2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合化学试卷类型：a 2012.3
一：单项选择题（4分×6=24分）
7．下列说法正确的是。
a．甲烷和乙醇均能发生取代反应b．苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色。
c．溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯 d．油脂和淀粉都是高分子化合物。
8．下列说法正确的是。
a．fe在一定条件下与水反应生成h2和fe(oh)3 b．fe3o4溶于盐酸后加入几滴kscn溶液，溶液显红色。
c．fecl2溶液蒸干灼烧后得到fecl2固体 d．fecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3胶体。
9．能在水溶液中大量共存的一组离子是。
a．h+、fe3+、i－、so42b．al3+、mg2+、co32－、cl－
c．k+、ag+、ca2+、no3d．nh4+、na+、oh－、mno4－
10．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：c 12 o 16）
a．常温下，22g co2含有na个氧原子b．2mol na与足量水反应，转移na个电子。
c．1l0.1mol·l－1ch3cooh溶液中含有0.1na个h+ d．常温常压下，22.4lch4中含有na个ch4分子。
11．对于0.1 mol·l－1 nh4cl溶液，正确的是。
a．升高温度，溶液ph升高b．通入少量hcl，c(nh4＋)和c(cl－)均增大。
c．c(nh4＋) c(oh－)＝c(cl－)+c(hd．c(cl－) c(h+) c(nh4＋) c(oh－)
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是。
a．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为cu2＋＋2e－＝cu
b．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色。
c．若a为铜，b为铁，通电后cu2+向a电极移动。
d．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加。
二：双项选择题（6分×2=12分）
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第va族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则。
a．原子半径：丙＞丁＞乙b．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性。
c．丙与乙形成的化合物具有两性 d．同周期元素中丁的最**氧化物对应的水化物的酸性最强。
23．对于实验ⅰ~ⅳ的实验现象**正确的是。
iii iv
a．实验i： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解 b．实验ii： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变。
c．实验iii：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟d．实验iv：bacl2溶液变浑浊，品红溶液褪色。
三、非选择题。
30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
1）ⅰ的分子式为与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。
2）反应②的反应类型是反应④的反应类型是。
3）香豆素在过量naoh溶液中完全水解的化学方程式为。
4）ⅴ是ⅳ的同分异构体，ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。ⅴ的结构简式为任写一种）。
5）一定条件下， 与ch3cho能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为。
31．（16分）碳酸甲乙酯（ch3ocooc2h5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：c2h5ocooc2h5（g）+ ch3ocooch3（g）2 ch3ocooc2h5（g） δh1
1）其他条件相同，ch3ocooch3的平衡转化率（α）与温度（t）、反应物配比（r）的关系如图所示。
δh1___0（填“＜”或“＞”
由图可知，为了提高ch3ocooch3的平衡转化率，除了升温，另一措施是___
在密闭容器中，将1mol c2h5ocooc2h5和1mol ch3ocooch3混合加热到650k，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数k。
2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
3）已知ch3ocooch3（g）+ c2h5oh（g）ch3ocooc2h5（g）+ ch3oh（g）δh2
ch3ocooc2h5（g）+ c2h5oh（g）c2h5ocooc2h5（g）+ ch3oh（g）δh3
δh1用δh2和δh3表示）
32．（16分）绿矾（feso4·7h2o）的一种综合利用工艺如下：
1）绿矾与nh4hco3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有co2生成，反应的离子方程式为。
2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是co。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式。
3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节ph、过滤，除去的杂质离子是。
4）母液“除杂”后，欲得到(nh4)2so4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶浓缩时若温度过高，产品中将混有nh4hso4，运用化学平衡移动原理解释其原因。
5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，feso4转化为fe2o3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高so3的含量，可采取的措施是。
33．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3；测定nahco3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。（化学式量：
na2co3－106，nahco3－84）
1）分别写出上述转化反应的离子方程式。
2）某天然碱的化学式为xna2co3·nahco3·2h2o，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·l-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.
00ml；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00ml。
实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶。
该天然碱化学式中x
3）某学习小组在实验室中制备na2co3，假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol·l-1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）参***。
理科综合—化学。
30. (16分)
(1) c7h6o2 (2分)
（2分）2)消去反应（2分） 酯化反应（2分）
4)（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）
31．（16分）
1)① 2分）
增大反应物中c2h5ocooc2h5的浓度（或比例）（2分）
由图知，平衡时ch3ocooch3的转化率为60%。（1分）
设容器的容积为v(l)
初始浓度/： 1/v 1/v0
平衡浓度/： 0.4/v 0.4/v1.2/v (2分)（3分）
3)△h2-△h3（3分）
32．（16分）
1) （3分）
2) （1分1分）
（1分）3) fe2+（3分）
4)过滤（2分） ，温度过高nh3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成nh4hso4。（3分）
5)增大空气通入量（2分）
33．(16分)
1) （2分） （2分）
2)①酸式滴定管：（2分） ②2（3分）
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