a、各物质所含的该反应微粒的个数之比。 b、各物质的质量之比。
c、各物质的物质的量之比d、气体物质在相同状态下的体积之比。
5、有关溶液中所含离子的鉴定，下列判断中正确的是。
a、加入硝酸银溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有cl-存在。
b、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有al3+存在。
c、加入氢氧化钠溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有nh4+存在。
d、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32-存在。
6、有下列两种说法：①一种碱溶液与另一种盐溶液混合反应，产物之一是强碱性物质②两种酸溶液混合反应，溶液的酸性减弱。其中存在的是。
a、只有① b、都可能存在 c、只有② d、都不可能存在。
7、在下列有氯化铁溶液参加的反应中，与fe3+水解有关的反应是。
fecl3与cu反应；②fecl3与h2s反应；③fecl3与ki反应；④fecl3滴入沸水中；⑤fecl3滴入苯酚中；⑥fecl3与nahco3反应；⑦fecl3滴入石蕊溶液中。
a、③④b、③④c、④⑥d、①③
8．在方框的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象更接近二氯甲烷的碳原子 （
a. （中的c原子，（ⅳ中的c原子 b. （中的c原子。
c. （中的s原子d. （中的s原子，（ⅳ中的c原子。
二、选择题（1至2个选项正确。每题全对4分，共44分）
9．水资源非常重要，联合国确定2024年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是。
a．过滤法 b．蒸馏法c．分液法d．冰冻法。
10．某学生用下图1所示装置进行化学反应x+2y==2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是。
abcd．只有①
11、下列说法正确的是 （
a、水作氧化剂时，1mol水只能得到1mol电子。
b、保持温度不变，在na2co3不饱和溶液中加入na2co3粉末会使c(na+)/c(co32-)比值减少。
c、c6h5ooch在碱性溶液中水解1mol该物质消耗1molnaoh
d、ph相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，在单位时间内后者得到的氢气多。
12、用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中存在由氢分子和质子形成的h3+，其构型为正三角形。同时h3+和氢分子可进一步形成hn+，下列有关间断不正确的是 （
a、在液氢中有2h2 h3+ +h－ 过程发生，故液氢有微弱的导电性。
b、h3+在液氢中可形成h4+、h6+、h8+
c、h3+在液氢中可形成h5+、h7+、h9+
d、h3+的电子式为。
13、某杂志报道，在40gpa高压下，用激光加热到1800k，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （
a、原子晶体干冰有很低的熔点，有很小的硬度。
b、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料。
c、原子晶体干冰硬度很大，可用作耐磨材料。
d、每mol原子晶体干冰中含2molc—o键。
14. 新型燃料电池车用的燃料是装在特制高压贮罐中的液氢。有关燃料电池的下列说法正确的是 （
a、该电池工作时，溶液中的oh-向正极移动。
b、该电池工作时，外电路中电子由正极流向负极。
c、该电池进空气的极为电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e- ＝4oh-
d、燃料电池的能量利用率比氢气直接燃烧高。
.4g铜与过量的硝酸（8mol/l、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有no、no2，反应后溶液中所含h+为n mol，此时溶液中所含no3－的物质的量为。
a、0.28mol b、0.31mol c、(n+0.2)mol d、(n+0.4)mol
16、对于xa(g) +yb(g) zc(g) +wd(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子量从26变至29，则下列说法中正确的是。
a、x+y＞z+w，正反应是放热反应 b、x+y＞z+w，正反应是吸热反应
c、x+y＜z+w，正反应是放热反应 d、x+y＜z+w，正反应是吸热反应。
17、向nabr、nai、na2so3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质组成可能是 （
a、nacl、na2so4b、nacl、nabr、na2so4
c、nacl、na2so4 、i2 d、nacl、nai、na2so4
18、下列反应的离子方程式正确的是。
a、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2fe2+ +h2o2+2h+ =2fe3+ +2h2o
b、氯化铝溶液中通入过量氨气：al3+ +4oh- =alo2- +2h2o
c、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：clo- +h2o + so2 = hso3- +hclo
d、标准状况下1.12l氯气通入10ml 1mol/l的溴化亚铁溶液中：
2fe2+ +4br- +3cl2 = 2fe3+ +6cl- +2br2
19. 下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的 (
a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物。
a．(b)(cb．(a)(d)
c．(b)(c)(dd．(b)(c)(d)(e)(f)
答案在后面]
第ⅱ卷（共82分）
三、实验题：（共23分）
20．（9分）某学校化学兴趣小组欲**钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
1）[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器。
2）[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因。
3）[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且比的燃烧明显的剧烈。
4）[思考]：你能用其它的实验方法**钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？
参***20．（共9分）
1）酒精灯、火柴；——2分）
2）在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态。因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；——3分）
3）钾；钠；——2分）
4）在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；（2分）
或：在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。
21．（共14分） 在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。
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