化如下图所示。下列判断正确的是 a．t1时，v正》v逆 b．正反应的△h<0
c．a、b两点的反应速率va=vb
d．t5．x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，r与y同主族，w元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：w氢化物(气态)+z单质(气态)=z氢化物(液态)+w单质(固态)。
下列说法正确的是。
a．y、w元素氧化物对应的水化物一定是强酸 b．r元素位于第二周期第va族。
c．稳定性：z氯化物》w氢化物 d．原子半径从小到大：z6．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是。
a．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱。
b．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的ph，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。
c．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱。
d．测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱。
7．已知s、cr两元素的最**均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键（-o-o-）
的是a． s2o72- b． s2o82- c． cr2o72- d． cro42-
8.下列离子方程式中，书写正确的是。
a．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至so42—沉淀完全：
2h++ so42—+ba2++2oh—= baso4↓+ 2h2o
b．febr2溶液中通入少量cl2 (cl2不足量) 2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-
c．na2s放入水中 s2- +2h2o= h2s↑+ 2oh-
d．alcl3溶液与足量氨水反应 al3+ +3oh- =al(oh)3↓
9．某烯烃a，分子式为c8h16，a在一定条件下被氧化只生成一种物质b，b能使石蕊试液变红。已知：
则符合上述条件的烃a的种类是（不考虑顺反异构。
a．2 b．3 c．4 d．5
10.（1）水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25°c时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100°c时水的电离达平衡时的离子浓度。100°c时1 mol·l﹣1 的naoh溶液中，由水电离出的c（hmol·l﹣1，kw（25°c） kw（100°c）（填“＞”或“＝”之一）。
25°c时，向水的电离平衡体系中加入少量nh4cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。
2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知。
25℃时，有等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液，三溶液的ph由大到小的顺序为 。
25℃时，等浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则。
c(nac(ch3coo－)（填“＞”或“＝”之一）。
向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为：
11．（9分）在一定温度下，容积为0.5l的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：no2(g)＋so2(g)no(g)＋so3(g)
1）该反应的平衡常数（k）表达式为。
2）该可逆反应达到平衡的标志是填下列序号字母 ）。
a. no2、so2、no和so3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
b. 密闭容器的压强不再发生变化 值不再发生变化。
c. 生成n molso2的同时，有n molso3生成。
3）在上述平衡体系中通入少量o2，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；no的浓度将填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(no)与c(no2)之和填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
4）若10 min后容器内so3气体质量为884g。则在10 min内用no2浓度的变化表示反应的平均反应速率为mol(lmin)﹣1。
12．钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(tio2)是目前最好的白色颜料。制备tio2和ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有fe2o3的钛铁矿(fetio3)制取tio2的流程如下：
1)ti的原子序数为22，ti位于元素周期表中第___周期，第___族。
2)步骤①加fe的目的是。
步骤②冷却的目的是。
3)上述制备tio2的过程中，可以利用的副产物是考虑成本和废物。
综合利用因素，废液中应加入处理。
4) 由金红石(tio2)制取单质ti，涉及到的步骤为：
已知：① c(s)＋o2(g)＝co2(g)； h＝-393.5 kj·mol-1
2co(g)＋o2(g)＝2co2(g)；△h＝-566 kj·mol-1
tio2(s)＋2cl2(g)＝ticl4(s)＋o2(g)；△h＝+141 kj·mol-1
则tio2(s)＋2cl2(g)＋2c(s)＝ticl4(s)＋2co(g)的△h
反应ticl4＋2mg＝2mgcl＋ti 在ar气氛中进行的理由是。
13．绿矾(feso4·7h2o)是**缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：
1)检验制得的绿矾晶体中是否含有fe3+，最好选用的试剂为。
a．kscn溶液 b．naoh溶液 c．kmno4溶液 d．苯酚溶液。
2)操作ii中，通入硫化氢至饱和的目的是在溶液中用硫酸酸化至ph=2的目的是。
3)操作iv的顺序依次为冷却结晶。
4)操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质。
5)测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a.称取2.
850g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.
用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。
滴定时发生反应的离子方程式为。
判断此滴定实验达到终点的方法是。
计算上述样品中feso4·7h2o的质量分数为。
14．已知有机物之间能发下如下反应： 酸化。
下列有机化合物a~h有如下图所示的转化关系：
其中，化合物d的分子式为c10h10o，其苯环上的一氯代物只有两种；f的分子式为c10h8o，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
1)写出下列物质的结构简式：ai
2)反应①的反应类型为反应②的条件为化合物f的核磁共振氢谱(1h-nmr)显示有___个峰。
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