西城区高三统一测试。
理科综合（化学） 2018.4
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是。
7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是。
a．加食盐腌制b．抽真空 c．充氮气 d．使用吸氧剂。
8．下列事实不能用元素周期律解释的是。
a．f2在暗处遇h2**，i2在暗处遇h2几乎不反应。
b．br2和nai溶液发生置换反应，和nacl溶液不发生置换反应。
c．金属na和熔融kcl反应置换出金属k
d．常温下，nacl溶液的ph=7，alcl3溶液的ph＜7
9．向cuso4溶液中加入h2o2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（cu2o），继续加入h2o2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是。
a．cu2+是h2o2分解反应的催化剂。
b．h2o2既表现氧化性又表现还原性。
c．cu2+将h2o2还原为o2
d．发生了反应cu2o+h2o2 + 4h+==2cu2++ 3h2o
10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（dmo）和氢气反应获得eg。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是。
a．cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子。
b．dmo分子中只有碳氧单键发生了断裂。
c．反应过程中生成了mg和甲醇。
d．eg和甲醇不是同系物。
11．下列解释事实的方程式书写正确的是。
a．na2co3溶液处理水垢中的caso4：ca2++ co32==caco3↓
b．na2o2作呼吸面具的供氧剂：2na2o2+ 2co2== 2na2co3+ o2
c．稀hno3洗涤做过银镜反应的试管：ag + 2h+ +no3==ag+ +no2↑ +h2o
d．fecl3溶液腐蚀线路板：fe3+ +cu ==fe2++ cu2+
12．某同学向so2和cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是。
a．①说明cl2被完全消耗。
b．②中试纸褪色的原因是：so2 + i2 + 2h2o ==h2so4 + 2hi
c．③中若将bacl2溶液换成ba(no3)2溶液，也能说明so2被cl2氧化为so42
d．实验条件下，品红溶液和so2均被氧化。
25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的so2、nox，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将so2转化为caso4的化学方程式是___
2）选择性催化还原法（scr）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的no进行无害化处理。nh3还原no的化学方程式是___
3）以naclo溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的ph＝5.5，将烟气中的so2、no转化为so42、no3，均为放热反应。
在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
naclo溶液吸收烟气中so2的离子方程式是___
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，so2的脱除率高于no，可能的原因是___写出1种即可）。
烟气中so2和no的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的no3和cl的物质的量之比为___
26．（12分）以铝土矿（主要成分为al2o3）为原料，用真空氯化亚铝（alcl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属al。其反应过程主要由两步组成，如下图：
1）已知：al2o3 (s) +3c (s)2al (l) +3co (g) δh＝+1346 kj·mol1
3alcl (g)alcl3 (g) +2al (lh＝140 kj·mol1
第一步反应的热化学方程式是___
第二步alcl分解反应的化学平衡常数k随温度升高而___填“增大”、“不。
变”或“减小”）。
2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是___
3）第二步反应制备的al中含有少量c，可能的原因是___不考虑未反应的c，写出1种即可）。
4）右图为真空alcl歧化法制备al的实验装置示意图，控制。
alcl3的凝华装置、al的生成装置和alcl的制备装置的。
温度分别为t1、t2、t3，其由高到低的顺序是___
5）制备al的整个过程中可循环利用的物质是___
27．（17分）某小组研究溶液中fe2+与no2、no3的反应。
资料： [fe(no)]2+在溶液中呈棕色。
1）研究现象a中的黄色溶液。
用___溶液检出溶液中含有fe3+。
甲认为是o2氧化了溶液中的fe2+。乙认为o2不是主要原因，理由是___
进行实验ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为no。
产生no的电极反应式是___
实验ⅱ的目的是___
2）研究现象a中的棕色溶液。
综合实验ⅰ和实验ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是no与溶液中的fe2+或fe3+发生了反应。进行实验ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为fe2+与no发生了反应。
实验ⅲ的操作和现象是___
加热实验ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是___
3）研究酸性条件下，溶液中fe2+与no2、no3的反应。
ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是。
ⅲ**现棕色的原因是___
实验结论：本实验条件下，溶液中no2、no3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
28．（17分）m（）
是牙科粘合剂， x是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：r、r1、r2代表烃基或其他基团。
1）a为烯烃，b中所含官能团名称是___a→b的反应类型是___
2）c→d的反应条件是___
3）e分子中有2个甲基和1个羧基，e→f的化学方程式是___
4）d+f→k的化学方程式是___
5）下列关于j的说法正确的是___
a．可与na2co3溶液反应。
b．1 mol j与饱和溴水反应消耗8 mol br2
c．可发生氧化、消去和缩聚反应。
6）g分子中只有1种氢原子，g→j的化学方程式是___
7）n的结构简式是___
8）q+y→x的化学方程式是___
西城区高三统一测试。
理科综合参***及评分标准。
第一部分共20小题，每小题6分，共120分。
6．d7．a8．c9．c10．b
11．b12．c
25~28题其他正确答案可参照本标准给分。
25．（12分，每空2分）
1）2caco3+2so2+o2===2caso4+2co2
2）4nh3+6no===5n2+6h2o
so2+clo+h2o ==so42+cl+2h+
so2在水中的溶解度大于no；so2在溶液中的还原性强于no；so2与naclo溶液的反应速率大于no
26．（12分，每空2分）
1）①al2o3(s) +3c(s) +alcl3(g) =3alcl(g) +3co(g) δh＝+1486 kj·mol1
减小。2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成alcl
3）co与al或alcl反应生成al2o3和c；co在al或alcl作用下生成co2和c
4）t3>t2>t1
5）alcl3
27．（17分，（3）①第二个离子方程式1分，其它每空2分）
1）①kscn
两个实验过程均有o2，但nano3溶液中无明显变化。
no2+e+h2o== no↑+2oh
证实fe2+被no2氧化生成fe3+
2）①将no通入feso4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将no通入fe2(so4)3溶液中，无明显变化。
棕色溶液中的[fe(no)]2+受热生成fe2+，加热有利于fe2+被氧化为fe3+，促进fe3+水解，产生fe(oh)3沉淀。
3）①fe2++no2+2ch3cooh== fe3++no↑+h2o+2ch3coo
fe2++no== fe(no)]2+
两层液体界面上h+、no3与fe2+反应，生成棕色的[fe(no)]2+
28．（17分，（1）第二空1分，其它每空2分）
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