无机推断。
无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：
解题“五步曲”
审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
答：按题目的要求写出答案。
常见“题眼”归类解析。
1．根据物质的特殊颜色推断。
物质颜色。有色固体：
红色：cu、cu2o、fe2o3
红褐色：fe(oh)3
黄色：agi、ag3po4
浅黄色：s或na2o2或agbr 蓝色：cu(oh)2 紫黑色：kmno4、i2
黑色：炭粉、cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs；
白色：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3；
有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno (紫红色)、fe(scn)3(血红色)
说明：**中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色。
有色气体：cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、no2(红棕色)、i2蒸气(紫色)、o3(淡蓝色)
2．根据特征反应现象推断。
特征反应现象：
焰色反应：na+(黄色)、k+(紫色)
使品红溶液褪色的气体：so2 (加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
白色沉淀fe(oh)2置于空气中最终转变为红褐色[fe(oh)3](由白色→灰绿→红褐色)
在空气中变为红棕色：no
气体燃烧呈苍白色：h2在cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、h2、ch4
使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：cl2、br2、fecl3、碘水等(即只要有能力将i－氧化为i2分子，不一定是碘分子)
3．根据特征转化关系推断。
掌握一些特别的连续变化关系。
注意几个典型转化关系。
三角转化：与碱反应产生气体。
铵盐： 既能与酸反应又能与碱反应。
单质：al化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
a— a为弱酸的铵盐如(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3、nh4hso3
与酸反应产生气体。
na2s2o3与酸反应既产生沉淀又产生气体：s2o+2h+＝s↓+so2↑+h2o
与水反应产生气体。
单质。化合物。
强烈双水解。
与na2o2反应。
电解。其他反应。
铝热反应：al+金属氧化物金属+al2o3
归中反应：2h2s+so2＝3s+2h2o 4nh3+6no4n2+6h2o
clo－和clo和cl－在酸性条件下的归中反应。
置换反应：金属→金属。
金属→非金属。
非金属→非金属。
非金属→金属。
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐。硝酸盐。
无机框图中常用到催化剂的反应：
n2＋3h22nh3
4．根据特殊工业生产推断。
重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)
煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为co2)
煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)
合成氨。氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)
电解饱和食盐水。
工业制盐酸。
工业制取漂粉精。
工业制水煤气。
硅酸盐工业。
5．根据特征数据推断。
近两年计算型推断题成为高考热点之一。
解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例co→co2，no → no2，so2→so3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；
放出气体的体积或生成沉淀的量；
化合物中各元素的含量；
气体的相对密度、相对分子质量；
离子化合物中离子个数比；
反应物之间的物质的量比；
电子总数、质子总数等重要数据。
专题练习。1．有a、b、c、d四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用a、b、c、d表示)，四种元素的原子序数按b、d、c、a顺序增大，d、c元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，b可以分别和a、c、d化合生成甲、乙、丙化合物，c和d化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得a，工业上保存a的方法为：
写出下列化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程。
戊分子的结构式是甲和丙反应产物的电子式。
写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→d + 乙。
a+丙→d + 甲。
2．已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白：
反应④为a在某种气体中燃烧，生成单质y和a的氧化物，其反应方程式为：
从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为。
反应②的化学方程式为。
反应⑤的化学方程式为。
原电池反应①中正极的电极反应式为。
3．甲、乙、丙是三种常见的单质；a、b、c均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。
回答下列问题：
若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则a的结构式是。
b的电子式是c在日常生活中的用途是。
若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式。
反应。反应。
反应。4．下图表示各物质之间的转化关系。已知：a、d、f、h均为单质，x常温下为无色液体，b为淡黄色固体，j溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
写出b的电子式。
写出生成e的电极反应式反应⑤的现象是。
反应①的化学方程式是在实验室中引发反应④的操作是。
反应⑥的离子方程式是。
5．下图表示各物质之间的转化关系，其中a、b、c、g为单质。②为工业生产中常见反应，e是一种具有漂白作用的盐，y易潮解，m是一种两性化合物，l是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
⑴m的化学式y在实验室中的用途列举一例）。
x的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的y共熔，猜想工业上这样做的目的工业生产中，还常常利用电解x和f的混合物制取。
反应②的化学方程式是。
反应④的离子反应方程式是。
6．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中e是一种化肥，n是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
n的化学式为e的电子式。
写出反应①的化学方程式。
反应④的离子方程式。
高三化学无机框图推断专题
第1题 第2题 无色晶体a与黑色固体b可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。其中 为固态单质，为气态单质。j的焰色反应为紫色。第3题 如下图示 是白色固体，且 不溶于水 是一种微溶于水的白色固体 是无色气体，且 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 c在常温...
高三化学无机推断题练习
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2019各北京区高三化学一模无机推断试题汇编 含答案
1 2011朝阳一模 7 x y z w均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是。a y z的气态氢化物，前者更稳定。b z w的最 氧化物对应水化物的酸性，前者强。c x w的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键。d y w的单...