2023年深圳市一模。
理综化学。可能用到的相对原子质量 h－1 c－12 o－16 cl－35.5 ca－40 p－31
7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为。
a．cuso4·5h2o b．feso4·7h2o c．kal(so4)2·12h2o d．fe2(so4)3·9h2o
8．na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．20 g d2o所含的电子数为10 na
b．25℃时，ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh－数目为0.1 na
c．1 mo1 na被氧化成na2o2，失去电子数目为2 na
d．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 l***，断裂化学键总数为2 na
9．分子中苯环上的一个氢被-c4h9原子团取代形成的有机物共有。
a．9种b．10种c．12种d．15种。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。
11．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和k2so4溶液）。下列说法正确的是。
a．该原电池的正极反应是cu2＋＋2e－＝cu
b．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅。
c．盐桥中的so42－流向甲烧杯。
d．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
12．w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素。w的气态氢化物的水溶液显碱性，x和y同主族，y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是。
a．阴离子的还原性：y＞x
b．y和z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡。
c．最**氧化物的水化物的酸性：z＞y
d．氢化物的热稳定性：w＞x
13．常温下，浓度均为0.1 moll－1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lg随加入naoh的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
a．hx的酸性弱于hy
b．a点由水电离出的c(h+)=10－12 moll－1
c．[,c(y－)[c(hy)
d．b点时酸碱恰好完全反应。
26．（14分）
某学习小组开展下列实验**活动：
1）装置a中反应的化学方程式为。
2）设计实验：利用装置a中产生的气体证明+4价硫具有氧化性。
3）选用下面的装置和药品**亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为a、cd、f，其中装置c的作用是通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
4）利用g装置可测定装置a残液中so2的含量。量取1.00 ml残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使so2全部逸出并与锥形瓶中h2o2完全反应(so2 + h2o2=h2so4，然后用0.
1000 mo1/l-1 naoh标准溶液进行滴定，至终点时消耗naoh溶液20.00 ml。
g中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。
残液中so2含量为
经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是。
27．（14分）
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为mno2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：
1）“熔融”步骤反应的化学方程式为。
2）k2mno4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为。
3）操作2是。
4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式。
5）kmno4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是。
28．（15分）
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
1）已知：co可将部分氮的氧化物还原为n2。
反应ⅰ：2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g) △h = 746 kj·mol－1
反应ⅱ：4co(g)+2no2(g) n2(g)+4co2(g) △h = 1200 kj·mol－1
写出co将no2还原为no的热化学方程式。
2）在密闭容器中充入5 mol co和4 mol no，发生上述反应i，下图为平衡时no的。
体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
温度：t1 t2（填“＜”或“＞”
某温度下，在体积为2 l的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kj，用co的浓度变化表示的平均反应速率v(co
某温度下，反应达到平衡状态d点时，容器体积为2 l，此时的平衡常数k =
结果精确到0.01）；若在d点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a~g点中的点。
3）某温度时，亚硝酸银agno2的 ksp= 9.0×10-4、ag2so4的ksp=4.0×10-5，当向含no2－、so42－混合溶液中加入agno3溶液至so42－恰好完全沉淀（即so42－浓度等于1.
0×10-5 mol·l-1）时，c(no2
4）如图，在酸性条件下，电解水中cn-可转化为co2和n2，请写出阳极的电极反应式。
36．[化学—选修2:化学与技术]（15分）
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含geo2、as2o3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
geo2＋2naoh＝na2geo3＋h2o
as2o3＋2naoh＝2naaso2＋h2o
“蒸馏”过程中的反应为：na2geo3＋6hcl＝2nacl＋gecl4＋3h2o
gecl4的熔点为-49. 5 ℃，ascl3与gecl4的沸点分别为℃。
1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族。
2）“氧化除砷”的过程是将naaso2氧化为na3aso4，其反应方程式为： 。
3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。
4）工业上与蒸馏操作相关的设备有。
a、蒸馏釜 b、离心萃取机 c、冷凝塔 d、加压过滤机。
5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是答一条即可）。
6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
张亭栋研究小组受民间中医启发，发现as2o3（俗称砒霜）对白血病有明显的**作用。氮(n)、磷(p)、砷(as)等都是va族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
1）as原子的核外电子排布式为。
2）p和s是同一周期的两种元素，p的第一电离能比s大，原因是。
3）nh4+中h－n－h的键角比nh3中h－n－h的键角 （填“大”或“小”），原因是。
4）na3aso4中含有的化学键类型包括aso43－的空间构型为as4o6的分子结构如图所示，则在该化合物中as的杂化方式是 。
5）化合物nh5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则nh5是晶体。
6）白磷(p4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为na mol－l，则该晶胞中含有的p原子的个数为 ，该晶体的密度为 g·cm－3（用含na、a的式子表示）。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
a(c2h4)是基本的有机化工原料。用a和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
d为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个d分子中只含有1个氧原子，d中氧元素的质量分数约为13.1%。
回答下列问题：
1）a的名称是图中缩醛的分子式是。
2）b的结构简式为c中含有的官能团名称是。
3）的反应类型是。
4）⑤的化学方程式为。
5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
6）参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。
2023年深圳市高三第一次调研考试。
理科综合能力测试·化学试题参***及评分参考。
7．d 8．a 9．c 10．d 11．b 12．b 13．c
26．（14分）
1）caso3+2hcl=cacl2+so2↑+h2o（共2分，配平错误、漏写气体符号合并扣1分，反应物或生成物书写错给0分）。
2）将so2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(nahs也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共2分，未答现象扣1分）。
3）b（1分）、e（1分）；除去hcl气体（1分，若答除杂质气体不给分）；当d中品红不褪色，f**现白色沉淀（共2分，少答一点扣1分）。
2019深圳二模化学 含答案
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