2010北京一模分类汇编——化学。
六）物质结构与元素周期律。
1. （2010海淀一模）短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素原子的原子序数比6：7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（ ）
a．x单质可以通过铝热法获得。
b．y的氧化物是良好的半导体材料。
c．z的氢化物比w的氢化物更稳定。
d．x的最**氧化物和z的最**氧化物化合的产物中有共价键和离子键。
解析】短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，x和y元素原子的原子序数比。
6：7，如果x为6号元素，得到x、y、z和w的最外层电子数为只能为，那四种元。
素原子的最外层电子数之和为22，而且x的最高正价是w的最低负价的绝对值的4倍，不符合题。
意舍去。如果x为12号元素，x和y元素原子的原子序数比6：7，那y就是14号元素，由于x
的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。w就是17号元素，四种元素原子的最外层电子数之。
和为19，z就只能是16号元素。x、y、z、w依次为mg、si、s、cl。
a选项mg比al活泼，不能通过铝热法获得镁单质。所以不正确。
b选项硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是；所以不正确。
c选项同周期元素原子序数越大，非金属性越强，氢化物越稳定，***的稳定性比硫化氢强。所以不正确。
d选项硫酸镁中既有离子键，又有共价键。所以正确。
答案】d2. （2010西城一模）4种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为1:2，x2+和z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（ ）
a．与w相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料。
b．元素原子半径从大到小的顺序是x、y、z
c．wz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构。
d．w、y、z元素最**氧化物对应的水化物中酸性最强的是h2yo4
解析】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，x2+和z-离子的电子数之差为8，可知x为mg，z为cl；w和x元素原子内质子数之比为1:2，可知w为c；原子的最外层电子数之和为19，可知。
y为s。答案】d
3. (2010朝阳一模)右表是元素周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素，x、w的质子数之和为23。下列说法正确的是（ ）
a．原子半径：w＜y
b．氢化物的稳定性：y c．最**氧化物对应水化物的酸性：w>z
d．z的氧化物不能溶于y的氢化物的水溶液。
解析】根据x、w的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。y为f，x为n，z为si，w为s。原子半径：
s＞f；氢化物的稳定性：hf＞sih4；z的氧化物为sio2，溶于y的氢化物hf。
答案】c4. （2010丰台一模）x、y、z、w、e为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（ ）
a．若y为非金属，则x一定为金属。
b．z的氢化物常温下可能为液态。
c．x、e的简单离子的半径大小为x>e
d．若e的最**氧化物对应的水化物的化学式为hmeom，则其气态氢化物的化学式为he－2n+me或。
ehe－2n+m(m、n均为正整数)
解析】a选项若y为非金属，则x一定为金属，若y为c则x为b,因此a不正确；z可能是n或p但其氢化物都是气体，因此b不正确；x、e的简单离子的半径大小为x＜e，因此c不正确。
答案】d5. （2010宣武一模）（15分）下表是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x、y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。
i．已知a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若e为氧化物，则a的化学式为 ，a与水反应的化学方程式为 。
①当x是碱性盐溶液，c分子中有22个电子时，则c的电子式为 ，表示x呈碱性的离子方程式为。
②当x为金属单质时，x与b的稀溶液反应生成c的离子方程式为。
（2）若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是b含有的化学键类型为c与x反应的离子方程式为。
（3）若b为单质气体，d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成c和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式t°c时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的d和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数k=1，d的转化率为。
ii．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。
（1）as在周期表中的位置。
（2）as的原子结构示意图为其氢化物的化学式为。
（3）y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。as可与y的水溶液反应，生成as最**含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。
解析】有以下几种可能：
答案】i．（1）no2；3no2+h2o=2hno3+no
；co2-3+h2ohco-3+oh-
fe+4h++no-3=fe3++no↑+2h2o
2）na、na2o2或nah；离子键和极性共价键；
al3++3alo-2+6h2o=4al（oh）3↓
3）co+h2o（g）co2+h2；50%
ii（1）第四周期，va族。
2） ；ash3
3）5naclo+2as+3h2o=2h3aso4+5nacl；5
6. （2010西城一模）（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲+乙丙+丁。
1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极。
性键又含有非极性键。则丙的电子式是。
②若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型。
如右图所示，丙具有漂白性。则甲中cl元素的化合。
价是 。2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。
②若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，此反应的化学方程式是。
③若甲是由n和o元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 gfe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 l气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是。
3）hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。
① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程。
式是。② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。
解析】（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。
1 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。
这个反应就是实验室制乙炔的反应，丙是乙炔。
2 若甲是由n和cl元素组成的化合物，丙具有漂白性。次氯酸具有漂白性，甲就是ncl3。
2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期。这个反应是钠与水的反应。
若丙和丁都可在一定条件下还原cuo。这个反应就是c和h2o的反应。
3 若甲是由n和o元素组成的气态物质，呈红棕色。这个反应是。
铁与硝酸反应，铁为0.06mol，气体为0.05mol。
根据得失电子守恒，气体产物应为no。
设生成的fe2+为xmol，fe3+为ymol，x + y = 0.06
2x + 3y =0.053
x=0.03mol y=0.03mol
所以反应方程式为。
答案】（1）①（2分）h c c h
2分）+1（2）①（2分）2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
②（2分）c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）
2分）6fe +20 h+ +5no3-=3fe2++3fe3++5no（g）+10 h2o
（3）①（2分）8nh3+3c12=n2+6nh4cl
2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟。
7. （2010崇文一模）（14分）
四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：a>b>c>d
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）b元素在周期表中的位置请写出bc2分子的电子式。
（2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，f元素的某些盐类常用作净水剂。e单质与甲反应有化合物x生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
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