2023年揭阳一模化学试题。
可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 p 31 s 32 k 39 ca 40
7．下面说法中正确的是。
8．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。
a．1 mol zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 na
b．在常温常压下1 mol c7h16中含有共价键的总数目是23 na
c．0.1 mol fecl3完全水解生成fe(oh)3胶体粒子数目为0.1na
d．33.6 l 盐酸在标准状况下所含有hcl分子的数目为1.5 na
9．水溶液中下列离子能大量共存的是。
a．k+、fe3+、c6h5o－、hco b．h+、cu2+、mno、so
c．mg2+、ag+、co、no d．na+、al3+、bro－、s2－
10． 0.1 mol·l1 的na2s溶液中，下面说法正确的是。
a．c(na+) c(h+)=c(oh－)+c(hs－)+c(s2－) b．c(na+) 2c(hs－) 2c(s2－) c(h2s)
c．c(na+)＞c(oh－)＞c(hs－)＞c(hd．c(h2s)+ c(hs－)+c(h+)=c(oh－)
11. 下列叙述ⅰ和ⅱ均正确并且有因果关系的是。
12．用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解。
22．第。二、三周期元素x、y、z、w与第四周期元素砷(33as)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是。
23．下列实验结论正确的是。
30.（16分）用丙酮为原料来合成化合物(b)（其中部分产物未列出）的路线如下：
1）写出反应③的无机产物的化学式化合物(b)所含有官能团的名称。
2）中间产物(a)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式对该烷烃用系统命名法命名。
3）写出化合物(b)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式。
4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为。
5）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为。
31.（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
1）若已知两个反应：①c(s)+2h2(g)=ch4(g) δh1= a kj·mol-1 ；
c(s)+ o2(g)=co(g) δh2= b kj·mol-1 ；
则2ch4(g)+o2(g)=2co(g)+4h2(g) δh用含a、b的式子表示）；
2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：mg+2mno2+h2o=mg(oh)2+mn2o3；则工作时，正极发生反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式。
3)在一定温度下1 l的密闭容器放入足量草酸钙(固体所。
占体积忽略不计)发生反应：cac2o4(s) cao(s) +co(g)+co2(g)，若前5 min 内生成cao的质量为11.2 g ，则该段时间内v(co)=
若某时刻达到平衡时c(co2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在右图中画出t0以后此体系中co2的浓度随时间变化的图像；
4）某温度下数据：草酸（h2c2o4）的k1=5.4×10-2，k2=5.
4×10-5；醋酸的k=1.75×10-5；碳酸的 k1=4.2×10-7，k2=4.
5×10-11；ksp(cac2o4) =5.0×10-9；ksp(caco3) =2.5×10-9
用醋酸溶液鉴别cac2o4和caco3两种白色固体的实验现象是。
向0.6 mol/l的na2co3溶液中加入足量cac2o4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：co (aq) +cac2o4(s) caco3(s)+ c2o (aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(c2o)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。
32.（16分）磷酸二氢钾（kh2po4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理： kcl+h3po4kh2po4+hcl；
hcl+e(表示有机萃取剂) hcle；
请回答下列问题：
1）在实验室实现流程图中操作x需要的主要玻璃仪器是流程图中物质a是。
2）副产品b的化学式是 ；一系列操作y，具体包括洗涤、干燥；
33.(16分) 氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
1）请写出实验室用cu和稀硝酸反应制备no的离子方程式。
2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有nh的操作、现象、结论： ；
3）实验室可用(nh4)2cr2o7受热分解产生n2、cr2o3和h2o来制备n2，请写出该分解反应的化学方程式。
4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含n2、cr2o3和h2o，还含有nh3和o2，并指出伴随有较显著的副反应发生：2(nh4)2cr2o72cr2o3+4nh3↑+2h2o+3o2↑；设计如右下图所示实验装置，并通过实验方法验证了nh3和o2的存在(忽略空气中o2的干扰)。
2023年揭阳一模化学试题参***及评分建议。
7．d 8．a 9．b 10．c 11．b 12．c 22．ad 23．bd
30．（1）hbr (2分)；羰基、溴原子（2分）；
（2）c6h14（2分）；2，2—二甲基丁烷（2分）；
3分，用正确的结构简式表示也可以，其中反应条件1分，有机产物写错得0分）；
（4）或(3分)； 5）(2分)。
31．（1）2(b-a) kj·mol1（2分，单位1分，其他正确表述的亦可得分）；
解：该反应的k＝＝＝2.0（2分），设c(co)转化了x，则生成c(c2o)＝x，剩余c(co)＝(0.
6-x)，可得方程： x/(0.6-x) ＝2.
0，解得x＝0.4 mol·l1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。
32．（1）分液漏斗（1分）；有机萃取剂（2分）；
2）nh4cl（2分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）；
3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等（2分，合理即可，任写2条）；
4）761.6 (2分)；
5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，(比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢)；
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