2023年5月北京高考二模(东城区)
可能用到的相对原子质量 ：h 1 c 12 n 14 o 16
6．下列说法不正确的是。
a．淀粉可以制得葡萄糖和酒精。
b．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝。
c．玻璃、塑料、金属、纸类均是可**的物品。
d．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输。
7．下列做法正确的是。
a．用无色试剂瓶盛放新制的氯水。
b． 用10 ml量筒量取3.24 ml稀硫酸。
c．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体。
d．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁。
8．下列叙述正确的是。
．nh4cl只含共价键，所以它是共价化合物。
．al(oh)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中。
．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂。
．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素。
9．下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）
ab． c． d．
10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置**废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是。
a．聚丙烯的链节是—ch2—ch2—ch2—
b．装置乙的试管中可收集到芳香烃。
c．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃。
d．最后收集的气体可做燃料。
11．有x、y、z三种物质。常温下分别用y或z与x混合时，反应速率几乎相同的是。
12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是。
a．0.1 mol·l-1 na2s溶液中：2c(na+)=c(s2－)+c(hs－)+c(h2s)
b．0.1 mol·l-1 ph=9的nano2溶液中： c(na+)>c(no2－)>c(oh－) c(h+)
c．等ph的氨水、naoh溶液、ba(oh)2溶液中： c(nh4+)=c(na+)=c(ba2+)
d．向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph=7：c(nh4+)+c(na+)=c(hco3－)+c(co32－)
25. 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去）
1）由苯酚生成a的化学方程式是 。
2）已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种。c的结构简式是 。
3）b与c反应的化学方程式是 。
4）生成n的反应类型是 ，d的结构简式是 。
5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f。经质谱分析f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，f完全燃烧只生成co2和h2o。则f的分子式是 。
已知：芳香族化合物f能与nahco3溶液反应，且不能发生水解反应；
f的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
分子结构中不存在“-o-o- ”的连接方式。
f的结构简式是 。
26．x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
1）r在元素周期表中的位置是 ；r在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
2）z的单质与水反应的化学方程式是 。
3）y与r相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
a. 常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态。
b. 稳定性xr >yx4
c. y与r形成的化合物中y呈正价。
4）根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是 。
5）甲、乙是上述部分元素的最**氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。
2７．(1) 已知na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + s↓+ so2 + h2o 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
其他条件不变时：**浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
**温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。
(2)已知na2s2o3溶液与cl2反应时， 1mol na2s2o3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。
甲同学设计如下实验流程**na2s2o3的化学性质。
ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明na2s2o3溶液具有碱性和性。
ⅱ）生成白色沉淀b的离子方程式是 。
ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
2８． 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少co2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：
1）用下图所示装置定量检测过程①产生的co2（已知：煤粉燃烧过程中会产生so2）
b中预期的实验现象是 ，d中的试剂是 。
2）已知c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) δh1 = 131.3 kj·mol-1
c(s)+2h2o(g)=co2(g)+2h2(g) δh2 = 90 kj·mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数k随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是 ，a的电极反应式是 。
4）燃煤烟气中的co2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少co2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含co2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中co2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。
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