1、（2011朝阳一模）7．x、y、z、w均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是。
a．y、z的气态氢化物，前者更稳定。
b．z、w的最**氧化物对应水化物的酸性，前者强。
c．x、w的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键。
d．y、w的单质，均可通过电解的方法获得。
2、（2011东城一模）11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是。
3、（2011海淀一模）10．x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是
a．y元素最**氧化物对应的水化物化学式为h3yo4
b．原子半径由小到大的顺序为：ｘ d．x、ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同。 4、（2011门头沟一模）7．已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是。 a．z元素的原子半径可能比y元素的小。 b．w的原子序数可能是y的原子序数的2倍 c．w的气态氢化物的稳定性一定比y的强。 d．z的化学活泼性一定比x强。 5、（2011朝阳一模）25．（12分）kclo3在农业上用作除草剂，超细caco3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： 电石与水反应的化学方程式是。 残渣中主要成分是ca(oh)2 和。 . 将ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入cl2 ,得到ca(clo3)2与cacl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是。 . 向ⅱ所得溶液中加入kcl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得kclo3 晶体。你认为能得到kclo3 晶体的原因是。 . 将ⅰ中的残渣溶于nh4cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得cacl2溶液中依次通入nh3、co2，便可获得超细caco3，过程如下： 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。 cacl2溶液中通入两种气体后，生成超细caco3的化学方程式是。 ③ 图示的溶液a可循环使用，其主要成分的化学式是。 5、（2011朝阳一模）25．（12分） ．①cac2 + 2h2oca(oh)2 + c2h2↑ ② caco3 ．6cl2＋6ca(oh)2 ==5cacl2＋ca(clo3)2 + 6h2o ．kclo3的溶解度小。 ．① caco3（s）ca2++co32-，nh4cl溶液显酸性，使co32-浓度减小，平衡向右移动，caco3溶解。 cacl2 + 2nh3 + co2 + h2o ==caco3↓+ 2nh4cl nh4cl 6、（2011东城一模）26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液a。 1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。 2）推测a中可能含有的金属阳离子：①fe3+；②只有fe2甲同学为**溶液的组成，实验如下： 3）乙同学继续**溶液a的组成。 查阅资料：16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 实验过程：另取少量溶液a于试管中，逐滴加入酸性kmno4溶液，充分振荡，kmno4紫色褪。 去。实验结论： （填写字母序号）。 a.可能有fe2b.可能无fe2c.一定有fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。 6、（2011东城一模）26. （11分）（1）（2分）2fe+3cl2 2fecl3 2）③（2分）含有fe3+ 和fe2+ 4分）3）（3分）a；因为还原性fe2+>cl-，逐滴加入的酸性kmno4溶液，先将fe2+氧化，而使kmno4紫色褪去，故可能含有fe2+。 b；溶液中可能无fe2+，加入的酸性kmno4溶液，将cl-氧化，而使kmno4紫色褪去。 7、（2011海淀一模）25．（13分）甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族。 用甲进行如下实验： 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； 取少量甲溶液于试管中滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； 取少量甲溶液于试管中加入适量naoh溶液，加热； 取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： 1）c的元素符号是 ，d在周期表中的位置 。 2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 3）实验③**现的现象是 。 4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 7、（2011海淀一模）25．（13分） 1）fe （1分） 第3周期 via族2分） 2）2fe2++cl2===2cl-+2fe32分） fe3++3scn-fe(scn)3（等号给分2分） 3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激。 性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 共4分）4）(nh4)2fe(so4)2·6h2o （2分） [或fe(nh4)2(so4)2·6h2o，未写出结晶水给1分] 8、（2011门头沟一模）25．（14分） 已知a、b、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c为红棕色气体。则a转化为b反应的化学方程式为 。 若d是具有氧化性的单质，a元素属于短周期主族金属元素，则c的电子式为 。 若d是金属，c溶液在贮存时应加入少量d，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。 若d是一种常见的温室气体；a是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则b转化为c的离子方程式为 。 若d为氯碱工业的主要产品，b具有两性，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 若a、b、c均为氧化物，d是一种黑色固态非金属单质，则b分子的结构式为 。 若a的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；b与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则a生成b的化学方程式为 。 8、（2011门头沟一模）25．（14分，每空2分) 加入少量铁，防止fe2＋被氧化为fe3＋，2fe3＋＋fe===3fe2＋ co2 + co32－ +h2o = 2hco3－ alo2﹣ o=c=o 9、（2011石景山一模）26．（14分）短周期主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a元素的单质常温常压下是最轻的气体，b元素所形成化合物种类最多，c的最**氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；d元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 1）已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为由物质己电解得到单质d 的化学方程式为。 0.1mol/l的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为___常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___ 2）已知e 及其化合物有以下变化： 写出单质e 与化合物z在一定条件下反应生成x和水的化学方程式___ 由a、b、c、d、e 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为任写一个即可）。 3）c有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 l的该无色气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的c的含氧酸盐的化学式是 。 9、（2011石景山一模）26．（共14分，每空2分） 1）al3＋＋3nh3·h2o=al(oh)3↓＋3nh4＋ （也可以将氨水拆开成氨和水） 2al2o3(熔融) 4al＋3o2↑ c(no3-)>c (nh4+)>c (h+)>c (oh-) 溶液的ph等于7 2）s＋2h2so4(浓) 3so2↑＋2h2o(或写一定条件) c2h6或n2h4（任写一个即可） 3）nano2 10、（2011西城一模）25．（14分） q、w、x、y、z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，q与w组成的化合物是一种温室气体，w与y、x与y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，y和z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 1）w在元素周期表中的位置是 ，z2y的电子式是 。 2）工业合成xq3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 1.下列实验装置或操作正确的是。2 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是。a a组 制备少量乙酸乙酯。b b组 除去粗盐水中的泥沙 c c组 用ccl4提取碘水中的碘。d d组 配制100 ml 1.00 mol l nacl溶液 3 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。图1图2图... 丰台区高三年级第二学期期中练习。化学试卷2014.3 卷选择题。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 cl 35.5 6 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 a 食盐可作调味剂。b co2属于大气污染物。c 柠檬很酸，属于酸性食物。d 用聚氯乙烯塑料袋... 25 17分 phb树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物k是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下 已知 h2o 1 b c的反应类型是。2 写出一定条件下c d的化学方程式。3 有机物甲的结构简式为。4 写出e f的化学方程式。5 a的结构简式为。6 已知1 mol j最多与2 mol nahco3反...2019北京高三化学一模 二模化学实验
2019丰台区高三化学一模
2019北京高三各区一模化学有机