2023年广州一模

2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理综化学试题。

7．下列叙述正确的是。

a．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同。

b．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体。

c．abs树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料。

d．酸性条件下，c2h5co18oc2h5的水解产物是c2h5co18oh和c2h5oh

8．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是。

a．78 g na2o2中存在的共价键总数为na

b．0.1 molsr原子中含中子数为3.8na

c．氢氧燃料电池负极消耗2.24 l气体时，电路中转移的电子数为0.1na

d．0.1 mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液中fe3+的数目为0.1na

9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是。

a．三聚磷酸中p的化合价为+5

b．三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10

c．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠。

d．多聚磷酸的结构可表示为。

10．w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，w原子的最外层电子数与次外层电子数相等，w与z、x与y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质x与z都可与naoh溶液反应。下列说法正确的是。

a．原子半径：z＞y＞x

b．最**氧化物的水化物的酸性：y＞z

c．化合物wz2中各原子均满足8电子的稳定结构。

d．y、z均能与碳元素形成共价化合物。

11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗koh溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是。

a．阳极反应式为4oh－-4e－＝2h2o+o2↑

b．通电后阴极区附近溶液ph会增大。

c．k+通过交换膜从阴极区移向阳极区。

d．纯净的koh溶液从b出口导出。

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。

13．室温下，将0.10 mol·l－1盐酸滴入20.00 ml 0.

10mol·l－1氨水中，溶液中ph和poh随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：poh＝－lg c(oh－)，下列说法正确的是。

a．m点所示溶液中c(nh4+)+c(nh3·h2o)＝c(cl－)

b．n点所示溶液中c(nh4+)＞c(cl－)

c．q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积。

d．m点和n点所示溶液中水的电离程度相同。

26．（14分）

高纯mnco3是广泛用于电子行业的强磁性材料。mnco3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

．实验室以mno2为原料制备mnco3

1）制备mnso4溶液：

主要反应装置如右图，缓缓通入经n2稀释的so2气体，发生反应h2so3+mno2mnso4+h2o。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是___填标号）。

a．mno2加入前先研磨 b．搅拌 c．提高混合气中n2比例。

已知实验室制取so2的原理是na2so3+2h2so4(浓) 2nahso4+so2↑+h2o。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备mnso4溶液，应选择的装置有___填标号）。

若用空气代替n2进行实验，缺点是酸性环境下mn2+不易被氧化）

2）制备mnco3固体：

实验步骤：①向mnso4溶液中边搅拌边加入饱和nh4hco3溶液生成mnco3沉淀，反应结束后过滤；② 在70-80℃下烘干得到纯净干燥的mnco3固体。

步骤②需要用到的试剂有___

．设计实验方案。

3）利用沉淀转化的方法证明ksp(mnco3)

已知nico3为难溶于水的浅绿色固体）

4）证明h2so4的第二步电离不完全查阅资料表明k2(h2so4)=1.1×10-2]

27．（14分）

以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含fe2+、pb2+、cu2+、h3aso3等杂质）和锌渣（含zno、zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级zncl2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）h3aso3（亚砷酸）中as元素的化合价是___

2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是___

（3）“一次净化”的目的是除fe、as，加入kclo3、fecl3发生反应的化学方程式为fecl3+h3aso4feaso4↓+3hcl，滤渣a的成分是___

4）“产品”中的主要杂质是___避免产生该杂质的改进方案是___

5）锌聚苯胺电池具有**便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 zncl2和 nh4cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为___

28．（15分）

氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是___用一个化学方程式表示）。

（2）自然界发生的一个固氮反应是n2(g)+o2(g)2no(g)，已知n2、o2、no三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kjmol kjmol kjmol-1，则该反应的δhkjmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是___

3）100kpa时，反应2no(g)+o2(g) 2no2(g)中no的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2no2(g) n2o4(g)中no2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1图2 图1中a、b、c三点表示不同温度、压强下2no(g)+o2(g) 2no2(g)达到平衡时no的转化率，则___点对应的压强最大。

100kpa、25℃时，2no2(g) n2o4(g)平衡体系中n2o4的物质的量分数为___n2o4的分压p(n2o4kpa，列式计算平衡常数kpkp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

100kpa、25℃时，v ml no与0.5v mlo2混合后最终气体的体积为___ml。

（4）室温下，用注射器吸入一定量no2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐___填“变深”或“变浅”），原因是已知2no2(g) n2o4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含cu、te外，还有少量ag和au）经如下工艺流程得到粗碲。

1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

cu2te+2o2=2cuo+teo2 ；teo2+h2so4=teoso4+h2o

ag2te也能与o2发生类似cu2te的反应，化学方程式为___

工业上给原料气加压的方法是___

2）操作ⅰ是___

3）“含碲浸出液”的溶质成分除了teoso4外，主要是___填化学式）。

4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是___

5）向“含碲硫酸铜母液”通入so2并加入nacl反应一段时间后，te(iv)浓度从6.72 g·l-1下降到0.10 g·l-1，cu2+浓度从7.

78 g·l-1下降到1.10 g·l-1。

teoso4生成te的化学方程式为___

研究表明，ki可与nacl起相同作用，从工业生产的角度出发选择nacl最主要的原因是___

计算可得cu2+的还原率为85.9%，te(iv)的还原率为___

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

黄铜矿（cufes2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为**，又称愚人金。

1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了cu2o与cu2s反应生成cu单质，反应的化学方程式是___

2）s位于周期表中___族，该族元素氢化物中，h2te比h2s沸点高的原因是___h2o比h2te沸点高的原因是___

3）s有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

下列关于气态so3和so2的说法中，正确的是___

a．中心原子的价层电子对数目相等b．都是极性分子。

c．中心原子的孤对电子数目相等d．都含有极性键。

将纯液态so3冷却到289.8k时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态so3中s原子的杂化轨道类型是___

4）cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

cu+的价层电子轨道示意图为___cu2+有___个未成对电子。

新制的cu(oh)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是___

5）cufes2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；cufes2的晶胞中每个cu原子与___个s原子相连，列式计算晶体密度g·cm-3。

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