b．银器为正极，ag2s被还原生成单质银。
c．该过程中总反应为2al + 3ag2s = 6ag + a12s3
d．黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl
12.己知某溶液中含有c1-, br-和cro42-，浓度均为0.010mo1·l-，向该溶液中逐滴加入0.
010mol·l-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。
a. c1- 、br-、cro42b. cro42-、br-、c1-
c. br-、c1-、cro42d. br- 、cro42-、c1-
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。
26.（13分）
下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：
1 反应c+gb+h能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
2 i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e+i2f+d，f中e元素的质量分数为60%。
回答问题：1）①中反应的化学方程式为。
2）化合物i的电子式为它的空间结构是。
3）1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
4）c与过量naoh溶液反应的粒子方程式为。
27.（15分）反应aa（g）+bb（g） cc（g）（h＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：1）反应的化学方程式中，a：b：c为。
2）a的平均反应速率（a）、（a）、（a）从大到小排列次序为。
3)b的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是采取的措施是。
5）比较第ii阶段反应温度（）和第iii阶段反应速度（）的高低：
填“＞、判断的理由是。
6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）.
28．(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置b、c、d的作用分别是：bc
d2)在实验室欲制取适量n0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是___填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象。
36.【化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
回答下列问题。
1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为。
2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是过滤操作①的滤液是和 ，滤渣是。
3）工艺过程中③和④的目的是。
4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案。
的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品。
0.250g溶于水，用0.0500 mol . l-1的酸性kmno4溶液滴定，至。
浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反应的离子方程式。
为列式计算该成品的纯度 。
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为。
2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
4)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4ci在液氨介质中反应制得sih4,，该反应的化学方程式为。
5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
1 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
2 sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是。
(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中si原子的杂化形式为 。si与o的原子数之比为化学式为。
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