丰台区2023年高三年级化学统一练习 2016.03
可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16
6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是。
7．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是。
a．稳定性： h2o > nh3b．碱性： naoh > al(oh)3
c．氧化性：f2 >cl2d．酸性：ch3cooh > h2co3
8．下列用来解释事实的方程式中不合理的是。
a．铁丝在氯气中燃烧 fe +cl2 ＝ fecl2
b．常温下，0.1mol/l醋酸溶液ph≈3 ch3cooh ch3coo－+ h＋
c．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2al + 2oh－+ 2h2o＝2alo2－+3h2↑
d．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 c + 2h2so4(浓)＝co2↑ +2so2↑ +2h2o
9．下列实验能够达到实验目的的是。
a．用装置甲配制100 ml 0.1 mol/l的硫酸。
b．用装置乙提取碘水中碘。
c．用装置丙制取少量乙烯气体。
d．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应。
10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2023年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是。
a． 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式。
b． ①的反应类型分别为还原反应、酯化反应。
c． 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素。
d． 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-ch2-，二者互为同系物。
11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示。
意图，下列说法不正确的是。
a．该装置可将化学能转化为电能。
b．溶液中h＋由a极移向b极。
c．电极b 附近的ph降低。
d．电极a附近发生的反应是。
c6h6o－28e－ +11h2o6co2 + 28h＋
12. 某同学**溶液的酸碱性对fecl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 ml
0.001 mol/l fecl3溶液、50ml对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/l hcl溶液、1滴1 mol/l naoh 溶液，测得溶液ph随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是。
a． 依据m点对应的ph，说明fe3+发生了水解反应。
b． 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/l kcl
c． 依据曲线c和d说明fe3+水解平衡发生了移动。
d. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向。
25.（16分）卡托普利（captopril）是临床上用于**高血压的常用药物，其合成路线如下：
已知：1）d具有酸性，其含氧官能团名称是 。
2）a的结构简式是 。
3）反应ⅰ的化学反应方程式是 ，反应ⅱ所用试剂是 。
4）化合物f在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式。
5）g→m的反应类型为。
6）e与h在一定条件下生成p的化学方程式是。
7）写出满足下列条件的h的同分异构体的结构简式 （任写一种）。
①顺式结构 ②具有两性 ③ 含有甲基。
26.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：
1）下列说法正确的是 。
a．co2过度排放将导致酸雨
b．植物的光合作用有利于维持大气中o2和co2平衡。
c．煤和石油的主要成分是有机物
d．碳循环过程中，碳元素均被氧化。
2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为co2的化学方程式为。
3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（co2、so2、no2、n2）中co2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。
1 装置a的作用是。
实验结束后，还需要向装置中通入n2，其目的是 。
用x mol/l hcl溶液滴定装置b中过量的ba(oh)2，消耗y mlhcl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。
4）将co2转化为甲醇，既可减少co2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应ⅰ：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) δh1 = 49.1kj/mol
反应ⅱ：co2 (g)+h2(g) co(g)+h2o(g) δh2
反应ⅲ：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) δh3 = 90.0kj/mol
① δh2 在下图中画出，不同温度下（t1>t2），反应ⅱ中co2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度t1、t2）。
27.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
1）长期过量使用nh4cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。
2）过量的nh4+将导致水体富营养化，检测水样中nh4+所需的试剂是。
3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤ⅰ：采用生物硝化法将nh4+转化no3－
① 生物硝化法处理废水，会导致水体ph逐渐下降，用离子方程式解释原因 。
微生物保持活性的ph范围为7～9，最适宜用来调节水体ph的物质是 。
a. naoh c. nh3·h2o d. co2
步骤ⅱ：采用电解法将no3－转化为n2
与电源正极相连的一极是 （填 “a”或“b”）。
b极的电极反应是 。
除去1l废水中的62 mg no3－后， 废水的ph
28. （16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验ⅰ：将fe3+转化为fe2+
1） fe3+与cu粉发生反应的离子方程式为。
2） **白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：．scn－的化学性质与i－相似 ⅱ．2cu2+ +4 i－= 2cui↓+ i2
cu2+与scn－反应的离子方程式为。
实验ⅱ：将fe2+转化为fe3+
**上述现象出现的原因：
查阅资料：fe2+ +no fe(no)2+（棕色）
3）用离子方程式解释no 产生的原因。
4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应ⅰ：fe2+与hno3反应； 反应ⅱ：fe2+与no反应。
依据实验现象，甲认为反应ⅰ的速率比反应填“快”或“慢”）。
乙认为反应ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。
请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
5）丙认为若生成的no与fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现fe2+fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
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