7．下列说法正确的是。
a. 苯和乙烷都能发生取代反应 b．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化。
c．麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖 d．蛋白质和油脂都是高分子化合物。
8．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是。
a．镀锌铁镀层破损后，铁失去保护更容易被腐蚀。
b．sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光纤
c．用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用了该材料的生物功能。
d．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是因汽油中含氮杂质燃烧造成的。
9．设na代表阿伏加德罗常数，n代表粒子数目。下列叙述正确的是 (o： 16 na： 23)
a．标准状况下2.24 l h2o中，分子数为0.1na
b．将1mol cl2通入到水中，则n（hclo）+ n（cl）+ n（clo-）=2na
c．常温常压下16g o2和o3混合气体中，氧原子数为na
d．7.8g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是。
a．离子半径：w＜xb．化合物x3z2中既含有离子键又含有共价键。
c． 气态氢化物的稳定性：z＞w d．最**氧化物对应水化物的酸性：z＞y
11.下列说法正确的是。
a．相同体积、相同ph的三种溶液： ch3cooh、hcl、h2so4，中和naoh的物质的量由大到小的顺序是：＞＞
b．nahco3溶液中有：c（na+）+c（h+）=c（hco3-）+c（co32-）+c（oh-）
c．相同浓度的下列溶液： ch3coonh4、ch3coona、ch3cooh中，c（ch3coo-）由大到小的顺序是：＞＞
d．ph= 4的al2(so4)3溶液中，水电离出h+的物质的量浓度为10-10mol·l-1
12．下列实验装置设计正确的是
22．下列离子方程式正确的是。
a．氯化铁溶液中加入铜粉：2fe3++ cu = 2fe2+ +cu2+
b．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：fe(oh)2＋2h+＝ fe2+＋2h2o
c. 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：ba2++so42-＝baso4↓
d．向硫酸氢钠溶液中滴加ba(oh)2至中性：2h++so42-+ba2++ 2oh-=baso4↓+ 2h2o
23．据图判断下列说法正确的是。
a．图1中醋酸溶液的ph：a点的比b点的大。
b．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小。
c．图2中c点对应的溶液为fe(oh)3的不饱和溶液。
d．由图2可知，欲除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调ph约为4
30．（17分）有机物结构可用键线式表示，如ch3ch(ch3)ch2ch3）的键线式为：
下列反应称为diels-alder反应，常用于有机物的合成：
其中，化合物ii由以下路线合成：
请回答下列问题：
1）化合物a的分子式为化合物b的结构简式为。
2）2-甲基-2-丁烯经两步反应可制得化合物i，请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：
3）化合物iii有多种同分异构体，请写一种符合下列条件的芳香族同分异构体： 。
遇fecl3溶液不显色； 1mol分子与足量钠反应生成1molh2；苯环上的一氯代物有两种同分异构体。
4）实验发现与ch≡ch（乙炔）也能发生diels-alder反应，请写出该反应产物的。
结构简式。31．（16分）已知co2可以生产绿色燃料甲醇。co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)
h= -187.4 kj·mol-1。300oc时，在一定容积的密闭容器中，当c（co2）=1.00 mol·l-1、
c（h2）=1.60 mol·l-1开始反应，结果如右下图所示，回答下列问题：
1)使用催化剂ⅰ时，反应在10小时内的平均反应速率：
v（h2mol·（l·h）-1。
2)下列叙述正确的是。
a．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态。
b．充入氩气增大压强有利于提高co2的转化率。
c．co2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂ⅱ比催化剂ⅰ高。
d．催化效率：在上述反应条件下，催化剂ⅱ比催化剂ⅰ高。
3)根据图中数据，计算此反应在300oc时的平衡常数。（写出计算过程）
4)将上述平衡体系升温至400oc，平衡常数：k（400oc） k（300oc）（填＜、＝或＞）。
5) 已知：2h2(g) +o2(g) =2h2o(g)；△h = 242.8 kj·mol-1 ，则反应2ch3oh（g）+ 3o2(g) =2co2(g) +4h2o(g)；△hkj·mol-1。
32．（16分）磷酸亚铁锂lifepo4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石lial（sio3）2（含少量ca2+、mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知：2lial（sio3）2 + h2so4(浓) li2so4 + al2o3·4sio2·h2o↓
1）从滤渣ⅰ中可分离出al2o3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。
2）滤渣ⅱ的主要成分是填化学式）。
3）向滤液ⅱ中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。
4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式。
5）磷酸亚铁锂电池总反应为：fepo4+li lifepo4，电池中的固体电解质可传导li＋。试写出该电池放电时的正极反应若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480ml气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为相对原子质量 li：
7)33．（15分） 某研究小组欲**so2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1) 在b中检验so2的氧化性，则b中所盛试剂可为。
2) 在c中装fecl3溶液，检验so2的还原性，则c中反应的离子方程式为。
3) 在d中装新制漂白粉浓溶液。通入so2一段时间后，d**现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了**。请回答下列问题。
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·l-1hcl、0.
5mol·l-1 h2so.5mol·l-1bacl2、品红溶液、新制澄清石灰水。
ⅰ) 假设一：该白色沉淀为caso3；
假设二：该白色沉淀为填化学式)；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
ⅱ)基于假设一，在答题卡上填写下表：
ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式。
化学理综周测答卷（深圳市平冈中学2014-02-19）
班级姓名成绩。
第一部分（选择题）：（36分）
第二部分（非选择题）：本部分共4小题，共64分。 请按要求作答，否则不得分。
30．(17分)
31．(16分) (12
3)（写出计算过程）
32．(16分)
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