一．选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）
1．（3分）中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化．古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远．下列有关说法正确的是（ ）
“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的pm2.5固体颗粒。
“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。
“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程．
a．①②b．②③c．①④d．③④
2．（3分）关于 al（oh）3的叙述错误的是（ ）
a．是两性氢氧化物
b．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
c．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
d．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂。
3．（3分）下列说法中不正确的是（ ）
a．一定条件下sio2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物
b．制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
c．硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应
d．沙子、石英、水晶的主要成分都是sio2
4．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是（ ）
a．氯气可用于自来水的消毒
b．so2具有漂白性，可大量用于漂白食品
c．碳酸氢钠是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
d．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生。
5．（3分）下列关于铝及其化合物的说法，正确的是（ ）
a．铝在空气中稳定存在是因为铝和o2不反应
b．实验室可用alcl3溶液和氨水制备al（oh）3
c．往氯化铝溶液中滴加naoh溶液始终无明显现象
d．铝热剂是由金属和氧化铝组成的混合物。
6．（3分）现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有na2co3和nahco3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）
ca（oh）2 ②盐酸 ③cacl2 ④naoh ⑤加热．
a．①③b．①④c．②③d．②⑤
7．（3分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（ ）
a．金属在自然界里存在的形式
b．金属元素在地壳中的含量
c．金属阳离子得电子的能力
d．金属熔点的高低。
8．（3分）为**铁的性质进行如图所示实验。下列说法错误的是（ ）
a．①中溶液呈淡绿色 b．②中溶液呈淡绿色
c．③中溶液可能呈棕黄色 d．③中稀硫酸氧化了fe2+
9．（3分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
10．（3分）如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，u形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面．经数小时后，u形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（
a．a端下降，b端上升 b．a端上升，b端下降
c．a、b两端都下降 d．a、b两端都上升。
11．（3分）下列叙述正确的是（ ）
a．.将少量na2o2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
b．1 mol na2o2与h2o完全反应，转移2 mol电子
c．用澄清石灰水鉴别：na2co3和nahco3两种无色溶液
d．用稀盐酸可以鉴别nahco3溶液与na2co3溶液。
12．（3分）下列关于fe2+和fe3+的叙述中，错误的是（ ）
a．fe2+的水溶液为浅绿色
b．fe2+既有氧化性，又有还原性
c．fe3+的水溶液为黄色
d．fe3+溶液中滴入scn﹣，立即出现红色沉淀。
13．（3分）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．1 mol n2所含有的原子数为na
b．标准状况下，16 g nh3中含有的分子数为na
c．标准状况下，22.4 l***所含的原子数为na
d．500 ml 1.0 moll﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为na
14．（3分）下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（ ）
a．4na+o2＝2 na2o b．2fecl2+cl2＝2fecl3
c．2na+2h2o＝2naoh+h2↑ d．3no2+h2o＝2hno3+no
15．（3分）某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（rclx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05moll﹣1的金属氯化物（rclx） 溶液20ml，使之恰好与20ml 0.
15moll﹣1的agno3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
a．rcl b．rcl2 c．rcl3 d．rcl4
16．（3分）实验室为**铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证so2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
a．装置b中酸性kmno4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
b．实验结束后可向装置a的溶液中滴加kscn溶液以检验生成的fe2+
c．装置d中品红溶液褪色可以验证so2的漂白性
d．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置b中的溶液倒吸。
17．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
a．室温下用稀naoh溶液吸收cl2：cl2+2oh﹣═clo﹣+cl﹣+h2o
b．用铝粉和naoh溶液反应制取少量h2：al+2oh﹣═alo2﹣+h2↑
c．室温下用稀hno3溶解铜：cu+2no3﹣+2h+═cu2++2no2↑+h2o
d．向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+2h+═h2sio3↓+2na+
18．（3分）fe2o3和al2o3的混合物完全溶解于160ml2mol/lhcl溶液中，在所得溶液中滴加naoh溶液得到如图，下列说法不正确的是（ ）
a．若a＝20ml时，则混合物中fe2o3占0.02mol
b．所滴加的na0h溶液的浓度为4mol/l
c．a点处，na0h溶液的体积为a＜50ml
d．若a＝20ml，则剩余盐酸的体积为20ml
二．解答题（共3小题，满分9分，每小题3分）
19．（3分）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m1 g；
加热该盛有样品的坩埚；
将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g．
1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ．
2）用 （填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却．
3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ．
4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1﹣m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？
20．（3分）聚合硫酸铁[fe2（oh）6﹣2n（so4）n]m广泛用于水的净化。以feso47h2o为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
1）将一定量的feso47h2o溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的h2o2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。h2o2氧化fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的ph 。
2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250ml锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的sncl2溶液（sn2+将fe3+还原为fe2+），充分反应后，除去过量的sn2+．用5.
000×10﹣2moll﹣1 k2cr2o7溶液滴定至终点（滴定过程中cr2o72﹣与fe2+反应生成cr3+和fe3+），消耗k2cr2o7溶液22.00ml。
上述实验中若不除去过量的sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
21．（3分）有关物质的转化关系如下图所示。已知：a、b、e、f、h均为气体，其中a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b是空气的主要成分之一，f是一种具有漂白性的无色气体；g是红棕色固体；c的摩尔质量为120 gmol﹣1．反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
1）j的化学式为 。
2）a的电子式为 。
3）写出反应②的化学方程式 。
4）写出反应③的离子方程式 。
三．解答题（共1小题）
22．铜元素位于元素周期表中第ⅰb族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
．cuso4 和cu（no3）2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
1）向cuso4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[cu（nh3）4]so4溶液。
n、o、s 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
比较nh3 和[cu（nh3）4]2+中h一n一h键角的大小：nh3 [cu（nh3）4]2+（填“＞”或“＜”并说明理由 。
2）制备cu（no3）2的一种方法是在n2o4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到cu（no3）2。
no3﹣ 的立体构型的名称为 ，n 原子的杂化方式为 。no3﹣ 的一种等电子体为 。
n2o4会发生类似于水的自偶电离n2o4no++no3﹣，制备无水cu（no3）2的化学 。
．cucl 是较为常见的十1价铜的化合物。
3）基态cu+ 的价层电子排布式为 。
4）cucl 的晶胞结构如图所示，c1原子位于立方体的顶点和面心，cu 原子位于cl 原子构成的四面体体心。
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