深圳市2016届高三第二次调研考试。
理综化学试题 2016.4.26
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 ca-40 fe-56 ga-70 as-75
7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指。
a．萃取b．渗析c．蒸馏d．干馏。
8．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7na
b．标准状况下，22.4 l n2和co2混合气体所含的分子数为2na
c．1 l浓度为1 mol·l-1的 h2o2水溶液中含有的氧原子数为2na
d．mno2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2na
9．edta是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol edta和4 mol hcl，则edta的分子式为。
a．c10h16n2o8 b．c10h20n2o8 c．c8h16n2o8 d．c16h20n2o8cl
10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是。
11．一种以nabh4和h2o2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是。
a．电池的正极反应为h2o2＋2e－＝2oh－
b．电池放电时na＋从a极区移向b极区。
c．电子从电极b经外电路流向电极a
d．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用。
12．短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w、z同族，y、z相邻，w、y、z三种元素原子的最外层电子数之和为11，x原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是。
a．金属性：x＜y
b．原子半径：y＞z
c．最简单氢化物的热稳定性：z＞w
d．y元素氧化物不溶于x元素最**氧化物对应水化物的水溶液。
13．25℃时，向100 ml 0.1 moll－1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll－1 naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图（h2so4视为二元强酸）。
下列说法错误的是。
a．a点时溶液的ph＜1
b．c点时离子浓度大小顺序为：c(na＋)>c(so42－)＞c(nh4+)
c．de段上的点均满足关系式：c(nh4+)＋c(na＋)＞2c(so42－)
d．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强。
26．（14分）
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：
12fecl2 +3o22fe2o3 +8fecl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的**。回答下列问题：
1）装置的合理连接顺序为ad，其中e装置u形管左边设计为粗导管的目的是。
2）a装置中发生反应的化学方程式为。
3）反应过程发现，装置b中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
4）待b中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
5）设计实验：
利用e装置u形管里的固体验证fe(oh)3是弱碱。
测定装置b的残留固体中铁元素的质量分数。
27．（14分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有fe3＋、ni2＋、
no3－、f－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph：
ni2+与足量氨水的反应为：ni2+＋6nh3 ni(nh3)62＋
1）再生酸中含有采取减压蒸馏的原因是。
2）利用废氧化铁（主要成分为fe2o3）代替烧碱调节ph的好处是。
3）请写出“转化”时nahso3与cr2o72－发生反应的离子反应方程式。
4）已知2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为。
5）滤渣3的主要成分为caf2、ca(oh)2和 。
6）经检测，最后的残液中c(ca2＋)＝0.004 moll－1，则残液中f－浓度为 mgl－1，（填“符合”或“不符合”）排放标准。
28．（15分）
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
1）氯胺（nh2cl）的电子式为可通过反应nh3(g)＋cl2(g)=nh2cl(g)＋hcl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的δh
nh2cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
2）用焦炭还原no的反应为：2no(g)+c(s) n2(g)+co2(g)，向容积均为1 l的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为℃、t℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的no，测得各容器中n(no)随反应时间t的变化情况如下表所示：
该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用no的浓度变化表示的平均反应速率v(no
3）用焦炭还原no2的反应为：2no2(g)+2c(s) n2(g)+2co2(g)，在恒温条件下，1 mol no2和足量c发生该反应，测得平衡时no2和co2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
a、b两点的浓度平衡常数关系：kc(a) kc(b)（填“＜”或“＞”或“=”
a、b、c三点中no2的转化率最高的是 （填“a”或“b”或“c”）点。
计算c点时该反应的压强平衡常数kp(c)= kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
36．（15分）（15分）
甘氨酸亚铁络合物是常用的补铁剂，其合成方法如下：
1）通入n2的作用是。
2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为nh2ch2cooh，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
3）抽滤的好处是从“母液”中**有机溶剂的方法是 。
4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。
5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：
6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为甘氨酸的相对分子质量为75）
38．（15分）
以a（c2h2）为原料合成食用香料e和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中d在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
1）a的名称是 ；已知c是反式产物，则c的结构简式为。
2）的反应类型是的反应类型是。
3）f含有的官能团的名称是。
4）反应的化学方程式为。
5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有种（不考虑顺反异构）。与d互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是。
6）参照上述合成路线，设计一条由a和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯。
）的合成路线。
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