考试时间：50分满分：100
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 si-28 s-32
cu-64选择题，每个6分，共42分）
1.（原创）下列有关说法正确的是。
a、用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团。
b. 是一种常用的核燃料，与核外电子排布方式不同。
c. 可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（kio3）
d.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
2. （根据2010江苏卷13改编）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是。
a．元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态。
b．一定条件下，元素c、d的最**氧化物对应的水化物之间不能发生反应。
c．化合物ae与ce古有相同类型的化学键。
d．工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质。
3、（根据2009云南统测6改编）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是。
a．装置①中阴极产物能使淀粉ki试纸变蓝。
b．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连。
c．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极。
d．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过。
4.（原创）2024年年底，欧盟通过一项禁令，2024年3月1日开始，含有双酚a的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产。双酚a广泛应用于塑料生产，但直到20世纪90年代，科学家们才发现双酚a的另一面——作为一种环境激素，它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。
双酚a结构如图，下列说法不正确的是。
a．可以与br2发生取代反应。
b．1 mol该化合物可以与2 mol naoh反应。
c．既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色。
d．既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体。
5．（2010天津高考改编）下列各表述与示意图一致的是。
a．图①表示25℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化。
b．图②中曲线表示反应2so2(g) +o2(g) 2so3(g)；δh < 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化。
c．图③表示10 ml 0.01 mol·l－1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol·l－1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化。
d．图④中a曲线分别表示反应ch2＝ch2(g)+h2(g)→ch3ch3(g)；δh<0使用催化剂时，反应过程中的能量变化。
6.（原创） 下列有关说法正确的是。
a．标准状况下，2.24lso3含原子总数为0.4na
b．na2 o2与h218o反应： 2 na2 o2 + 2h218o =4na＋+ 4oh－ +18o 2↑
c. .ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2 i－+ h2o2 + 2 h+ =2h2o+ i2
d．接触法制硫酸工艺中，在450℃并有催化剂存在下将2mol so2和1 mol o2置于密闭容器充分反应放热190 kj，其热化学方程式为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) △h=—190kj/ mol
7. （07海淀期中）在某无色溶液中，可能存在na+、ca2+、fe3+、br－、co32－、so42－、cl－离子中的几种。某学生进行了下列实验：
（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入agno3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是
a．na+、fe3+、so42－ b． na+、so42－、co32－
c．ca2+、br－、so42－ d． co32－、cl－、so42－
8. （2010四川高考26）（14分）短周期元形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，又能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。
e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
1）组成单质a的元素位于周期表中第周期，第族。
2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
3）c与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol
4）溶液f在空气中长期放置生成h的化学方程式为：
5）h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
9.（原创）（14分）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的ch3coona、nahco3、nacn溶液中ch3coo—、hco3—、cn—的大小关系为。
（2）a mol/l naoh溶液与b mol/lhcn溶液等体积混合后，所得溶液中c(na＋)=c(cn－)，则ab（填》、<
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化。
醋酸的电离程度将如何变化。
电离平衡常数将如何变化。
（4）合成氨发生的反应为n2+3h2 2nh3。400"c时，该反应平衡常数k=0.5mol-2。
·l2。已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。500℃时，在 0.
5l的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 v(n2)正 v(n2)逆。
填》、<或不能确定）。请书写判断理由。
10.（2010徐州一研18）（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的流程如下图所示：
2） ①反应i的化学方程式为。
反应ii的离子方程式为。
加入饱和koh溶液的目的是 。
2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。
3）干法制备k2feo4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有。
11、（2009无锡调研28改编）（14分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径i已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径ii。
已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。
请回答下列问题：
1）反应①的反应类型为化合物b的结构简式为。
2）反应⑦的化学方程式为。
3）下列关于上述合成路线的说法正确的是。
a．反应①除了主要生成a物质外，还可能生成、等。
b．途径ii中的步骤①和⑤可以互换。
c．反应③的另一产物是h2o
d．与途径ii相比，途经i的缺点是步骤多，产率低。
e．途经i中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。
4）途经ii中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由。
5）苯佐卡因有多种同分异构体。请写出其中任意两种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
有两个对位取代基；②－nh2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。
2024年高考模拟试卷7
化学参***及评分标准。
选择题，每个6分，共42分）
8.(14分，每空2分)
1)三ⅵa
2) 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
3)硫酸钠(na2so4) 2
4) 4na2s + o2 + 2h2o = 4naoh + 2na2s2
或2na2s + o2 + 2h2o = 4naoh + 2s na2s + s = na2ss)
5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体。
2024年高考模拟试卷 7
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2024年高考化学模拟试卷
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2024年高考化学模拟试卷 4
第 卷 共68分 可能用到的原子量 h 1 o 16 c 12 s 32 n 14 fe 56 cu 64 一 选择题 单选。每题3分，共24分 1 2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的。国宝 铜铸的牛首 猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要...