2015届模拟题。
化学部分。卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题６分，共42分）
1、化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
a.二氧化硅可用于制造光导纤维 b.小苏打可用于面粉发酵。
c.酒精可用作汽车燃料 d.明矾可用于自来水杀菌消毒。
2.下列分类正确的是（ ）
3．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
5．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
a. 过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 na
b. 11.2l氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 na
c. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3na
d. 1l 氨水中，oh－数目为0.1 na
6．在25℃时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．将0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则充分反应后的混合液：2c(oh－)＝2c(h+)＋c(ha)－c(a－)
b．某溶液中存在的离子有s2－、hs－、oh－、na+、h+，则离子浓度的大小关系一定是：c(na+)＞c(s2－)＞c(oh－)＞c(hs－)＞c(h+)
c．将ph＝4的醋酸溶液与ph＝10的koh溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(ch3coo－)＞c(h+)＞c(k+)＞c(oh－)
d．某物质的溶液中由水电离出c(h+)＝1×10－amol/l，若a＞7时，则该溶液的ph一定为14－a
7．在一定温度下，将6 mol c02和8 mol h2充入2l恒容密闭容器中，发生反应：c02(g)+3h2(g) ch30h(g)+h20(g) △ha.反应前4min的平均速率v(c02)= 0.
45 mol/(l·min)
b.达到平衡时，h2的转化率为25%
c.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时ch30h的体积分数增大。
d.该温度下，该反应的平衡常数为0.5
卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（共58分）
8．(14分) 已知a、b、c、d、e、f为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素，b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子有2个未成对电子．a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体．e是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与a原子相同，其余各层电子均充满，f为使用最广泛的金属。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
1) 元素b、c、d的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为▲．
2) m分子中b原子轨道的杂化类型为▲．
3) f3+的核外电子排布式为▲，右图是由d、e形成的某种。
化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为▲．
4) 化合物ca3的沸点比化合物ba4的高，其主要原因是▲．
5) 写出与bd2互为等电子体的c3－的结构式▲．
6) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，右图是利用微生物燃料电池处理含m废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是▲．
9．（15分）类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比cu(n03)2受热分解的性质猜测fe(n03)2也具有相似的性质，并进行实验**。
提出问题】fe(n03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？
查阅资料】n02的熔点-11。c，沸点21。c。
实验一：实验小组同学设计如下装置，**fe(n03)2受热分解的气体产物成分。
(1)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是。
2)实验开始时，打开k，通一会儿n2，关闭k，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻。
璃管中观察到认为分解产生的气体中含有n02。
3)该实验中冰水混合物的作用是。
4)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现象是证明集气瓶中收集到的气体是02。
实验二：**fe(n03)2受热分解得到的固体产物。
提出猜想】猜想一：固体产物为fe0;猜想二：固体产物为fe203;猜想三：固体产物为fe304;猜想四：……
进行实验】5)实验小组同学设计并完成以下实验。
实验结论】6)猜想成立。fe(n03)2受热分解的化学方程式是。
10．（15分）高分子材料pet聚酯树脂的单体和pmma塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：
请回答下列问题：
1)a的结构简式是。
2)d中含有的官能团名称是。
3)反应④～⑦中，属于消去反应的是填序号）。
4)反应④的化学方程式是。
5)反应③的化学方程式是。
6)写出符合下列条件的f的同分异构体的结构简式。
a．与f含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜。
c．核磁共振氢谱显示只有三组峰。
11.(14分）尿素[co(nh2)2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含h2s)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
1)反应①的离子方程式是。
2)天然气脱硫后产生的fe2s3和h2o与02反应的化学方程式是。
3)反应②n2+3h22nh3△h<0，温度升高，该反应的平衡常数填“增大”、“减小”或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是。
a.单位时间内生成nmol n2同时消耗3nmol h2 b.混合气体的密度不变。
c.混合气体的平均摩尔质量不变d. n2、h2、nh3浓度之比为1:3:2
4)h2ncoonh4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，h2ncoonh4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为。
5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要ch4m3 (标准状况）。
6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式。
2015届模拟题。
化学部分。卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题６分，共42分）
二、非选择题（共58分）
8．(14分) (12
9．（15分） (12
10．（15分）(12
11.(14分) (1
2015届模拟题。
化学部分。卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题６分，共42分）
二、非选择题（共58分）
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可能用到的相对原子质量 h l c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 第 卷选择题 共2 1小题，每小题6分，共126分 一 选择题 本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7 化学在环境保护 资源利用等与社会可持续发展密切...
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