可能用到的相对原子质量：h 1、c 12、n 14、o 16、na 23、mg 24、al 27、cu 64
5．为保障人体健康，必须严格限制用量的是。
a．用so2漂白食品。
b．用小苏打制作糕点。
c．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢。
d．用o3对游泳池中的水进行消毒。
6．下列各组物质的分类正确的是。
a．同位素：1h、d＋、t2
b．电解质：h2o、ch3cooh、nh4hco3
c．非极性分子：c60、co2、ch2cl2
d．同系物。
7．右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于。
a．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取cl2
b．用浓氨水和生石灰制取nh3
c．用电石跟水反应制取c2h2
d．用浓硝酸跟铜反应制取no2
8．下列关于ⅰa族和ⅱa族元素的说法正确的是。
a．ⅰa族和ⅱa族的元素均为金属元素。
b．在同一周期中，单质与水反应，ⅰa族比ⅱa族剧烈。
c．在同一周期中，单质的熔点，ⅰa族比ⅱa族高。
d．ⅰa族与ⅱa族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同。
9．可逆反应：aa（g）＋bb（s）cc（g）+d d（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（t）、压强（p）的关系如图所示，下列判断正确的是。
a．t1＜t2 δh＞0
b．t1＞t2 δh＜0
c．p1＜p2 a=c+d
d．p1＜p2 a+b=c+d
10．下列数据前者大于后者的是。
a．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量。
b．体积、物质的量浓度均相等的nacl与ch3coona溶液中阴离子总数。
c．0.1 mol的oh—与0.1 mol的—oh中所含质子数。
d．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数。
11．对于体积相同的①(nh4)2so4、②nh4hso4、③h2so4溶液，下列说法正确的是。
a．溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②
b．溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是①
c．溶液的ph相同时，由水电离出的c(h+)大小顺序是③＞②
d．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是①＞②
12．某无色溶液中可能含有①na+ 、ba2 +、cl一、 ④br一、⑤so32一、⑥so42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是。
a．肯定含有的离子是b．肯定没有的离子是②⑥
c．不能确定的离子是d．不能确定的离子是③⑤
25．（14分）丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
1）丁子香酚分子式为。
2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是。
a．naoh溶液 b．nahco3溶液 c．fecl3溶液 d．br2的ccl4溶液。
3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有___种，写出其中任意两种的结构简式。
与nahco3溶液反应苯环上只有两个取代基
苯环上的一氯取代物只有两种。
4）丁子香酚的某种同分异构体a可发生如下转化（部分反应条件已略去）。
提示：rch=chrrcho+r’cho
a→b的化学方程式为。
a→b的反应类型为。
26．（16分）有m、a、b、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大。m元素的单质是自然界最轻的气体。a、b、d、e分别在右表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。
试回答：
1）将a、b、d、e的元素符号分别填在上表相应的空格内。
2）在a、b、d、e四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是填化学式），由d、e两种元素组成的化合物属于晶体。
3）a、b、d、m可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为m2b—bm2
和am3—bm2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用元素符号表示。
4）右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素①的最**氧化物对应水化物的电离方程式为单质a与元素②的氧化物发生置换反应的化学方程式为。
5）d2—离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为m2d2、d2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为：
h2o27．（16分）a~g为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。a为绿色粉末，含h、c、o、cu四种元素。常温下d为无色无味气体，b为黑色粉末，e能发生银镜反应。
请回答：1）d跟g反应的化学方程式为。
2）f中一定含有的官能团的名称为。
3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，**a
中各元素的质量关系。
为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
向装置中鼓入空气的目的是。
丙装置中药品的名称为实验时，该药品未见明显变化，证明。
如何判断a已完全分解？
更精确的测定得出如下数据：a受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出a的化学式（表示为碱式盐。
28．（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
1）用nacl做原料可以得到多种产品。
工业上由nacl制备金属钠的化学方程式是。
实验室用惰性电极电解100 ml0.1 mol/lnacl溶液，若阴阳两极均得到112 ml气体（标准状况），则所得溶液的ph为忽略反应前后溶液的体积变化）。
电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式。
2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得mgcl2粗产品。
粗产品的溶液中含有na+、fe2+、fe3+和mn2+，需将fe2+、fe3+、mn2+转化为沉淀除去。fe(oh)2呈絮状，常将其转化为fe(oh)3而除去（生成氢氧化物沉淀的ph见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为控制溶液的ph为。
在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式。
5．a 6．b 7．c 8．b 9．c 10．b 11．d 12．a
25．（14分）（1）c10h12o2（2分）； 2） a、c、d （2分）； 3）5（2分）；
（2分）取代反应（2分）
26．（16分）
2）h2o（2分）；分子（2分）
3）ch3oh（2分）；ch3ch3（2分）
4）h++alo2—+h2oal(oh)3al3++3oh— （2分）； 2c+sio2===si+2co（2分）
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