丰台区高三化学一模试题

发布 2021-04-04 11:00:28 阅读 8941

丰台区2023年高三化学第二学期综合练习(一)

6.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下表所示,其中属于有机高分子的是。

7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是。

a.氨气与***气体相遇产生白烟b.铜遇浓硝酸产生红棕色气体。

c.过氧化钠放置于空气中逐渐变白d.一氧化氮遇空气变为红棕色。

8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确的是。

a.橡胶a由1,3-丁二烯加聚而成b.橡胶a为反式、线型结构,易老化。

c.橡胶b为网状结构,强度比a大,耐磨 d.硫化过程发生在碳碳双键上。

9.部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是。

a.虚线左侧是金属元素。

b.as处于第五周期第va族。

c.si、ge可作半导体材料。

d.sb既有金属性又有非金属性。

10.ch4与cl2生成ch3cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(ea表示活。

化能),下列说法不正确的是。

a.已知cl·是由cl2在光照条件下化学键断裂。

生成的,该过程可表示为:

b.相同条件下,ea越大反应速率越慢。

c.图中δh<0,其大小与ea1、ea2无关。

d.ch4转化为ch3cl的过程中,所有c-h发生了断裂。

11.依据下列实验现象,所得结论不正确的是。

a.品红溶液褪色是氯水漂白所致。

b.集气瓶中发生了反应:cl2 + so2 + 2h2o h2so4 + 2hcl

c.依据现象②可确定产生的气体为so2

d.检验so42-的试剂为:盐酸、bacl2溶液。

12.已知:[fecl4(h2o)2]-为黄色,下列实验所得结论不正确的是。

注:加热为微热,忽略体积变化。

a.实验①中,fe2(so4)3溶液显浅黄色原因是fe3+水解产生了少量fe(oh)3

b.实验②中,酸化对fe3+水解的影响程度大于温度的影响。

c.实验③中,存在可逆反应: fe3+ +4cl-+ 2h2o [fecl4(h2o)2]-

d.实验④,可证明升高温度,fe3+水解平衡正向移动。

25.(16分)

某药物中间体k及高分子化合物g的合成路线如下。

已知:i.r1nhr2易被氧化。

ii. 1)a中含氧官能团的名称是 。

2)反应②的反应条件为 。反应①、③的目的是 。

3)e的结构简式为 。

4)反应④的化学反应方程式是 。

5)反应⑤的反应类型为 。

6)由a合成h分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

26.(12分)

pbcl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为pbs,含有fes2等杂质)和软锰矿(主要成分为mno2)制备pbcl2的工艺流程如下图所示。

已知:i. pbcl2微溶于水。

ii. pbcl2 (s) +2cl-(aq) pbcl42-(aq) δh > 0

1)浸取过程中mno2与pbs发生如下反应,请将离子反应配平:

pbs + mno2 □pbcl2

2)由于pbcl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和nacl溶液可有效避免这一现象,原因是 。

3)调ph的目的是 。

4)沉降池中获得pbcl2采取的措施有 。

5)通过电解酸性废液可重新获得mno2,装置示意图如下:

在极(填“a”或“b”)获得mno2,电极反应为 。

电解过程中发现有cl2产生,原因可能是。

27.(13分)

某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:

反应i:h2o2(aq) +2i-(aq) +2h+(aq) i2(aq) +2h2o(l) δh1 = 247.5 kj/mol

反应ii:i2(aq) +2s2o32-(aq) 2i-(aq) +s4o62-(aq) δh2 = 1021.6 kj/mol

1)h2o2与s2o32-反应的热化学方程式为 。

2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/l)。

a.向酸化的h2o2溶液中加入溶液,溶液几秒后变为蓝色。

b溶液立即褪色。

3)**c(h+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除h2o以外,浓度均为0.01 mol/l)

将实验b补充完整。

对比实验a和实验b,t1 t2(填“>”或“<”

结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因 。

利用实验a的数据,计算t1时间内h2o2与s2o32-反应的平均反应速率(用h2o2浓度的变化表示) mol/(l·s)。

28.(17分)

某小组研究fecl3与na2s的反应,设计了如下实验:

i. **黑色沉淀的成分。

查阅资料:fe2s3(黑色)在空气中能够稳定存在,fes(黑色)在空气中易变质为fe(oh)3

设计实验:分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时,a中沉淀无明显变化。

b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。

1)① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为fe2s3,实验b、c的黑色沉淀物中既有fe2s3又有fes,依据的实验现象是 。

同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有fes则一定混有s,理由是。

设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知:硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有s,试剂a是 ,观察到的现象为 。

ii. **实验a中fe3+与s2-没有发生氧化还原反应的原因。

经查阅资料,可能的原因有两种:

原因1:ph影响了fe3+与s2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。

原因2:沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。

设计实验:电极材料为石墨。

2)①试剂x和y分别是。

甲认为若右侧溶液变浑浊,说明fe3+与s2-发生了氧化还原反应。是否合理?说明理由 。

乙进一步实验证明该装置中fe3+与s2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是 。

由此得出的实验结论是。

iii. **实验c随着fecl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因。

3)①用离子方程式解释实验1中的现象写离子方程式)。

结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因 。

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