2023年温州市高三第一次适应性测试。
理科综合能力测试（化学部分）
下列说法不正确的是。
a．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜。
b．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要**。
c．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管。
d．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁。
下列说法正确的是。
a．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证i－完全氧化为i2
b．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验。
c．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于**心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片。
d．摩尔盐的制备实验中，将feso4和(nh4)2so4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分。
a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示。a是短周期中原子半径最小的元素，a、b、c三种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，e是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是。
a．简单离子的半径大小关系：b＞c＞e
b．c元素的气态氢化物比d元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故。
c．由a、b两种元素组成的离子化合物nh5中，阴、阳离子个数比为1:1
d．由c、d、e三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀。
下列说法正确的是。
a．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷。
b．等质量的甲醛与乳酸[ch3ch(oh)cooh]完全燃烧消耗氧气的量不相等。
c．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成。
d．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加减后加热有nh3生成。
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸钠(na2feo4)的装置如右图所示。下列说法正确的是。
a．铁是阳极，电极反应为fe－2e－＋2oh－fe(oh)2
b．电解一段时间后，镍电极附近溶液的ph减小。
c．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有feo42－
d．每制得1mol na2feo4，理论上可以产生67.2l气体。
25℃时，相同体积和ph的nax、nay、naz三种盐溶液，分别加水稀释，溶液ph的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是。
a．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是nax＞nay＞naz
b．在等物质的量浓度的nax、nay、naz混合液中，离子浓度的大小关系是c(z－)＜c(y－)＜c(x－)
c．在上述nax和nay的混合液中存在c(hx)/c(x－)=c(hy)/c(y－)
d．在0.2mol·l－1 nax溶液中加入等体积0.1mol·l－1的盐酸，所得混合液中存在c(h＋)＋c(hx)=c(oh－)＋c(cl－)
某固体粉末甲中可能含有k2co3、kno3、nano2、k2so3、na2so4、feo、fe2o3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是。
a．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素。
b．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有nano2
c．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有na2so4
d．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有feo和fe2o3
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.
76g·l－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的x单质与4.
2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：
乙的化学式为丙的电子式为。
甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为。
丁溶液中通入少量co2的离子方程式为。
高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法。
工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以co2和nh3为原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应ⅰ：2nh3(g)＋co2(g)nh2co2nh4(s) △h1=a kj·mol－1
反应ⅱ：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)＋h2o(g) △h2=＋72.49kj·mol－1
总反应ⅲ：2nh3(g)＋co2(g)co(nh2)2(s)＋h2o(g) △h3=－86.98kj·mol－1
请回答下列问题：
反应ⅰ的△h1kj·mol－1(用具体数据表示)。
反应ⅱ的△s___填＞或＜)0，一般在情况下有利于该反应的进行。
反应ⅲ中影响co2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(h2o)/n(co2)和温度影响co2平衡转化率变化的趋势曲线。
其他条件相同时，为提高co2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是___填提高或降低)水碳比。
当温度高于190℃后，co2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是。
反应ⅰ的平衡常数表达式k1如果起始温度相同，反应ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数k1将填增大、减少、不变)。
某研究小组为**反应ⅰ中影响c(co2)的因素，在恒温下将0.4molnh3和0.2molco2放入容积为2l的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(co2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。
若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1l，请画出t1后c(co2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
尿素在土壤中会发生反应co(nh2)2＋2h2o(nh4)2co3。下列物质中与尿素有类似性质的是___
a．nh2coonh4 b．h2nocch2ch2conh2
c．hoch2ch2oh d．hoch2ch2nh2
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso4·5h2o)及副产物zno。制备流程图如下：
已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph＞11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成[zn(oh)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.
0mol·l－1计算)。
请回答下列问题：
试剂x可能是其作用是。
加入zno调节ph=3～4的目的是。
由不溶物生成溶液d的化学方程式为。
由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。
下列试剂可作为y试剂的是___
a．zno b．naoh c．na2co3 d．znso4
若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是。
测定胆矾晶体的纯度(不含能与i－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.
1000mol·l－1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml。已知：
上述滴定过程中的离子方程式如下：
2cu2＋＋4i－2cui(白色)↓＋i2，i2＋2s2o32－2i－＋s4o62－
胆矾晶体的纯度为。
在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：rcoohrcocl；d与fecl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
b→c的转化所加的试剂可能是c＋e→f的反应类型是。
有关g的下列说法正确的是___
a．属于芳香烃 b．能与fecl3溶液发生显色反应。
c．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
d．1mol g最多可以跟4mol h2反应。
e的结构简式为。
f与足量naoh溶液充分反应的化学方程式为。
写出同时满足下列条件的e的同分异构体的结构简式。
能发生水解反应②与fecl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
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