可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 p-31 cu-64 zn-65
7．下列说法正确的是。
a．玻璃容器可长期盛放各种酸。
b．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果。
c．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯。
d．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀
8．用na表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是。
a．1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na
b．含4.9 g h2so4与4.9 g h3po4的混合溶液中氧原子数为0.4na
c．常温下，0.1 mol c2h4分子中含共用电子对数目为0.6na
d．25 ℃时，ksp(baso4)＝1×10－10，则baso4饱和溶液中ba2＋数目为1×10－5na
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是。
a．分子中含有5种官能团。
b．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同。
c．1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应。
d．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同。
10．下列叙述ⅰ和ⅱ均正确并且有因果关系的是。
11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是。
12．如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是。
a．x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
b．由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
c．物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性
d．t元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4
13．20℃时，pbcl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·l－1)如图所示。下列叙述正确的是。
a．盐酸浓度越大，ksp(pbcl2)越大。
b．pbcl2能与一定浓度的盐酸反应。
c．x、y两点对应的溶液中c(pb2+)相等。
d．往含pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将pb2+完全转化为pbcl2(s)
26．（14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
一）二氧化硫的制备。
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：
abcde1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：
按气流方向，用小写字母表示）。
二）二氧化硫性质的检验。
将上述收集到的so2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
2）根据上述实验，回答下列问题：
3）用so2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂a，观察液体的颜色变化既可。
加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是。
试剂a是。27．（14分）研究发现，nox和so2是雾霾的主要成分，已知：
2co(g)+o2(g)co2(g) △h1=﹣566.00kjmol-1
2so2(g)+o2(g)2so3(g) △h2=﹣196.6kjmol-1
2no(g)+o2(g)2no2(g) △h3=﹣113.0kjmol-1
则反应2no2(g)+so2(g)+ co(g)so3(g)+2no(g)+ co2(g)的△h
nox主要**于汽车尾气。
1)t℃时，模拟汽车尾气催化转化：2no+2co2co2+n2，将等物质的量的no和co充入容积为2l的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中no的物质的量随时间变化如下图所示：
t℃时该化学反应的平衡常数k= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol co和0.4mol n2，平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(no)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或“b”)。
15min时，若改变外界反应条件，导致n(no)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。
二)so2主要**于煤的燃烧。
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
2) ①常温下，ph相同的下列溶液：i、na2co3 ， ii、nahco3 ，iii、na2so3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为用序号表示）
用纯碱溶液吸收so2可将其转化为hso3-，该反应的离子方程式是：
3)已知nahso3溶液显酸性，下列说法正确的是。
a. c(na+)=2c(so32-)+2c(hso3-)+2c(h2so3)
b. c(na+)+c(h+)=c(oh─)+c(hso3─)+c(so32-)
c. c(hso3-)>c(h+)>c(h2so3)> c(so32-)
d. c(h＋)＋c(h2so3)＝c(so32-)＋c(oh-)
28．（15分）锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：
1）反应①发生的主要化学反应的方程式为反应③发生的主要化学反应的方程式为。
2）粗kmno4晶体中含有少量的k2co3，检验其中的少量co32-用试剂；为了得到纯的kmno4晶体，操作ⅲ的名称为。
3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式。
4）已知：常温下，ksp[mn(oh)2]=2.4×10-13。工业上，调节ph可以沉淀废水中mn2+，当ph=10时，溶液中c（mn2
(5)如图，用fe、c作电极电解含mno4-的污水，使之转化为沉淀除去。a电极是 （填“fe”或“c”），污水中mno4-转化为沉淀除去的离子方程式为。
35．【选修3：物质结构与性质，15分】 周期元素x、y的价电子数相同，且原子序数比等于1/2；元素z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
1)y基态原子的价电子排布式为。
2)**na2y、h2y在乙醇中的溶解度大小。
3) y与x可形成yx。yx的立体构型为___用文字描述)，y原子轨道的杂化类型是___写出一种由y的同周期元素q、v形成的与yx互为等电子体的分子的化学式___
4) y与z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___其晶胞边长为540.0 pm，密度为___g·cm－3(列式并计算).
5) 2mol配合物[z(nh3)4]so4含有σ键的数目为___na。
36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
某有机物合成路线如下：
1）h中的含氧官能团名称是___
2）b的名称是___分子中最多有___个原子共面．
3）反应1的反应类型为___反应，反应2的反应类型为___反应。
4）c→d的化学方程式是___
5）化合物g有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是___
能发生银镜反应和水解反应； ②能与fecl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基。
6）参照上述合成路线，设计一条由ncch2cho为起始原料制备━[ och2──━n (要重新写过) 的合成路线：ncch2cho
化学科参***。
7d、8c、9b、10c、11a、12d、13b
26．（14分）
1）b→c→d→e→f→g（2分）
3）①防止亚硫酸盐被氧化。（2分） ②品红溶液（2分）
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