北京市西城区2023年高三一模试卷。
理科综合能力测试2016.4
化学部分。可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 al 27 s 32 cu 64
选择题。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列物质与类别不对应的是。
7．下列事实不能用元素周期律解释的是。
a．气态氢化物的稳定性：hbr > hi
b．0.1 mol·l－1溶液的ph：naoh > lioh
c．向na2so3溶液中加盐酸，有气泡产生。
d．mg、al与同浓度盐酸反应，mg更剧烈
8．na2co3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及na2co3的方程式中，正确的是。
a．na2o2与co2反应生成na2co3 na2o2 +co2 = na2co3 +o2
b．na2co3溶液呈碱性 co32－+h2o h2co3+oh－
c．na2co3溶液除去ch3cooc2h5中的ch3cooh co32－+2h+= co2↑+h2o
d．饱和na2co3溶液处理水垢中的caso4 co32－+caso4 = caco3+so42－
9．下列实验操作可以达到目的的是。
10．合成高分子材料pc的反应：
下列说法不正确的是。
a．pc含有酯基。
b．合成pc的反应为缩聚反应。
c与互为同系物
d．1 mol最多能与2 mol naoh完全反应。
11．将一定量的so2通入fecl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明so2与fecl3溶液发生氧化还原反应的是。
12．室温下，分别用0.1 mol·l－1溶液进行下列实验，结论不正确的是。
a．向nahco3溶液中通co2至ph=7：c(na+) c(hco) +2c(co)
b．向ch3coona溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(na+)=c(cl)
c．向nahso4溶液中加入等浓度等体积的ba(oh)2溶液：ph=13
d．向氨水中加入少量nh4cl固体增大。
25．（17分）
有机物k是**高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）
已知：r、r1、r2表示氢原子或烃基）
1）a的结构简式是。
2）b→c的反应类型是。
3）f中含有的官能团是。
4）g与e生成h的化学方程式是。
5）c→d的化学方程式是。
6）i的结构简式是。
7）有关j的说法中，正确的是___选填字母）。
a．能与nahco3反应 b．能与naoh反应 c．能与新制cu(oh)2反应。
8）k存在以下转化关系m的结构简式是___
26．（14分）
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
1）反应i：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) δh=–92 kjmol－1
右图是反应i中平衡混合气中nh3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中l（l1、l2）、x分别代表温度或压强。其中x代表的是填“温度”或“压强”），判断l1、l2的大小关系并说明理由。
2）反应ii的化学方程式是。
反应ii其中一步反应为。
2nh3 (g)+3cl2(g) =n2 (g) +6hcl(g) δh=–462 kjmol－1
已知：断开1 mol h–n键与断开1 mol h–cl键所需能量相差约为___kj。
3）反应iii是利用右图所示装置电解制备ncl3（氯的化合价为+1），其原理是：
nh4cl+2hclncl3 +3h2↑。
b接电源的___极（填“正”或“负”）。
阳极反应式是。
4）反应iii得到的ncl3可以和naclo2制备 clo2，同。
时生成nh3，该反应的离子方程式是。
27．（12分）
以铝土矿（主要成分是al2o3，杂质有sio2、fe2o3等）为原料，采用拜耳法生产al2o3的流程如下图所示：
1）al2o3可用于电解制al，其反应的化学方程式是。
2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，al2o3溶于naoh，sio2转化为铝硅酸钠沉淀。al2o3溶于naoh的离子方程式是。
3）该生产过程中，需向沉淀池中加入x。
x 可为过量的co2，则滤液ii中主要的溶质是为了使滤液ii循环利用，应补充的物质是选填字母）；
a．caob．hclc．na2co3
x 也可为少量al(oh)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是。
4）测铝土矿中铝元素含量：
将m g铝土矿样品经处理配成v ml溶液。
取少量该溶液用edta法测得该溶液中fe3+、al3+浓度之和为a mol·l－1
另取少量该溶液，将fe3+用盐酸羟胺还原为fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是用字母表示）。
28．（15分）
cu2o可用于制作船底防污漆，某学习小组**制备cu2o的方法。
查阅资料】 cuso4与na2so3溶液混合可制备cu2o。
cu2o为砖红色固体；酸性条件下生成cu2+和cu。
cu2o和cu(so3)23－可以相互转化
1）配制0.25 mol·l－1cuso4溶液和0.25 mol·l－1 na2so3溶液。
测得cuso4溶液ph=4，na2so3溶液ph=9。用离子方程式表示cuso4溶液ph=4的原因。
2）完成cuso4溶液和na2so3溶液反应制cu2o的离子方程式：
cu2++ so32cu2ohso3－
实验**】3）证明中砖红色沉淀是cu2o的实验方案是。
4）经检验中黄色沉淀含有cu2so3，中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是。
5）中砖红色沉淀消失的原因是。
6）在加热条件下，若向2 ml 0.25 mol·l－1na2so3溶液中滴加0.25 mol·l－1cuso4溶液至。
过量，预期观察到的现象是。
7）由上述实验得出结论：cuso4溶液和na2so3溶液反应制备cu2o，应控制的条件是。
参***。6-12、bcdcc dc
非选择题（11个题共180分）25~28题其他正确答案可参照本标准给分。
25．（17分，第8小题3分，其余每空2分）
12）取代反应 （3）醛基。
4） ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5 + h2o
67）b c
26．（14分，每空2分）
1）压强 l1＜l2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
2）① 8nh3 +3cl2=n2 +6nh4cl
3）① 负
② 3cl－﹣6e－＋nh4+＝ncl3＋4h+
4） ncl3＋6clo2－＋3h2o＝6clo2＋nh3＋3cl－＋3oh－
27．（12分，每空2分）
1）2al2o3（熔融）==4al+3o2↑
2）al2o3+2oh－=2alo2－+h2o
3）① nahco3a
滤液可直接循环使用。
4）27v（a-0.0400×10-3）/1000m
28．（15分，第6小题3分，每空2分）
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