2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（一）
海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的ph一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示。
该海水中ca2+的物质的量浓度为mol/l 。
2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
阴极的电极反应式为。
电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为。
caco3和mg(oh)2，写出生成caco3的离子方程式。
淡水的出口为a、b、c中的出口。
3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的。
研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如。
lifepo4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导 li+的固体材料。放电时该电极。
是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。
4）利用海洋资源可获得mno2 。mno2可用来制备。
高锰酸钾：将mno2与koh混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（k2mno4），再利用氯气将锰酸钾。
氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气。
和氯气的体积比为空气中氧气。
的体积分数按20%计）。
参***〗25．（15分）（1） hco3－+h2oh2co3+oh－ 5×10－3
2）①2h2o+2e－ ＝h2↑+ 2oh－（2h++2e－＝h2↑）②ca2++oh－+hco3－＝ caco3↓+h2o ③ b
3）正 fepo4+e－ +li+＝lifepo4 （4）5:1
西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
1）工业制硫酸铜的方法很多。① 方法。
一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是___此法的最大缺点是方法。
二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是___向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是。
由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。
2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是。
有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是___
参***〗25．（14分，每空2分）（1）①cu+2h2so4（浓）cuso4+so2↑+2h2o 产生有污染的气体。
②fe2o3+6h+＝2fe3++3h2o、2fe3++cu＝2fe2++cu2+（或fe2o3+cu+6h+＝3h2o+2fe2++cu2+）
4fe2++4h++o2＝4fe2++2h2o 加热、蒸发
2）①4nh3h2o+2so2+o2＝2(nh4)2so4+2h2o ②调节氨水的流量。
东城2013】25. （14分）砷（as）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比nh3 （填“强”或“弱”）。
2）砷的常见氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5热稳定性差。根据下图写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式： 。
3）砷酸盐可发生反应：aso＋2i﹣＋2h+aso＋i2＋h2o。下图装置中，c1、c2是石墨电极。
a中盛有棕色的ki和i2的混合溶液，b中盛有无色的na3aso4和na3aso3的混合溶液，当连接开关k，并向b中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计g的指针向右偏转。此时c2上发生的电极反应是 。
一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向b中滴加过量浓naoh
溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
4）利用（3）中反应可测定含as2o3和as2o5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
将试样溶于naoh溶液，得到含aso和aso的混合溶液。
as2o5与naoh溶液反应的离子方程式是。
上述混合液用0.02500 mol·l－1的i2溶液滴定，消耗i2溶液20.00 ml。
滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的ki，析出的i2又用0.1000 mol·l－1的na2s2o3溶液滴定，消耗na2s2o3溶液30.00 ml。
（已知2na2s2o3＋i2＝na2s4o6＋2nai）试样中as2o5的质量是g。
参***〗25.（14分）（1）ⅴa 弱（2） as2o5(s) ＝as2o3(s) +o2(g) h＝ +295.4 kj·mol－1
3）① aso+ 2e－ +2h+ ＝aso+ h2o ② 向左偏（4）① as2o5 + 6oh－ ＝2aso + 3h2o ② 0.115
顺义2013】25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多种。
1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：ch4 (g)＋4no2(g)＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h ＝－574 kj/mol
ch4(g)＋4no(g) ＝2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h ＝－1160 kj/mol
则ch4 将no2 还原为n2 的热化学方程式是。
2）利用nh3催化还原氮氧化物（scr技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发。
生的化学反应是：2nh3(g)＋no(g)＋no2(g) 2n2(g)＋3h2o(g) δh ＜ 0 。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是写出1︿2种即可）。
3）利用clo2 氧化氮氧化物，其反应过程如下：。反应ⅰ的化学方程式是2no+ clo2 + h2o ＝no2 + hno3 + hcl，反应ⅱ的化学方程式是。
若有11.2 l n2生成（标准状况），消耗clo2g 。
4）利用电解法可消除工业废气中含有的no2。用no2为原料可制新型绿色硝化剂n2o5。制备方法之一是先将no2转化为n2o4，然后采用电解法制备 n2o5，装置如右图所示。
pt甲为极，电解池中生成n2o5的电极反应式是。
参***〗25.（12分）（1）ch4 (g)＋2no2(g)＝n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g)
h ＝－867 kj/mol
2）增大nh3浓度（或减小压强、降低温度）
3）2no2 + 4 na2so3 ＝＝n2 + 4 na2so4 (2分) 67.5
4）阳极 ，n2o4+ 2hno3 — 2e— ＝2n2o5 + 2h+ (2分)
通州2013】25．（14分）a、b、c、d都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，d为红综色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间存在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。请回答下列问题：
图1图21）图1所示转化过程中包含的反应类型有填字母）；
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应。
2）物质b的电子式为3）图1中反应①的化学方程式是。
4）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高c的平衡转化率的是填字母）；
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强 e．加入催化剂。
5）若将l.00 mol甲和2.00 mol c混合充入容积为2 l的密闭容器中，3min后反应达到平衡。
平衡后混合气体总物质的量为2.55 mol，用c表示的化学反应速率为mol/(lmin)；
6）容积均为1 l的两个密闭容器中均进行着（5）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
则该温度下的平衡常数k
容器ⅱ中正、逆反应速率的大小是v正 v逆(填“＞”或“＝”
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