绝密★启用前试卷类型：a holy heart珍藏版。
2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合（化学部分）
7．下列说法正确的是。
a．p和s属于第三周期元素，p原子半径比s小。
b．na和rb属于第i a族元素，rb失电子能力比na强。
c．c和si属于第iva族元素，sih4比ch4稳定。
d．cl和br属于第viia族元素，hclo4酸性比hbro4弱。
8．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是。
9．下列说法正确的是。
a．乙烯和苯都能发生加成反应b．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应。
c．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 d．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应。
10．电解法精炼含有fe、zn、ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是。
a．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极。
b．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 c．阴极上发生的反应是cu2++2e-=cu
d．电解后fe、zn、ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥。
11．下列化学反应的离子方程式正确的是。
a．将少量金属钠放人冷水中：na+2h2o=na++2oh-+h2↑
b．将铝片加入烧碱溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
c．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32-+2h+=so2↑+h2o
d．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2++2oh-=caco3↓+h2o
12．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．溶液中含有0.2个no3- b．8g ch4中含有10个电子。
c．常温常压下，22．4l o3中含有3个氧原子 d．28g c2h4中含有2个碳原子。
22．下列除去杂质的方法正确的是。
a．除去co2中混有的co:用naoh溶液洗气。
b．除去铜器表面的铜绿[cu2(oh)2co3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗。
c．除去kno3晶体中少量nacl:加水溶解，蒸发结晶。
d．除去fe（oh）3固体中少量mg（oh）2:加入足量饱和fecl3溶液，充分搅拌后过滤。
23．常温下有体积相同的四种溶液：①ph=3的ch3cooh溶液；②ph =3的hcl溶液；③ph = 11的氨水；④ph =11的naoh溶液。下列说法正确的是。
a．①与②中c（h+）相同。
b．①与④混合，溶液中c(ch3coo-)=c(na+)
c．②和③混合，所得混合溶液的ph大于7
d．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等。
30．（16分）以苯甲醛为原料合成化合物v的路线如下：
ivv1）反应①的反应类型是。
2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物i互为同分异构体，它们的结构简式分别为和。
3）化合物ⅲ与发生酯化反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
4）下列说法正确的是双选，填字母）。
a．化合物i的名称是2-硝基苯甲醛 b．化合物ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物。
c．反应⑤属于还原反应d．化合物v的分子式为c16h12n2o4
5）用丙酮代替化合物i发生反应②、反应③可以得到化合物vi（生产有机玻璃的中间体），化合物vi的结构简式为。
31．（16分）亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
1） 提高“反应1”反应速率的措施有等。
2）“反应2”的氧化剂是该反应的化学方程式为。
3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。
4）从“母液”中可**的主要物质是。
5）“冷却结晶”后经填操作名称）即可获得粗产品。
32．（16分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
1）该反应的平衡常数表达式为k随着温度的升高，k 值填“增大”、“减小”或“不变”）。
2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。c6h5c2h5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率。
越。结论二。
加人稀释剂能影响平衡转化率的原因是。
3）某些工艺中，在反应的中途加人o2和特定的催化剂，有利于提高的平衡转化率。试解释其原因。
33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量naclo溶液与feso4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的**。
1）提出合理假设：
假设1: feso4有剩余； 假设2: naclo有剩余；
假设32）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是。
3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3 mol．l-1 h2so4, 0．01 mol l-1 kmno4, 20% kscn、3% h2o2,淀粉-ki溶液、紫色石蕊溶液。
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