2017东城一模理综化学。
可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 mn 55
6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是。
7．下列说法正确的是。
a．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒。
b．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装。
c．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀。
d．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成。
8．下列解释事实的方程式中不正确的是。
a．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4na + o2= 2na2o
b．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：al2o3 + 2oh-= 2alo2- +h2o
c．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：nh4++oh-= nh3↑+ h2o
d．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2agi +s2-= ag2s↓+ 2i-
9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4na +3co22na2co3 +c，生成固体na2co3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是。
a．放电时钠金属片发生氧化反应。
b．充电时碳纳米管接直流电源的正极。
c．放电时每消耗3mol co2，转移12mol电子。
d．充电时的阳极反应为c + 2na2co3－4 e- =3co2↑+4na+
10．***（kcn）是常用的分析试剂，露置空气中吸收h2o和co2产生hcn。下列叙述不正确的是。
a．***中含有离子键和极性键。
b．***中碳元素的化合价为+4价。
c．kcn与kmno4溶液反应可能生成co2和n2
d．相同条件下，kcn溶液的碱性强于ch3cook溶液。
11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是。
12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入h2和i2，发生反应h2(g) +i2(g) 2hi(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是。
a．hi的平衡浓度：a =b＞0.004
b．平衡时，h2的转化率：丁＞甲。
c．平衡时，乙中h2的转化率等于20%
d．丙中条件下，该反应的平衡常数k=4
25． (17分)高分子化合物pa66的合成路线如下：
1）a属于芳香化合物，其结构简式是。
2）①的化学方程式是。
3）c中所含官能团的名称是。
4）②的反应条件是。
5）④的化学方程式是。
6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：。
i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；iii．能发生银镜反应。
7）已知：rch=ch2rch2ch2cooch3
有机物c可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为h2、co、co2、n2和h2o(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
1）步骤ⅰ，co变换反应的能量变化如下图所示：
1 co变换反应的热化学方程式是。
2 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入al半水煤气，发生co变换反应。测得不同温度（t1、t2）下氢气的体积分数φ(h2)与时间的关系如下所示。
．t1、t2的大小关系及判断理由是。
．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5al半水煤气，t2温度下氢气的体积分数φ(h2)随时间的变化曲线。
2） 步骤ⅱ，用饱和na2co3溶液作吸收剂脱除co2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。
a．吸收前：c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)
b．吸收初期：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=c(na+)
c．吸收全过程：c(na+) c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
后期析出固体的成分及析出固体的原因是。
当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。
27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（mno2、mnooh、mno及少量fe、pb等）为原料制备高纯mncl2·xh2o，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料b．1）过程ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为mn2+、fe3+、pb2+和h+。
mno2与浓盐酸反应的离子方程式是。
检验滤液1中只含fe3+不含fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁***溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。
fe3+由fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2fe2++ cl2 = 2fe3++2cl－
b．4fe2++ o2+ 4h+ =2fe3+ +2h2o
c． .写出c的离子方程式：。
2）过程ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物。
已知：焙烧中发生的主要反应为2fecl3 + 3o2= 2fe2o3+ 3cl2，mncl2和pbcl2不发生变化。
氨水法除铁时，溶液ph应控制在之间。
补全ⅱ中的操作：。
两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。
3）过程ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是。
4）过程ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x=。
28．（14分）资料显示“o2的氧化性随溶液ph的增大逐渐减弱”。某兴趣小组**不同条件下ki与o2反应，实验如下。
1）实验②中生成i2的离子方程式是___
2）实验③的目的是___
3）实验④比②溶液颜色浅的原因是___
4）为进一步**ki与o2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“ph=10时o2不能氧化i—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
.烧杯 a中的溶液为___
.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入o2后，__
.乙同学向ph=10的koh溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有io3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）__
5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是___实验⑥的现象产生的原因可能是___
2019一模 东城 化学
2012年北京市东城区高三一模理综化学试题。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 ca 40 6.下列说法正确的是。a.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋。b.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。c.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放。d.人造纤维 合...
东城化学一模答案
北京市东城区2011 2012学年第二学期初三综合练习 一 化学试卷参 及评分标准。一 选择题 共25分，每小题1分 二 填空题 共29分，除特殊注明外，每空1分。合理答案均给分 26 5分 1 天然气 2 降低温度 3 风力发电 或太阳能发电 核能发电 4 b 5 4naoh 2na2co3 27...
2019东城一模
化学 相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 6.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是。a.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力。b.地沟油 经过加工处理可用来制肥皂。c.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料。d.只要符合限量，食用色素 亚硝酸盐 可以作为...