7．下列说法正确的是。
植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色。
葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应。
按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加。
防腐剂****（含hcho）可用作食品保鲜剂。
乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
a．①③bcd．②③
8．下列离子反应方程式正确的是。
a．氯气与水反应：cl2 + h2o＝2h+ +cl - clo-
b．ba(oh)2溶液与稀硫酸反应：ba2+ +oh - h+ +so42-＝baso4↓+ h2o
c．钠与水反应：2na + 2h2o＝2na+ +2oh - h2↑
d．制备 fe(oh)3胶体的反应：fe3++ 3h2o＝fe(oh)3↓+ 3h+
9．离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是。
a．锌极上电极反应式为：zn-2e-＝ zn2+
b．mno2得电子被还原。
c．nh4+ 离子通过琼脂向锌极移动。
d．外线路中电流的方向从碳棒到锌片。
10．设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是。
a．1mol nh3中含有3na个n—h键。
b．0.1mol·l-1na2co3溶液中含有0.1na个co32-
c．标准状况下，11.2l co2中含有na个o原子。
d．20g重水（1h2o）中含有10na个电子。
11．下列类比关系正确的是。
a．alcl3与过量naoh溶液反应生成al(oh)4-，则与过量nh3·h2o也生成al(oh)4-
b．na2o2 与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2
c．fe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应可生成fei3
d．al与fe2 o3能发生铝热反应，则与mno2也能发生铝热反应。
12．下列实验不能达到预期目的的是
a．利用ⅰ制取fe(oh)2b．利用ⅱ装置制取c2h4
c．利用ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 d．利用ⅳ装置收集nh3
22．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是。
a．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大。
b．c、d、f最**氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。
c．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高。
d．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷。
23．下列说法正确的是。
a．使紫色石蕊试液变红的溶液中：fe2+ 、cu2+ 、cl -、no3- 能够大量共存。
b．加入铝粉放出h2的溶液中：na+、mg2+、hco3-、so42- 不能大量共存。
c．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液ph＝7：则c（na+）=c（ch3coo-）
d．0.1mol·l-1nahco3溶液中：c（na+ ）c（hco3-）+2c（co32-）+c（h2co3）
30．已知。
由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：
请回答：1）酚酞中含氧官能团的名称是。
2）1mol m物质完全燃烧需消耗 mol o2；1mol n最多可与 mol naoh反应。
3）写出e→f化学方程式。
4）d的结构简式为e与g形成高分子化合物的结构简式为。
31．氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
1）不能通过电解纯净的液态hf获得f2，其原因是 ；但电解液态khf2时，两极分别得到f2和h2，写出阳极上hf2- 放电产生气体的电极反应式 。
2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
k2mnf6 + sbf5 ——ksbf6 + mnf3 + f2↑；其中还原产物是 。
3）某温度下测得浓度均为0.10 mol·l-1的kf和hf混合溶液的ph＝4，近似计算hf的电离平衡常数k a （写出计算过程）。
4）一定浓度的hf和al2(so4)3混合液中，铝的各种微粒含量随ph的分布曲线如图示。用naoh使混合液的ph从5调整到7，写出有关反应的离子方程式。
32．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有so2 ；②混合反应中还溶解有少量fe2o3、mgo等矿尘。
1）煅烧1 molfes2放出热量为853kj，则fes2燃烧的热化学方程式为。
2）“混合反应”中纯碱（na2co3）参与反应的化学方程式为任写一个）。
3）用naoh“除杂”时，主要的离子方程式为任写一个）。
4）通过“操作ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称。
5）硫酸生产中炉气转化反应为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。研究发现，so3的体积分数（so3%）随温度（t）的变化如曲线ⅰ所示。下列判断正确的是
a．该反应的正反应为放热反应。
b．曲线ⅰ上a、c两点反应速率的关系是：va ＞vc
c．反应达到b点时，2v正（ o2）= v逆（so3）
d．已知v2o5的催化效果比fe2o3好，若ⅰ表示用v2o5催化剂的曲线，则ⅱ是fe2o3作催化剂的曲线。
33.ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中so2含量。你认为可行的操作是填序号）
. fe2+、so32-和i–都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下**并回答：
1）已知：①还原性：so32- ＞fe2+ ；feso3难溶于水。
2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：i - so32- ＞fe2+；
假设2，还原性：so32- ＞i - fe2+；
假设3，还原性。
3）实验**：现对假设2进行**。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol·l-1 na2so.
1mol·l-1 ki、0.1mol·l-1 fecl% kscn、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀hnomol·l-1hcl、1mol·l-1bacl2
2023年深圳一模化学题答案。
一、选择题7、a 8、c 9、c 10、b 11、d 12、b (每题4分)
22、bd 23、bc （每题6分）
二、填空题30、（16分）（1）羟基、羧基、羰基（各1分）； 2）7.5；3（各2分）
（3） （3分）
（4各3分）
31、（16分）（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （2分）；
hf2- -2e- =f2↑+h+（2分） （2）2 4 4 2 1（2分） mnf3（2分）
3）解： hfhf-
（0.10-1x10-4） mol·l-1 1x10-4 mol·l-1 （0.10+1x10-4）mol·l-1
近似为 0.10 mol·l-1 1x10-4 mol·l-1 0.10mol·l-12分）
ka=c（h+）·c（f-）/c（hf）=1x10-4 mol·l-1 x 0.10mol·l-1/0.10 mol·l-1=1.0x10-4 mol·l-1（2分）
注：有效数字错误共扣1分；无单位或单位错误共扣1分。下同。
4）alf2＋+3oh－=al(oh)3↓+2f－（2分），alf３+3oh－=al(oh)3↓+３f－（2分）
方程式中元素符号或者化学式错误或者不配平，零分；不写等号或气体、沉淀符号漏写扣1分。下同。
32. （16分）（1）4fes2(s)+11o2(g)=8so2(g)+2fe2o3(s) ,h= -3412 kj ·mol -1（3分）
2）so2+ na2co3=na2so3+co2↑；2 so2+ na2co3+h2o=nahso3+co2↑ （写对任意一个均给分）（3分）
3） fe2++2oh- =fe（oh）2↓或mg2++2oh- =mg（oh）2↓
深圳一模化学试卷
全卷分第一卷和第二卷，共4页。第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考试时间60分钟，满分100分。第一卷 选择题，共40分 一 选择题 在下列1 20小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2b铅笔涂到答题卡上，每小题2分，共40分 1 下列物质的用途主要由物理性质决定的是。a 氧气用来医疗...
2023年深圳一模化学
7.下列关于有机物的叙述中，正确的是。a.液化石油气 汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物。b.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收。c.乙醇和乙酸都能使酸性kmno4溶液褪色d.聚酯纤维 光导纤维都属于有机高分子。代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是。a.标准状况下，22.4l己烷中c c共...
深圳二模化学
2013深圳二模 30 16分 说明 所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分 化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。1 c10h10o2 2分 4 2分 或。3分 3分 2分 5 共4分，选对一个得2分，选错一个扣2分，直到扣完为止，不得负分 ...