2016届长宁区高三化学教学质量检测试卷。
请在答题卷上答题。满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
h-1 c-12 n-14 o-16 ba-137 na-23 mg-24 fe-56 al-27 ｓ-32 cu-64
第i卷 (共66分)
一。选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1.下列有关化学用语或表达正确的是。
a．三硝酸纤维素脂b．硬酯酸钠。
c．硝基苯的结构简式d．nacl晶体模型：
2.下列物质属于电解质的是。
a. na2o nacl溶液d. cu
3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是。
a．氯化铵受热气化和苯的汽化b．碘和干冰受热升华
c． 二氧化硅和生石灰的熔化d． 氯化钠和铁的熔化。
4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净hx气体，则该卤化钠是。
a．nafb．naclc．nabrd．nai
5.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是。
a．mg粉b．koh溶液 c．ki溶液d．ccl4
二。选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是。
a．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量。
b．钛原子的m层上共有10个电子。
c．从价电子构型看，钛属于某主族元素。
d．22为钛原子的质量数。
7. 下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
a． 二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 b．浓硫酸具有较强酸性，能使cu转化为cu2+
c．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来。
d．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气。
8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是：
a．alcl3b．na2oc．fecl2d．sio2
9.下列叙述正确的是。
a.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。
b.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂。
c.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
d.含有某元素最**态的化合物不一定具有强氧化性。
10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
a．碳碳键键长：乙烯》苯b．密度：一氯乙烷》一氯丁烷。
c．热稳定性： nahco3＞na2co3＞h2co3 d．沸点：h2o＞h2s＞h2se
11. 根据热化学方程式：s(s) +o2(g)→ so2(g) +297.23 kj，下列说法正确的是。
a．1 mol so2 (g)的能量总和大于1 mo s(s)和1 mol o2(g)的能量总和。
b． 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量。
c．s(g) +o2(g) →so2(g)+ q1 kj；q1的值大于297.23
d．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kj热量。
12.关于石油和石油化工的说法错误的是。
a．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
b．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物。
c．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
d．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油。
13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是。
a．向feso4溶液中通入cl2b．向ki和nabr混合溶液中通入cl2
c．向naalo2溶液中加入hcl溶液 d．向nahco3溶液中加入na2o2粉末。
14.下列叙述中指定粒子数目一定大于na的是。
a．1l1mol/lch3cooh溶液中所含分子总数
b．1molcl2参加化学反应获得的电子数。
c．常温常压下，11.2ln2和no的混合气体所含的原子数。
d．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目。
15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是。
16.室温下，对于0.10 mol·l-1的氨水，下列判断正确的是
a．与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3++3oh—=al(oh)3↓
b．用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性。
c．加水稀释后，溶液中c(nh4+)·c(oh—)变大
d．1l0.1mol·l-1的氨水中有6.02×1022个nh4+
17.某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：
下列说法中不正确的是：
a．ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2 → 2no2
b．ⅱ中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应。
c．对比ⅰ、ⅱ中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3
d．针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否持续被氧化。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生**。则下列判断正确的是。
a．非金属性：zc．气态氢化物稳定性：r d．最**氧化物的水化物的酸性：r>q
19.下列叙述中一定正确的是。
a. 0.1mol/l的ch3cooh溶液中，由水电离出的c(h+)为10－13 mol/l
b. ph=2与ph=1的ch3cooh溶液中c(h+)之比为1︰10
c. 仅含有na+、h+、oh－、ch3coo－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系：
c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(h+)＞c(oh－)
d．1.0 mol·l―1na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)+c(h+)+2c(h2co3)
20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下列化合物的说法，正确的是。
a.遇fecl3溶液可能显紫色。
b.可发生酯化反应和银镜反应。
c.能与溴发生取代和加成反应。
d.1 mol该化合物最多能与2 molnaoh反应。
21.向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是。
a．oh―＋2co32―＋3h＋→2hco3―＋h2o b．2oh―＋co32―＋3h＋→hco3―＋2h2o
c．2oh―＋co32―＋4h＋→co2↑＋3h2o d．oh―＋co32―＋3h＋→co2↑＋2h2o
22. 两份质量相等的na2o2和nahco3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24l（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.
016l（标准状况）。则原混合物中na2o2和nahco3的物质的量之比为。
a．8：1b．2：1c．3：2 d．2：9
第ii卷（共84分）
四、（本题共12分）
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为sio2）中提取。高温下制取纯硅有如下反应（方法ⅰ）：
sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(gsi(s)+2cl2(g)sicl4(g)
sicl4(g)+2h2(g) →si(s)+4hcl(g)
完成下列填空：
23. 硅原子核外有种不同能级的电子，最外层p电子有种自旋方向；sio2晶体中每个硅原子与个氧原子直接相连。
24. 单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是。
25. 反应②生成的化合物分子空间构型为该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。
26. 某温度下，反应②在容积为v升的密闭容器中进行，达到平衡时cl2的浓度为a mol/l。然后迅速缩小容器容积到0.
5v升，t秒后重新达到平衡，cl2的浓度为b mol/l。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
27. 在t秒内，反应②中反应速率v(sicl4用含a、b的代数式表示）。
28. 工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法ⅱ）：
si(粗) ＋3hcl(gsihcl3(l)＋h2(g) +q（q > 0）
⑤ sihcl3(g)＋h2(g)si(纯)＋3hcl(g)
提高反应⑤中si(纯)的产率，可采取的措施有。
五、（本题共12分）
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
29．酸性条件下，nano2溶液只能将i－氧化为i2，同时生成no。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。
30．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的i－选择了**并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。
31．反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是。
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