石景山区高三年级第二学期期中练习。
化学2014.3
卷选择题。可能用到的相对原子质量：h—1 n—14 o—16 na—23 s—32 cl—35.5 cu—64 ba—137
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。
6．下列说法不正确的是。
a．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂。
b．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
c．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性。
d．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应。
7．下列比较不正确的是。
a．最**氧化物对应水化物的酸性：h3po4＞h2so4＞hno3
b．与冷水的反应速率：k＞na＞mg
c．热稳定性：hf＞hcl＞h2s
d．离子半径：cl－＞f－＞na＋
8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是。
a．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3+o22h2so4
b．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： +2h2oh2co3+2oh
c．盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh===h2o
d．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2↑+ h2o
9．根据右图，下列判断正确的是。
a．电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极
b．烧杯b中发生的电极反应为zn－2e－＝zn2+
c．烧杯a中发生反应o2+4h+ +4e－＝2h2o，溶液ph降低。
d．向烧杯a中加入少量k3[fe(cn)6]溶液，有蓝色沉淀生成
10．常温下的两种溶液： ph=9的naoh溶液， ph=9的ch3coona溶液。对这两种溶液的判断，正确的是。
a．两溶液中水的电离程度相同。
b．c(na+)：
c．两溶液分别用水稀释10倍后，ph=ph<9
d．将和等体积混合后的溶液：c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)－c(h+)
11．在2l恒容密闭容器中充入2 mol x和1mol y发生反应：2x(g)+y(g) 3z(g)△h<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是。
a．升高温度，平衡常数增大
b．w点x的正反应速率等于m点x的正反应速率。
c．q点时，y的转化率最大。
d．平衡时充入z，达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大。
12．现有一na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是。
a．将样品配制成溶液v1l，取其中25.00ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2ml
b．向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
c．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
d．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重dg
卷非选择题。
25．(17分)有机物g（分子式为c10h16o）的合成设计路线如下图所示：
已知： 请回答下列问题：
1）35％～40％的a的水溶液可做防腐剂，a的结构式为 。
2）c中官能团的名称为 。
3）c2h4生成c2h5br的反应类型为 。
4）d的结构简式为 。
5）e为键线式结构，其分子式为 。
6）g中含有1个五元环，f生成g的反应方程式为 。
7）某物质x：
a．分子式只比g少2个氢，其余均与g相同
b．与fecl3发生显色反应。
c．分子中含有4种环境不同的氢。
符合上述条件的同分异构体有种。
写出其中环上只有两个取代基的异构体与a在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。
26. （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
2）精制过程中除去阳离子中的ca2+、mg2+等杂质，除去mg2+的离子方程式为 。
3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. ba(oh)
4）在实际生产中也可以用baco3除去（已知溶解度baso4（5） 脱盐工作中，利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却填操作名称）而制得50%的naoh溶液。
27. （14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。
1）汽车排放的尾气中含no，生成no的反应的化学方程式为 。
2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： n2(g)＋o2(g)==2no(gh＝＋180.6 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)==co2(gh＝－393.5 kj·mol－1
则反应 c(s)＋2no(g)==co2(g)＋n2(g) δh＝__kj·mol－1。
3）将no2变成无害的n2要找到适合的物质g与适当的反应条件，g应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中x必须为无污染的物质，系数n可以为0。
no2 + g n2 + h2o + nx （未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的g是 （填写字母）。
a．nh3 b．co2 c．so2 d．ch3ch2oh
4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用h2将no还原为n2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
在酸性条件下，电化学降解no的原理如下图，电源正极为： （选填“a”或“b”），阴极反应式为： 。
28．（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
1）a试管中发生反应的化学方程式为 。
2）反应一段时间后，可观察到b试管中的现象为 。
3）c试管口浸有naoh溶液的棉团作用是 。
4）如将b试管换成d试管，并从直立导管中向bacl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）
5）实验结束后，证明a试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
仅由上述资料可得出的正确结论是 。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个。
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物**现黑色物质。
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·l
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。
石景山区高三年级第二学期期中练习参***。
化学2014.3
选择题，每小题6分，共42。选对的得6分，选错或不答的得0分。
非选择题，共58分。
25．（本题共17分）
2）醛基。3）加成反应
5）c10h22o2
7）2种，26．（本题共12分）
（1）h:h
（2）mg2++2oh-=mg(oh)2↓
（3）ac或。
（4）由于baso4比baco3的溶解度小，促使baco3（s）ba2+(aq)+ aq)
平衡正向移动，生成更难溶的baso4沉淀。
（5）结晶、过滤。
27．（本题共14分）
（1）n2+o2 放电或高温 2no
3）还原剂，ad
4）①2 no＋5h2n2＋2oh－＋4h2o
a 2 no＋12 h+＋10e－= n2↑＋6h2o
28．（本题共15分）
（1）cu+2h2so4(浓) △cuso4+so2↑+2h2o
（2）溶液由红色变成无色
（3）吸收cl2和so2，防止污染空气。
（4）nh3 （no2 或clo2 ）；cl2（o3 或 o2 或br2蒸汽）
（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将a中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。
（6）a b d
2019北京石景山化学一模
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