考试时间：50分钟满分：100分。
第ⅰ卷 可能用到的原子量：h 1 o 16 c 12 n 14 al 27 fe 56
一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是。
a．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的mg2＋、ca2＋等离子。
b．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯。
c．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯。
d．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一。
8．（根据浙江省温州十校联合体2011届高三上学期期末联考（理综）改编）下列实验描述正确的是。
a．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤。
b．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度。
c．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加agno3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素。
d．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）
9．（原创）x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是。
a．气态氢化物的沸点：z＜y
b．z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸。
c．三种元素原子半径的大小顺序为： x＞y＞z
d．z单质与fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价。
10．（根据浙江省杭州师大附中2012届高三第二学期开学考试化学试题改编）根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）
a．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽。
b．甲中a电极的电极反应为：
o2＋4h＋＋4e－＝2h2o
c．装置开始工作初期乙中的总反应为：
cu＋h2so4 cuso4＋h2↑
d．反应过程中甲、乙装置中溶液的ph都逐渐减小。
11．（原创）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有（ ）
a. 用块状大理石与稀硫酸反应制取co2
b. 用锌粒与稀硫酸反应制取h2
c. 用过氧化钠与水反应制取o2
d. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取cl2
12．（原创）下列叙述正确的是。
a．c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液中，溶质浓度大。
小关系是：c[(nh4)2so4] b．中和相同体积、相同ph的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的naoh溶液的体积关系：v1＞v2＝v3
c．0.2 mol·l-1 hcl溶液与等体积0.05 mol·l-1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph＝1
d．已知难溶物fes的ksp = 8.1×10-17，fes饱和溶液中c(h+)2·c(s2-) 1.0×10-22，为使溶液里c(fe2+)达到了1mol·l-1，应调节溶液中的c(h+)为1.
11×10－3mol·l-1
13．（原创）已知ka是平衡常数，pka=-lgka
有关如图所示的有机物说法不正确的是（ ）
a．分子式为c9h15no3s
b．具有较强的还原性。
c．易跟h2发生加成反应。
d．1mol最多跟含3molnaoh的溶液发生反应。
非选择题部分。
26．（原创）（16分）某棕黄色气体a由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气的主要成分之一。气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。
请回答下列问题：
1）气体a的化学式为气体单质d对应元素在周期表中的位置为。
2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因。
3）气体a与nh3反应的化学方程式为该反应体现气体a具有性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
4）试写出制取气体a的化学方程式为。
5）设计实验**离子晶体c的成分。
27．（原创）（（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：
2so2（g）＋o2 （g）2so3（g） △h＝－196．6 kj·mol－1
生产中为提高反应速率和so2的转化率，下列措施可行的是 （填字母，下同）。
a．向装置中充入n2b．向装置中充入过量的so2
c．向装置中充入o2d．升高温度。
若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol so2 和2mol o2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol so2（g．5 mol o2（gmol so3 （g） ，下列说法正确的是。
a．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kj
b．两次平衡so2的转化率相等。
c．两次平衡时的o2体积分数相等。
d．第二次平衡时so3的体积分数等于2/9
生产中在550 ℃时，将2．0 mol so2和1．0 mol o2置于。
5 ｌ密闭容器中，so2转化为so3的平衡转化率（α）与。
体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 m pa。试计算反应。
2so32so2+o2 在550 ℃时的平衡常数k= 。
a、b表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是。
并比较不同压强下的平衡常数：k（0．10 mpa） k（1．0 mpa）
填 “＜或“＞”或“＝”
沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知agcl + cl- =agcl2]-,右图是某温度下agcl在nacl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
由图知该温度下agcl的溶度积常数为。
agcl在nacl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
14分）铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的过程如下图所示。
已知：① nafeo2遇水强烈水解。
2cro42－ +2h+ cr2o72－+ h2o
请回答： 1）k2cr2o7中cr元素的化合价是 。
2）煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2反应的化学方程式是。
3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称滤液1的成分除na2cro4、naoh外，还含有（填化学式。
4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为。
5）写出由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是。
6）向na2cr2o7溶液中加入kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：
加热浓缩过滤、洗涤、干燥。
29．（14分）（根据哈尔滨市第六中学校2011届第二次模拟考试改编）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
1）a与银氨溶液反应有银镜生成，则a中官能团的结构简式是。
2）a→b的反应类型是b→c的反应类型是。
3）e的结构简式是。
4）写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式：
5）下列关于g的说法正确的是：
a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应。
c．1molg最多能和5mol氢气反应d．分子式是c9h8o3
6）g的另一种同分异构体h具有以下性质：①与a具有相同官能团②氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请写出h的结构简式
26．（16分）（1
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