试卷类型：a
2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
化学。一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分）
7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
a．用氯化铵和氢氧化钙制nh3b．用铜片和稀硝酸制no
c．用锌粒和稀硫酸制h2d．用双氧水和二氧化锰制o2
8．下列关于有机物的叙述正确的是
a．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物。
b．1,2-二氯乙烷在naoh水溶液中发生消去反应得到乙炔。
c．由ch2＝ch－cooch3合成的聚合物为ch2－ch－cooch3n
d．能与naoh溶液反应且分子式为c2h4o2的有机物一定是羧酸。
9．下列说法正确的是。
ch3coona、baso4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1mol·l－1naoh溶液与0.1mol·l－1ba(oh)2溶液的ph相同；⑤适量co2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
abcd．③④
10．下列叙述正确的是
a．氯水中通入so2后溶液的酸性减弱。
b．向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀。
c．na、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱。
d．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳。
11．下列说法正确的是
a．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应。
b．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠。
c．给铁钉镀铜可采用cuso4作电镀液。
d．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。
12．向20.00ml稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 abcd
二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
22．下列化学反应的离子方程式正确的是
a．向fecl3溶液中加入cu粉：2fe3+＋3cu＝2fe＋3cu2+
b．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2i－＋2h+ ＋h2o2＝i2＋2h2o
c．naoh溶液中通入少量二氧化硫：so2 ＋ 2oh－ ＝so32－ ＋h2o
d．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o
23．元素x、y、z原子序数之和为36，y、z在同一周期，x、z在同一主族，x原子最外层电子数是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
a．同主族元素中x的气态氢化物最稳定。
b．z的最**氧化物对应的水化物化学式为h3zo4
c．x与y可形成共价化合物。
d．x与z所形成的化合物属于酸性氧化物。
非选择题。30．（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以c2o42－计），实验步骤如下：
将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
调节溶液的酸碱性，滴加足量cacl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使caco3溶解；过滤得到cac2o4固体。
用稀hcl溶解cac2o4，并加水配制成100ml溶液。每次准确移取25.00ml该溶液，用0.0100mol·l－1 kmno4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液vml。
回答下列问题：
1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。（a．灼烧成灰 b．研磨成汁）
2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 。（a．弱碱性 b．弱酸性 c．中性）
验证cacl2溶液已“足量”的操作和现象是。
3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
4）经计算，该菠菜样品中c2o42－的总物质的量为若样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐（以c2o42－计）的质量分数为已知：
2mno4－＋5c2o42－＋16h+==2mn2++10co2↑+8h2o，c2o42－的摩尔质量为88g·mol－1）
31．（17分）二甲醚（ch3och3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以co和h2为原料生产ch3och3的新工艺主要发生三个反应：
co（g） +2h2（g）ch3oh（g） △h1＝－91 kj·mol－1
2ch3oh（g）ch3och3（g）+ h2o（g） △h2＝－24 kj·mol－1
co（g）+ h2o（g）co2（g） +h2（g） △h3＝－41kj·mol－1
回答下列问题：
1）新工艺的总反应为3co（g）＋3h2（g）ch3och3（g）＋co2（g） △h
该反应△h平衡常数表达式k
2）增大压强，ch3och3的产率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了ch3och3的产率，原因是 。
4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一。
系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、
反应时间等因素不变，试验结果如图12。
co转化率随温度变化的规律是。
其原因是。32．（16分）新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备k2feo4的常用方法有两种。
方法ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。
1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
___fecl3+__naoh+__naclo → na2feo4+__
其中氧化剂是 （填化学式）。
2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。
3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后。
方法ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入koh。
４）电解时阳极发生反应生成feo42－，该电极反应方程式为。
33．（15分）化合物ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物ⅴ也可通过图14所示方法合成：
回答下列问题：
1）化合物ⅰ的核磁共振氢谱显示其分子中含有种处于不同化学环境的氢原子。
2）化合物ⅱ的合成方法为：
]＋(ch3co)2o → ch＝chcooh＋ch3cooh
ch＝chcooh化合物ⅱ
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物a的结构简式是 ，名称是。
3）反应①属于 （填反应类型）。化合物ⅰ和ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是。
4）下列关于化合物ⅴ的说法正确的是填序号）。
a．分子中有三个苯环b．难溶于水。
c．使酸性kmno4溶液褪色d．与fecl3发生显色反应。
2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合化学参***。
选择题：非选择题：
30．（16分）
1）b （2分）
2）a （2分） 静置，待上层溶液澄清后继续滴加cacl2溶液，不出现浑浊（4分）
3）酸式滴定管、容量瓶（4分）
4）10－4v mol （2分100％ （2分）
31．（17分）
1）－247 （3分3分）
2）增大 （3分）
3）反应③消耗了反应②中的产物h2o，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高ch3och3的产率。（4分）
4）低于240℃时，温度越高，co的转化率越大；高于240℃时，温度越高，co的转化率越小 （2分）
温度较低时，各反应体系均未达到平衡，co的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，co的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，co的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高co的转化率越小；（2分）
32．（16分）
1）2fecl3+naoh+3naclo =2na2feo4+9nacl+5h2o（4分，两种产物各1分，配平得2分） naclo（2分）
2）na2feo4+2koh＝k2feo4+2naoh （2分）
3）稀koh溶液（2分） 再加入饱和koh溶液（1分），冷冻结晶（1分），过滤（1分）
4）fe+8oh--6e-= feo42-+4h2o （3分，反应物、产物正确2分，配平1分）
33（15分）
1）4（3分）
2） －cho（2分），苯甲醛（2分）
3）取代反应（2分。
3分）4）b、c、d（3分）
2019广州一模
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