2023年西城区高考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 p 31 fe 56
6．下列说法中，不正确的是。
7．下列说法中，不正确的是。
a．hf稳定性比hcl强
b．mg失电子能力比ca弱。
c．nacl与nh4cl含有的化学键类型相同。
d．等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同。
8．下列说法正确的是。
a．油脂发生皂化反应能生成甘油。
b．蔗糖水解前后均可发生银镜反应。
c．由只能形成一种二肽。
d．向蛋白质溶液中加入cuso4溶液发生盐析。
9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是。
10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是。
a．向alcl3溶液中，加入一定量的naoh
b．向nai和nabr混合溶液中，通入过量的cl2
c．向含1 mol nahco3溶液中，加入1 mol na2o2粉末。
d．向含1 mol na2co3溶液中，加入含1 mol hcl的盐酸。
11．浓度均为0.1 mol/l na2co3 和nahco3两种溶液各25 ml，分别加入25 ml 0.1 mol/l naoh溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是。
12．已知：co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) h＝– 41 kj/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
下列说法中，不正确的是。
a．容器①中反应达平衡时，co的转化率为80%
b．容器①中co的转化率等于容器②中co2的转化率。
c．平衡时，两容器中co2的浓度相等。
d．容器①中co反应速率等于h2o的反应速率。
25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
1）工业制硫酸铜的方法很多。
方法。一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是___此法的最大缺点是___
方法。二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是___向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是___
2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是___
② 有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是___
26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
1）在反应器中发生反应的化学方程式是___
2）在膜反应器中发生反应：2hi(g)h2(g)＋i2(g) h>0。若在一定条件密闭容器中。
加入1 mol hi(g)，n(h2)随时间(t)的变化关系如下图所示：
该温度下，反应平衡常数k＝__若升高温度，k值将___填“增大”、“减小”或“不变”）。
用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出h2的目的是___
3）电渗析装置如下图所示：
结合电极反应式解释阴极区hix转化为hi的原理是___
该装置中发生的总反应的化学方程式是___
4）上述工艺流程中循环利用的物质是___
27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，**硝酸与铁反应的产物。
文献记载：i．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
ii．feso4+nofe(no)so4（棕色） h＜0 。
iii．no2和no都能被kmno4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___
2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是___
3）甲取少量b中溶液，加热，实验现象是___请用化学平衡原理解释原因：__甲依据该现象得出的结论是a中有no生成。
4）乙认为甲得出a中有no生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是___证明有no生成的实验现象是___
5）证明a溶液中是否含有fe2+和fe3+，选择的药品是（填序号）__
a．铁粉 b．溴水 c．鉄***溶液 d．硫***溶液。
28．（16分）重要的精细化学品m和n，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：iii n的结构简式是
请回答下列问题：
1）a中含氧官能团名称是___由a生成b的反应类型是___
2）x的结构简式是___
3）c和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是___
4）e的结构简式是___
5）下列说法正确的是___
a．e能发生消去反应。
b．1 molm中含有4 mol酯基。
c．x与y是同系物。
d．g不存在顺反异构体。
6）由y生成d的化学方程式是___
7）z的结构简式是___
2023年西城区高考化学一模试题参***及评分标准。
25．（14分，每空2分）
1）①cu+2h2so4（浓）==cuso4+so2↑+2h2o 产生有污染的气体。
②fe2o3+6h+==2fe3++3h2o、2fe3++cu==2fe2++cu2+
或fe2o3+cu+6h+==3h2o+2fe2++cu2+）
4fe2++4h++o2==4fe2++2h2o 加热、蒸发
2）①4nh3h2o+2so2+o2==2(nh4)2so4+2h2o
②调节氨水的流量。
26．（14分，每空2分）
1）so2 + x i2 + 2h2o ==h2so4 + 2hix
2）①1/64 增大。
②及时分离出h2，使平衡正向移动，提高hi的分解率。
3）①在阴极区发生反应：ix— +x-1）e— =xi—，且阳极区的h+通过交换膜进入阴极区，得以生成hi溶液。
②2hix===x-1）i2 + 2hi
4）i227．（14分，每空2分）
1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）
2）取少量反应后a中溶液于试管中，向其中加入浓naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则a中生成nh4+。
3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。
feso4+nofe(no)so4（棕色）h＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动。
4）浓硝酸换成稀硝酸 a中没有红棕色气体生成，b中溶液变为棕色。
5）c d
28．（16分，每空2分）
1）羟基、醛基消去。
2）ch3ch2cho
5）b c
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