a．由于非金属性y>r，所以x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物。
b．y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物。
c．ry2能与y、z形成的一种化合物反应生成y2
d．y、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性。
13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是。
a．装置①：构成锌—铜原电池 b．装置②：除去cl2中含有的少量hcl
c．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃。
d．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为ch3cooh>h2co3>c6h5oh
26.（16分） 锶(sr)为第五周期第ⅱa族元素。高纯六水氯化锶晶体(srcl2·6h2o)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：srcl2·6h2o 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
1）操作①加快反应速率的措施有任写一种方法)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为。
2）加入少量30% h2o2溶液的发生反应的离子方程式为。
3）步骤③中调节溶液ph至8—10，宜选用的试剂为___填序号)：
a．氨水 b．氢氧化钠 c． 氢氧化锶粉末 d．碳酸钠晶体。
所得滤渣的主要成分是fe(oh)3和填化学式)。
4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是。
a．50~60℃ b．70~80℃ c．80~100℃ d．100℃以上
5）若滤液中ba2+浓度为1×10-5mol/l，依右表
数据推算出滤液中sr2+物质的量浓度不大于。
mol/l。
27.（16分）甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。
1）制备合成氨原料气h2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2(g) δh = 206.2 kj/mol
ch4(g) +2h2o(g) co2(g) +4h2(g) δh = 165.0kj/mol
上述反应所得原料气中的co能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下co与水蒸气反应生成易除去的co2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
2）工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素[co(nh2)2]，反应的化学方程式为：2nh3 (g)+ co2 (g) co(nh2)2 (l) +h2o (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
反应热δh（填“＞”或0。
在一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的。
物质的量之比（氨碳比），右图是氨。
碳比（x）与co2平衡转化率（α）的关系。求图中的b点处，nh3的平衡转化率 (写出计算求程) 。
3）已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为该电池。
正极的电极反应式为工作一。
段时间后，当6.4g甲烷完全反应生成co2时，有。
mol 电子发生转移。
28．(16分)苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为填序号）。
abc．h2so3
2）步骤④与使用co2相比，使用so2的优点是答一个方面）。
3）经反应④得到的产物除外、可能还含有oh－、so、hso等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、so、hso，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·l－1盐酸、1mol·l－1 bacl2溶液、品红溶液、0.01 mol·l－1酸性kmno4溶液、1 mol·l－1 fecl3溶液、饱和溴水等。
4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.
31g，则产品中苯酚的质量分数为。
38.（15分）咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药。
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：
1）化合物ⅰ的分子式为反应③的反应类型为反应 。
2）若化合物ⅱ和ⅲ中的“ph”为苯基、“p”为磷原子，则化合物ⅱ的结构简式为。
咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为。
3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为。
4）下列说法错误的是。
a. 化合物ⅰ能发生银镜反应 b. 苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料
c.苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色
d. 镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molh2
e. 化合物ⅳ的同分异构体中，含的芳香化合物共有5种。
5）环己酮与化合物ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的。
化合物的结构简式为。
26．（1）（共5分）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（合理均可，2分）
srco3+2h+==sr2++co2↑+h2o （3分）
2）（共3分）2fe2++h2o2+2h+==2fe3++h2o （3）（共4分）c（2分）
baso4（2分） （4）（共2分） a （5）（共2分）0.03（或3×10-2）
计算过程：c(so42-)=1.1×10-10÷10-5=1.1×10-5, c(sr2+)=3.3×10-7÷1.1×10-5=3×10-2]
27．(16分)
1）co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) δh = 41.2 kj/mol （3分）
2）① 2分）
②解：依题意，可设反应容器的体积为1l，b点处n(nh3)=4.0mol，n(co2)=1.0mol（1分）2nh3(g) +co2(g) co(nh2)2(l) +h2o(l)
起始浓度（mol/l） 4.0 1.0
转化浓度（mol/l） 1.28 0.642分）
nh3的平衡转化率 α（nh3）= 100% =32% （2分）
3）co2（2分） o2+4e－+4h+＝2h2o（2分） 3.2 （2分）
28．(16分)（1）a>c>b （3分）
2）使用so2可防止被氧化（或so2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）
3）（8分）
评分说明：步骤2若用0.01 mol·l－1酸性kmno4溶液，因有还原性，也能使酸性kmno4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。
4）94.0% （3分，有效数字错扣1分）
38．（15分）[结构符合要求、且合理均给分]
1）（4分）c7h6o3 还原（或加成）
（2）（4分）
3）（3分）
[化学式正确2分，配平1分]
4）（2分 ）b [说明：b烯烃加聚生成线型热塑型塑料；c识别图中键线式苯乙醇，并考查性质；d镍催化下不能加成羧基；e含c=o的同分异构体有苯乙醛、苯甲酮、邻间对三种甲基苯甲醛]
（5）（2分）
2023年高考化学模拟试卷
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