高三统一质量检测。
理科综合能力测试。
可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 o-16 fe-56 la-139
7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是。
8．设阿伏加德罗常数值用na表示，下列说法正确的是。
a．标准状况下，11.2 l乙醇中所含氧原子数大于0.5 na
b．18g d2o和18gh2o中含有的质子数均为10na
c．25℃时，ph=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，h+的个数为1×10-7na
d．向100ml 1mol·l-1fe(no3)3溶液中滴加足量hi溶液，转移0.1na个电子。
9.中成药连花清瘟胶囊在对抗h1n1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是。
a．绿原酸属于芳香族化合物。
b．分子中至少有7个碳原子共面。
c．1mol绿原酸最多可消耗5molnaoh
d．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有。
机物有5种。
10．短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，wx2为红棕色气体，y的单质既能与强酸又能与强碱反应，w、z最外层电子数之和是x最外层电子数的2倍。下列说法中错误的是。
a．y与x、y与z均形成离子化合物。
b．对应简单离子的半径：w＞x＞y
c．z对应的最**含氧酸是一元强酸。
d．zx2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂。
11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是。
a．关闭k2，打开k1，滴加硫酸，则装置b中每消耗1molna2o2，转移电子数为na
b．关闭k1，打开k2，试剂x是酸性kmno4或fecl3溶液，均可证明so2有还原性。
c．为防止环境污染，装置c和e中的试剂均取用饱和的石灰水。
d．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性。
12．我国成功研制的一种新型可放电agdib电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为cxpf6+liyal=cx+lipf6+liy-1+al。放电过程如图，下列说法正确的是。
a．b为负极，放电时铝失电子。
b．电解液可以用常规锂盐和水代替。
c．充电时a电极反应式为cx+pf6-e-=cxpf6
d．废旧agdib电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石。
墨电极上可**7g li
13.常温下，二元弱酸h2y溶液中滴加koh溶液，所得混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是。
a．曲线m表示ph与的变化关系。
b．ka2(h2y)=10-4.3
c．d点溶液中：c(h+)－c(oh-)＝2c(y2-)＋c(hy-)－c(k+)
d．交点e的溶液中：c(h2y)=c(y2-)>c(hy-)>c(h+)>c(oh-)
26．(13分)新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(co、h2)间接制乙二醇具有转化率高、**率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
1)请写出煤基合成气[n(co)：n(h2)=1：2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△h=__0(填“>”或“=”
2)一定温度下，在2l的密闭容器中投入物质的量均为0.4 mol的co和ch3ono发生反应ⅱ，10min达到平衡时co的体积分数与no的体积分数相等。
下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是___
a．co的质量不再变化b．混合气体的密度不再变化。
c．单位时间内生成co和no的物质的量相等 d．co和ch3ono的浓度比不再变化。
10 min内该反应的速率v(no该温度下化学平衡常数k=__若此时向容器中再通入0.4mol no，一段时间后，达到新平衡时no的体积分数与原平衡时相比___填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
若该反应△h<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是___填字母)。
27．(16分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的**。碳酸镧可由lacl3为原料来制备，整个反应在较低的ph条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[la(oh)co3]。
1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
仪器x的名称为检验装置甲气密性良好的方法是。
实验中k1、k2打开的先后顺序为为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有。
2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为和。
选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是任写一条)。
t℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·l-1，hco3-的电离平衡常数为6.0×10-11。
请计算反应2lac13+3nahco3la2(co3)3↓+3nac1+3hc1的平衡常数k
利用手持技术测定溶液的ph从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明bc段变化的原因。
3)碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试。
样，溶于10．0ml稀盐酸中，加入10ml nh3-nh4c1缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·l-1 edta(na2h2y)标准。
溶液滴定至呈蓝紫色(la3++h2y2-=lay-+2h+)，消耗edta溶液60．00 ml。
则产品中碳酸镧的质量分数w
28．(14分)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿(主要成分为mnco3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：
1)酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有任写一条)。
2)除杂1过程加入mno2后，发生氧化还原反应的离子方程式为滤渣2的主要成分是。
3)为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是。
a．抽滤的本质是加压过滤。
b．抽滤成功的关键在于合理控制水的流速。
c．微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中。
4)电解1过程阳极电极反应式为。
5)h2o2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用h2o2
的原因是。6)“co2歧化法”制备kmno4是传统工艺，写出该歧化反。
应的化学方程式。
35．【物质结构与性质】(15分)
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
1)在现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
2)写出cu2+的外围电子排布式比较铁与锰的第三电离能(i3)：铁___锰(填“>”或“<”原因是。
3)已知[zn(cn)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质hoch2cn，试判断新物质中碳原子的杂化方式；1mol [zn(cn)4]2-中的键数为。
4)如图是晶体fe3o4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的填空间结构)空隙。
晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为___
解释fe3o4晶体能导电的原因若晶。
胞的体对角线长为a nm，则fe3o4晶体的密度___为g·cm-3
阿伏加德罗常数用na表示)。
36．【有机化学基础】(15分)
蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(cape)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
巳知：①a的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：
请回答下列各题：
1)物质a的名称为。
2)由b生成c和c生成d的反应类型分别是。
3)e的结构筒式为。
4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为。
5)芳香化合物x是g的同分异构体，x能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出co2，且与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：
1：1，写出两种符合要求的x的结构筒式。
6)参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。
2018青岛一模。
2019湛江一模化学试题
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 p 31 cu 64 zn 65 7 下列说法正确的是。a 玻璃容器可长期盛放各种酸。b 不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果。c 食品保鲜膜 塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯。d 轮船水线以下的船壳上装有...
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2015年揭阳一模化学试题。可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 p 31 s 32 k 39 ca 40 7 下面说法中正确的是。8 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。a 1 mol zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 na b 在常温常压下1 mol c7h16中含有...
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海淀一模化学 2011.4.7 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 fe 56 cu 64 6 生活中处处有化学，下列表述不正确的是。a 对不可 垃圾常用的处理方法有卫生填埋 堆肥和焚烧。b 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性...