2019深圳模拟。
可能用到的相对原子质量：h 1 b 11 n 14 o 16 p 31 k 39 fe 56
7．下列叙述正的是。
a．很多鲜花和水果的香味来自于酯 b．甲烷和苯都可通过石油分馏得到。
c．糖类和油脂在一定条件下均能水解 d．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a. 1mol sio2 晶体中，含有 si-o 键的数目为 2 na
b．16.8 g 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.8 na
c．1 mol·l-1 alcl3 溶液中，含有cl-的数目为 3 na
d．18 g d2o 和h2o 的混合物中，含有的中子数为 9 na
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。
10.短周期主族元素 w、x、y、z的原子序数依次递增。x 和 z 形成的化合物水溶液呈中性，w 和 x 的最外层电子数之和等于 z 的最外层电子数，y 的原子序数是 w 的 2 倍，下列说法正确的是。
a．原子半径：w＜x＜y＜z b．y 的气态氢化物的稳定性强于 z 的。
c．w 与x 形成的化合物可能含有共价键 d．常温常压下，y 的单质是气态。
11.用 cucl2·2h2o 晶体制取无水 cucl2 的实验装置如下图所示，下列说法错．误．的是。
a、通入hcl 可以抑制 cucl2 的水解
b．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯。
c．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾。
d．装置d 中上层为苯，下层为 naoh 溶液。
12.上图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错 ．误．的是
a.充电时，a 为电源正极。
b.充电时，cl-向bi 电极移动，na+向nati2(po4)3 电极移动。
c.放电时，正极的电极反应为biocl＋2h+＋3e-＝bi＋cl-＋h2o d．充电时，新增入电极中的物质：n(na+):n(cl-) 1:3
13.室温下，将尿酸钠（naur）悬浊液静置，取上层清液，再通入 hcl，溶液中尿酸的浓度 c(hur)与 ph 的关系如右图所示。已知：
ksp(naur)=4.9×10-5，ka(hur)=2.0×10-6。
下列说法正确的是。
a .上层清液中，c(ur－) 7.0×10-2 mol·l-1
b .在 m→n 的变化过程中，c(na+)/c(ur- )将逐渐减小。
c .当 c(hur) =c(ur－)时，c(cl-)＞c(ur－)
d.当 ph=7 时，2c(na+) c(ur－)+c(cl－)
36.【有机化学基础】（15 分）高血脂是一种常见的心血管疾病，**高血脂的新药 i 的合成路线如下：
回答下列问题：
1）反应①所需试剂、条件分别是f 的化学名称为。
2）②的反应类型是 ；a→b 的化学方程式为 。
3）g 的结构简式为h 中所含官能团的名称是。
4）化合物 w 的相对分子质量比化合物c 大 14，且满足下列条件，w 的可能结构有种。
遇 fecl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的w 的结构简式
5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选
26．室温下，某同学进行 co2 与 na2o2 反应的**实验，回答下列问题。
1）用下图装置制备纯净的 co2
①丙装置的名称是 ，乙、丙装置中盛装的试剂分别是。
若 co2 中混有hcl，则 hcl 与na2o2 反应的化学方程式为。
2）按照右上面的装置图进行实验（夹持装置略）。
先组装仪器，然后 ，再用注射器 1 抽取 100 ml 纯净的 co2，将其连接在 k1 处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 k2 处，具支 u 形管中装入足量的na2o2 粉末与玻璃珠。
打开止水夹 k1、k2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是 。
实验过程中，需缓慢推入 co2，其目的是 ，为达到相同目的，还可进行的操作是 。
3）实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为 65 ml，则 co2
的转化率是 。
27．（14 分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。
i.直接法。
1）气体x 为 （填化学式）。
2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式 。
3）滤液①中加入甲醇的作用是 。
4）操作 i 为 。
ii.电解法：电解法制取 kh2po4 的原理如右图所示，一定条件下，还可得到naclo3
1）在室（填标号）可得到 kh2po4；
写出产生clo-的电极反应式。
iii.纯度分析。
测定产品纯度的反应原理为 kh2po4＋naoh＝knahpo4＋h2o
2）取产品 3.00 g，加入 15 ml 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol·l-1 naoh 标准溶液滴定至终点，消耗40.
00 ml，该产品的纯度为 （结果保留三位有效数字）。
28．（15 分）co 还原脱硝技术可有效降低烟气中的 nox 的排放量。回答下列问题：
i．co 还原 no 的脱硝反应：2co(g)＋2no(g2co2(g)＋n2(g) △h
1）已知：co(g)＋no2(gco2(g)＋no(gh1=－226 kj·mol-1
n2(g)＋2o2(g2no2(gh2=＋68 kj·mol-1
n2(g)＋o2(g2no2(gh3=＋183 kj·mol-1
脱硝反应△h= ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是 ， 有利于提高 no 平衡转化率的条件是写出两条）。
2）以 mn3o4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步。
第二步：3mno2＋2co＝mn3o4＋2co2
3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 co 和 no 混合气体，加入 mn3o4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中 co2 的。
体积分数与时间的关系如右图所示。
比较大小：a 处 v 正 b 处 v 逆。
no 的平衡转化率为 。
ii．t ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：co(g)＋no2(gco2(g)＋no(g)，化学反。
应速率 v =k pm(co)pn( no2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压。
与化学反应速率的关系如下表所示：
4）若反应初始时 p(co)=p(no2)=a kpa，反应 t min 时达到平衡，测得体系中 p(no)=b kpa，则此时
vkpa·s -1（用含有a 和b 的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数 kp=
（kp 是以分压表示的平衡常数）。
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