6．下列说法不正确的是。
7．下列说法正确的是。
a．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析。
b．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物。
c．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的**。
d．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药。
8．用下列装置完成相关实验，不合理的是。
a．用a制备并收集氨气b．用b制备并检验乙炔。
c．用c蒸馏海水得到淡水d．用d分离na2co3溶液与ch3cooc2h5
9．下列解释事实的方程式不正确的是。
a．醋酸溶液显酸性：ch3coohh+＋ch3coo－
b．用氨水除去烟气中的so2：so2＋2nh3h2o＝(nh4)2so3＋h2o
c．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：na2co3＋caso4＝caco3＋na2so4
d．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：fe3+＋cu＝fe2+＋cu2+
10．下列说法正确的是。
a．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳。
b．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应。
c．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强。
d．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯。
11．次磷酸（h3po2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解nah2po2制h3po2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是。
a．阳极室有h2生成b．阴极室溶液ph减小
c．原料室溶液ph保持不变d．阳极室可能有h3po4生成。
12．常温下，向1 l ph=10的 naoh溶液中持续通入co2。通入的co2的体积（v）与溶液中水电离出的oh－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是。
a．a点溶液中：水电离出的c(h+)＝1×10-10mol/l
b．b点溶液中：c(h+)＝1×10-7mol/l
c．c点溶液中：c(na+)＞c()＞c()
d．d点溶液中：c(na+)＝2c()＋c()
25．（17分）有机物e是制备镇静药安宁g的中间体，e和g的两种合成路线如下。
部分反应条件已略去）
回答下列问题：
1）a中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。
2）a与c含有相同的官能团，b生成c的反应类型是 。
3）c生成d的化学方程式是 。
4）试剂a是 。
5）下列说法正确的是 。
a．e能发生取代反应、氧化反应和消去反应。
b．m与k是同系物。
c．1 mol k能跟2 mol naoh发生反应。
6）g的结构简式是 。
7）在一定条件下e还能跟cocl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。
8）g的同分异构体p，分子中含有“”结构，p的核磁共振氢谱有5组峰，p能水解生成ch3ch2nh2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol h2。则p的结构简式是 。
26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。
1）硫元素在周期表中的位置是 。
2）硒（34se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。
a．沸点：h2se>h2s>h2o b．h2se比h2s稳定性强。
c．se的原子半径比s原子大 d．seo2和so2含有的化学键类型相同。
3）so2可用于制h2so4。已知kpa时：
2so2(g)＋o2(g)＋2h2o(g)＝2h2so4(l) △h1＝－545kj/mol
h2o(g)＝h2o(lh2＝－44kj/mol
so3(g)＋h2o(l)＝h2so4(lh3＝－130kj/mol
则2so2(g)＋o2(g)2so3(g) △h＝ kj/mol。
4）为研究h2so4生产中so2催化氧化时温度对so2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 l原料气（体积分数为so2 7%、o2 11%、n2 82%）使之发生反应，在101kpa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，达平衡态时n2的体积分数随着温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，so3的体积分数为 %（保留一位小数）。
5）废气中的so2可用naoh溶液吸收，吸收so2后的碱性溶液还可用于cl2的尾气处理，吸收cl2后的溶液仍呈强碱性。
吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有oh－、
吸收cl2后的溶液中可能存在so32－，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有so32－，理由是 。
27．（13分）工业上用菱锰矿（mnco3）［含feco3、sio2、cu2(oh) 2co3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的ph
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l
回答下列问题：
1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。
盐酸溶解mnco3的化学方程式是 。
2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。
3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns，以除去cu2+，反应的离子方程式是 。
4）将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的naclo3溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：
mn2＋＋□clo3
5）将mncl2转化为mno2的另一种方法是电解法。
生成mno2的电极反应式是 。
若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量cl2。检验cl2的操作是 。
若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原因是 。
28．（15分）为**ag+与fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20oc）agcl：1.5×10-4 g ag2so4：0.796 g
1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为ag
白色沉淀的化学式是 。
甲同学得出ag+氧化了fe2+的依据是 。
（2）乙同学为**ag+和fe2+反应的程度，进行实验ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
．随后向甲烧杯中逐渐加入浓fe2(so4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
a中甲烧杯里的电极反应式是 。
ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。
由实验得出ag+和fe2+反应的离子方程式是 。
3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
实验ⅲ （填“能”或“不能”）证明fe3+氧化了ag，理由是 。
用化学反应原理解释实验ⅳ与ⅴ的现象有所不同的原因： 。
6d7c8b9d10b11d12b
25．（17分）
1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）
2）加成反应（2分）
（2分）4）ch3br（答ch3i得分）（1分）
5）b、c（2分）
2分）（2分）
2分）26．（13分） （1）第3周期ⅵa族（2分）
2）c d（2分）
3）-197（2分）
4）减小（2分）； 5.8（2分）
5）① so42－、cl-（2分）
naoh溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）
27．（13分）
1）增大接触面积，提高反应速率（2分）
mnco3+2hcl=mncl2+co2↑+h2o（2分）
2）2fe2+＋h2o2＋4h2o=2fe(oh)3↓＋4h+（1分）
3）mns＋cu2＋＝mn2＋＋cus（1分）
4）5mn2＋＋2clo3-＋4h2o＝cl2↑＋5mno2＋8h＋（2分）
5）① mn2＋－2e-＋2h2o＝mno2＋4h+（2分）
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成（1分）
其它条件不变下，增大mn2+浓度[或增大c(mn2+)/c(cl-)]有利于mn2+放电（不利于cl-放电。）（2分，其余答案不得分）
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