学校姓名班级考号。
一、单选题(本大题共2小题，共6.0分)
1.化学与生产、生活及材料关系密切，下列说法不正确的是( )
a.焰火与焰色反应知识有关，表明所有金属及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色
b.低碳生活是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，co2、ch4等是常见的温室气体
c.家庭燃气泄漏应开窗通风以避免**发生
d.滑石的组成是mg3(si4o10)(oh)2，可以用氧化物形式表示为3mgo4sio2h2o
答案】 a
解析】 试题分析：a、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，不是所有的金属及其化合物；
b、二氧化碳、甲烷等是常见的造成温室效应的气体；
c、家庭燃气若与空气混合，遇到火源很容易发生**；
d、硅酸盐可以根据元素的化合价不变改写成氧化物的形式．
解： a、焰色反应的概念为：有些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的现象，所以并不是所有的金属元素都具有特殊颜色，如铂丝、铁、镍等金属元素灼烧时不具有特殊颜色，故a错误；
b、提倡低碳生活可以降低二氧化碳等气体的排放，有效控制温室效应，故b正确；
c、燃气与空气混合，当遇到火源时很容易发生**，发生危险，所以家庭燃气泄漏应开窗通风以避免**发生，故c正确；
d、mg3(si4o10)(oh)2改成氧化物的形式为：3mgo4sio2h2o，故d正确；
故选a． 2.化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语或表述正确的是( )
a.乙烯的结构简式：ch2ch2
b.碳正离中质子数与电子数之比值为3：2
c.钙离子的基态电子排布比：1s22s22p63s23p6
水解反应的离子方程式：hco3-+h2oh3o++co32-
答案】 c
解析】 试题分析：a、乙烯的结构简式中必须标出乙烯的官能团碳碳双键；
b、碳正离子的质子数为9，电子数为8；
c、钙离子最外层达到了8电子稳定结构；
d、碳酸氢钠水解生成了碳酸根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性．
解： a、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式：ch2=ch2，故a错误；
b、的质子数为9，核外电子数为8，质子数与电子数之比值为9：8，故b错误；
c、钙离子的最外层为8个电子，钙离子的基态电子排布为：1s22s22p63s23p6，故c正确；
d、nahco3水解后溶液显示碱性，碳酸氢钠水解反应的离子方程式：hco3-+h2ooh-+h2co3，故d错误；
故选c． 二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)
3.如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )
答案】 bd
解析】 试题分析：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
解： a、干冰是二氧化碳属于氧化物，是纯净物符合包含关系，故a正确；
b、电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故b错误；
c、淀粉溶液是胶体，胶体属于分散系，故c正确；
d、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故d错误；
故选bd．
三、单选题(本大题共15小题，共45.0分)
4.室温下，某溶液中由水电离的c(oh-)为1.0×10-12moll-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
答案】 c
解析】 试题分析：某溶液中由水电离的c(oh-)为1.0×10-12moll-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，以此解答该题．
解： a．如溶液呈碱性，则nh4+不能大量共存，故a错误；
b．碱性条件下，fe3+不能大量共存，酸性条件下，fe3+与i-发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；
c．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故c正确；
d．无论溶液呈酸性还是碱性，hco3-都不能大量共存，故d错误．
故选c． 5.设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )
a.18gnh4+中所含的电子数为10na
b.5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na
c.用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2na
d.28gc3h6与c2h4的混合物完全燃烧可生成co2分子数为2na
答案】 b
解析】 试题分析：a．根据n=['altimg': w':
21', h': 43', omath': mm'}]计算18gnh4+的物质的量，每个nh4+含有10个电子，再根据n=nna计算失去电子数；
b．铁与硝酸反应生成物可能是fe2+或fe3+离子；
c．生出1mol氢气转移2mol电子；
d．c3h6与c2h4的含碳量相同．
解： a．18gnh4+所含的电子数为[',altimg': w':
87', h': 43', omath': 18g18g/mol'}]10×namol-1=10na，故a正确；
b．铁与硝酸反应生成物可能是fe2+或fe3+离子，当生成fe2+离子时，转移的电子数为0.2×na，当生成fe3+离子时，转移的电子数为0.3×na，故b错误；
c．生出1mol氢气转移2mol电子，产生2g氢气，则转移的电子数目为2na，故c正确；
d．28gc3h6与c2h4的混合物中含有2mol碳原子，完全燃烧可生成co2分子数为2na，故d正确．
故选b． 6.下列有关除杂的叙述正确的是( )
a.除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤
b.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
c.除去co2中少量的hcl：气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶
d.除去fecl3溶液中少量的cucl2：用足量铁粉，过滤。
答案】 b
解析】 试题分析：a．苯酚、溴都能溶于苯；
b．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强；
c．二氧化碳与氢氧化钠反应；
d．fecl3溶液能与铁粉反应．
解： a．加入浓溴水，生成的苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入naoh溶液后分液，故a错误；
b．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故b正确；
c．除杂是不能影响被提纯的物质的量，将气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应，影响了二氧化碳的量，故c错误；
d．fecl3溶液能与铁粉反应，减少了被提纯物的量，故d错误．
故选b． 7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
a.将al条投人naoh溶液中：al+oh-+h2o=alo2-+h2↑
b.铜溶于稀硝酸中：cu+4h++2no3-=cu2++2no2↑+2h2o
c.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hco3-+oh-=co32-+h2o
d.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32-+ch3cooh=ch3coo-+hco3-
答案】 d
解析】 试题分析：a、选项中的离子方程式原子不守恒；
b、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；
c、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
d、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．
解： a、将al条投人naoh溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，故a错误；
b、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o，故b错误；
c、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2hco3-+ca2++2oh-=co32-+2h2o+caco3↓，故c错误；
d、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32-+ch3cooh=ch3coo-+hco3-，故d正确；
故选d． 8.意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子．n4分子结构如图所示，已知断裂1mol n-n键吸收167kj热量，生成1mol n≡n键放出942kj热量．根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是( )
与h2互为同位素b.14n原子核内的中子数为14
沸点比p4(白磷)低是一种比n2稳定的物质。
答案】 c
解析】 试题分析：a、n4与n2只有n元素组成，是单质，依据同素异形体、同位素的概念分析；
b、中子数=质量数-质子数；
c、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；
d、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较，物质具有的能量越低越稳定．
解： a、n4与n2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故a错误；
b、14n原子核内的中子数为14-7=7，故b错误；
c、n4和p4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故c正确；
d、1moln4气体中含有6moln-n键，可生成2moln2，形成2moln≡n键，则1moln4气体转变为n2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kj=1002kj，形成化学键放出的热量为1884kj，所以1mo1n4气体转变为n2将放热，氮气的能量更低，更加稳定，故d错误．
故选c． 9.下列化学实验有关的叙述正确的是( )
a.某无色溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有so42-
b.向2.0ml浓度均为0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加1～2滴0.01moll-1agno3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明ksp(agi)比ksp(agcl)大
c.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
都能使品红试液褪色，其原理是相同的。
答案】 c
解析】 试题分析：a、能和氯化钡反应生成白色沉淀的物质既可以是含有银离子，又可以是含硫酸根离子的物质；
b、ksp越大，则物质的溶解能力越大，反之则越小，沉淀容易向着更难溶的方向进行转化；
c、氧化铝的熔点高于金属铝；
d、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性．
解：a、某无色溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故a错误；
b、向2.0ml浓度均为0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加1～2滴0.
01moll-1agno3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明ksp(agi)比ksp(agcl)小，故b错误；
c、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故c正确；
d、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故d错误．
故选c． 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．z元素原子核外k层与m层电子数相等．下列说法中正确的是( )
元素最**氧化物对应的水化物化学式为h3yo4
最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
c.原子半径由小到大的顺序为：x＜z＜y＜w
两种元素的氧化物中所含化学键类型相同。
答案】 b
解析】 试题分析：x、y、z、w为四种短周期主族元素，z元素原子核外k层与m层电子数相等，则z原子m层电子数为2，故z为mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，w为al元素、x为c元素、y为n元素，据此解答．
解： x、y、z、w为四种短周期主族元素，z元素原子核外k层与m层电子数相等，则z原子m层电子数为2，故z为mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，w为al元素、x为c元素、y为n元素，
a．y为n元素，最**氧化物对应的水化物化学式为hno3，故a错误；
b．氨气的水溶液显碱性，故b正确；
c．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径n＜c＜al＜mg，故c错误；
d．x的氧化物为co、co2，属于共价化合物，含有共价键，z的氧化物为mgo，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故d错误，
故选b． 11.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
通入feso4溶液中通入cacl2溶液中
通入agno3溶液中通入ba(no3)2溶液中。
答案】 b
解析】 试题分析：a、feso4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；
b、碳酸的酸性小于盐酸的；
c、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；
d、溶液中变浑浊．
解： a、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故a错误；
b、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故b正确；
c、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故c错误；
d、so2通入ba(no3)2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故d错误；
故选b．
2023年安徽省合肥市小学数学毕业试卷
一 数学大观园 每题2分，共20分 1 2分 全国第六次人口普查结果显示，全国总人数为十三亿七千零五十三万六千八百七十五人，这个数写作 省略亿位后面的尾数约是 2 2分 0.25 12折 3 2分 a 3 3 5，b 2 3 5，那么a和b的最大公因数是 最小公倍数是 4 2分 某种品牌的洗衣粉的标...
2023年安徽省高考说明化学解读
我省2012年高考 考试说明 出炉化学。题型数量不变知识点微调。合肥八中周维言。今年化学内容上变化较少，在语言组织上更加规范准确，对部分内容进行微调，增加了部分知识点，同时也删减了一些。从变化的内容来看 第一部分 4.物质结构和元素周期律 2 了解原子构成中增加了 质量数 第二部分 1.有机化合物的...
安徽省2023年高考
安徽省2011年高考 考试说明 理综化学科题型示例。1 2010重庆 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是。a 用纯碱制玻璃b 用煤炭作燃料。c 用铁矿石炼铁d 用氨制碳酸铵。2.2009安徽 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 结构示意图如下 ...