深圳市2023年高三年级第二次调研考试理科综合化学试题。
可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，s-32，cl-35.5，i-127，cu-64，sr-88，ca-40，mg-24
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是。
a．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性 b．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键。
c．维生素c常用作抗氧化剂说明它具有氧化性 d．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素。
8.设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
a．20 g d2o含有的中子数为8 na
b．25℃时，1lph=2的h2so3溶液中所含h+数为0.01na
c．标准状况下，22.4lch3oh中含有的共价键数为5na
d．0.1mol cl2溶于水，转移电子数目为0.1 na
9.有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是。
a．可由丙烯与cl2发生加成反应制得 b．分子式为c5h10cl2
c．还有3种同分异构体d．分子中所有碳原子不可能共平面。
10.下列实验操作能达到预期实验目的的是。
11．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是。
a．a为电源的负极。
b．右侧电极反应式为：2no+6e－+ 4h+＝n2↑+4oh－
c．电池工作一段时间后，溶液中no的浓度不变。
d．每通过3mol电子，最多处理0.5 molnh4+
12.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加，y和w、y和z分别相邻，且w、y和z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。
a．单质的沸点：y>w>zb．离子半径：xc．气态氢化物的稳定性：w>yd．w与x可形成离子化合物。
13.常温下，向0.1moll－1 na2a溶液中，不断通入hcl。h2a、ha－、a2－在溶液中所占物质的量分数（δ）与poh的关系如图所示，下列说法正确的是。
a．h2a的第二级电离平衡常数为1010 moll－1
b．随着hcl的通入，先减小后增大。
c．当溶液呈中性时：c（na+）=c（ha－）+2c（a2－）
d．将等浓度等体积的na2a与h2a溶液混合后，溶液显碱性。
26．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提溴。
1）用下图装置制备cl2
发生装置可选择图中的化学方程式为。
欲收集一瓶纯净干燥的cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→__按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。
2）用下列装置模拟从海水中提溴。
对g中溶液继续如下实验（限选试剂：naoh溶液、盐酸、稀h2so4、ccl4）
已知：①3br2＋3co32－＝5br－＋bro3－＋3co2↑；②br2有强腐蚀性；③氧化性：bro3－＞cl2。
写出上述实验生成br2的离子方程式。
3）工业上通常是将g中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为，除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中加入溶液。（填标号）
a．hbrb．na2co3 c．nabr d．na2so3
27．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有srso4和少量caco3、mgo杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
1）隔绝空气焙烧时srso4只被还原成srs，化学方程式为。
2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加naoh溶液调节ph为12。
95℃时水的离子积kw＝1.0×10－12，ksp[mg(oh)2]＝1.2×10－10，则溶液中。
c（mg2若ph过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因。
3）“趁热过滤”的目的是滤渣”的主要成分为。
4）从趁热过滤后的滤液中得到sr(oh)2产品的步骤为过滤、洗涤、干燥。
5）“脱硫”方法：用fecl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为 （填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是。
28．磺酰氯（so2cl2）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质。工业上制备磺酰氯的反应为：so2(g)+cl2(g)so2cl2(g) △h＝－97.3kjmol－1
1）so2cl2中s的化合价是 。
2）恒温时，将so2与cl2各0.1mol充入体积可变的密闭容器中发生上述反应，容器体积变化如图曲线ⅰ所示。
平衡时c（so2cl2
仅改变某一条件，就能使容器体积变化为曲线ⅱ，这个条件是，当反应至m点时放出的热量为。
填“能”、“不能”）仅改变某一条件，使平衡常数k和反应速率v正都增大，理由是 。
3）测定磺酰氯纯度：称取0.3000 g磺酰氯试样溶于28.
00 ml 1.000 moll-1naoh溶液中，充分反应后，用1.000 moll-1 hcl返滴定至终点，耗用盐酸20.
16 ml。（杂质不参加反应）
磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为。
该试样纯度为。
4）li—so2cl2新型电池的总反应为2li+so2cl2＝2licl+so2↑，则正极反应为。
36.以有机物a为原料合成聚合物pma和聚碳酸酯pc的路线如下：
回答下列问题：
1）下列关于高分子化合物的说法中正确的是填标号）
a．聚乙烯分子中含有碳碳双键 b的单体是2-丁炔。
c．棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维 d．cuso4溶液可使蛋白质变性。
2）a的化学名称是c中的官能团名称为。
3）的反应类型为的反应类型为。
4）反应的化学方程式为。
5）b的同系物c5h8o2共有种同分异构体（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式。
6）参照上述合成路线，以ch3cho为原料（无机试剂任选），设计制备。
的合成路线。
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