2010学年第一学期高三化学期末质量抽测试卷。
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64
第i卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是。
a．垃圾是放错地方的资源，应分类**利用。
b．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
c．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源。
d. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药。
2. 下列有关表述正确的是
2s 2pa. n原子的价电子轨道表示式：
b．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：nahco3na++h++co32
c．羧基的结构式。
d. 明矾的化学式为 kalso4·12h2o
3.下列有机物命名正确的是。
a. 2-甲基-3-丁炔 b. 2-甲基-1-丙醇 c. 2—甲基丁烷 d. 二氯丙烷。
4. 把少量co2分别通入到浓度相同且为0.1mol/l的①ba(no3)2溶液；②ba(oh)2溶液；③溶有氨的bacl2溶液；④na2co3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是。
a.①、和b.只有c.②和d.②和④
5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是。
a．过氧化钠固体b． 苯酚晶体
c．硫酸亚铁晶体d．亚硫酸钠固体。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是。
a．装置①常用于分离互不相溶的液体。
b. 实验室用mno2和浓盐酸制备cl2可用装置②
c. 实验室可用装置③制备少量nh3
d．用从a处加水的方法检验装置④的气密性。
7．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是。
a. 0oc,1.01×106pa时，11.2l氧气所含的氧原子数为na
b．标准状况下，80gso3所占的体积约为22.4l
c．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是na
d．0．5 mol 中含有的阴离子数为0．5
8．下列实验目的可以达到的是。
a．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的cu(oh)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。
b．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响。
c．将混合气体通过饱和na2co3溶液以便除去co2中少量的so2
d．某无色溶液中加入ba（no3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
a．c（so32-）=0．5 mol·l-1的溶液中：clo-、na+、cl-、co32-
b．ph=1的溶液中：nh4+、na+、so42-、fe3+
c．强碱性溶液中：na+、alo2—、no3—、hco3-
d．水电离产生的c（h+）=1×10-14mol·l-1的溶液中：hco3-、nh4+、cl-、ca2+
10. 下列混和物可用分液漏斗分离的是。
a.苯和植物油 b.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 c.甘油和水 d. 苯和液溴。
11. 下列说法正确的是。
a．nh3、co、co2都是极性分子。
b．h2o、d2o、t2o互为同分异构体。
c． ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子。
d．hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强。
12.下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是。
a． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体。
b． 用甲图装置制取乙烯。
c． 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁
d．加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸。
13. 下列实验目的可以达到的是。
a．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
b．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。
c．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体。
d．用相互滴加的方法鉴别ca(oh)2和nahco3溶液
14.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是。
a．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀。
b． 原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应。
c．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2h+＋2e h2↑
d．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上。
15.下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是。
a．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中。
b．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸。
c．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中。
d．实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热。
16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是。
a． ph＝4的盐酸与ph＝10的氨水溶液等体积混合后ph＞7
b．氯水中：c（cl2）=2[c（clo-）+c（cl-）+c（hclo）]
c．ph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph前者一定大于后者。
d． 0.10 mol·l-1 na2co3溶液：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+c(co32-)
17.下述实验设计能够达到目的的是。
a. so2中混有少量so3，通过足量浓硫酸，收集气体。
b. hno3溶液中混有少量h2so4，加入适量bacl2溶液，再过滤。
c .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法。
d.检验溶液中是否含有fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加kscn溶液。
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18. 低温脱氮技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
4nh3(g) +6no(g
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是。
a．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
b．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
c．单位时间内消耗no和n2的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡。
d．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。
19．下列离子方程式书写正确的是。
a．氯化镁溶液与氨水反应：mg2++2oh- mg(oh)2↓
b．向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：co32-－+h2o hco3-+oh-
c．向ca(hco3)2溶液中滴加过量的naoh溶液：
ca2++2hco3-+2oh－→caco3↓+co32-+2h2o
d．向fe(oh)3悬浊液中加入氢碘酸：fe(oh)3＋3h＋fe3＋＋3h2o
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是。
a．单质与稀硫酸反应的速率快慢：r>y>x
b．离子半径：t2－＞x2+
c．元素最**氧化物对应的水化物的碱性：y > r >x
d．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：t＞z
21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
a．根据图①可判断可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)正反应是放热反应。
b．图②表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大。
c．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化。
d．根据图④溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右。
22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品配成1l溶液，取出20.00ml置于锥形瓶中，用0.
10mol·l-1 hcl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00ml，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是
b. ca(oh)2 co3 d． nahco3
第ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，x元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且xy2中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
1）该融雪剂的化学式是电子式为。
2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为e的单质中，质软有润滑性的是填写单质名称）。
3）元素w在d的同一周期，其单质是原子晶体；元素z的气态单质分子z2中有3个共价健；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是。
4）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为。
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