一选择题。1.下列说法中正确的是（ ）
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸。
③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不能直接用化合反应
⑤ so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性。
a．②③bcd．①②
2．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
a．加入金属镁能产生h2的溶液中： na＋、fe3＋、so2－4、no－3
b．含有大量fe2＋的溶液中： k＋、mg2＋、clo－、so2－4
c．能使al3＋生成沉淀的溶液中： nh＋4、na＋、sio2－3、hco－3
d．水电离产生的c（oh－）＝1×10－10mol/l的溶液中： al3＋、so2－4、no－3、cl－
3.已知io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，为证明加碘食盐中含有kio3，可供选用的物质有①水；②蓝色石蕊试纸；③ki淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒。实验时必须使用的物质是（ ）
a、①③b、③⑤
c、②④d、①②
4.瓦斯**是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是y2o3－na2o，o2-可以在其中自由移动。
甲乙。下列有关叙述正确的的是（ ）
a、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
b、电极b是正极，o2-由电极a流向电极b
c、电极a的反应式为：ch4+4o2—―8e-＝co2 +2h2o
d、当固体电解质中有1 mol o2-通过时，电子转移4 mol
5.根据下列热化学方程式：①c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1＝－393.5 kj/mol
h2(g)＋o2(g)==h2o(l) δh2＝－285.8 kj/mol
ch3cooh(l)＋2o2(g)==2co2(g)＋2h2o(l) δh 3＝－870.3 kj/mol
可以计算出2c(s)＋2h2(g)＋o2(g)==ch3cooh(l)的反应热为：（
a、δh ＝＋244.1 kj/mol
b、δh ＝－488.3 kj/mol
c、δh ＝－996.6 kj/mol
d、δh ＝＋996.6 kj/mol
6．短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （
a．x的氢化物溶于水显酸性
b．y的氧化物是共价化合物。
c．其离子半径大小： z＞y＞x
d．x和z的最**氧化物对应的水化物都是强酸。
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （
a．0．1 mol/l ph=3的h2a溶液与0．01 mol/l ph=11的moh溶液任意比混合：
c（h＋）＋c（m＋）＝c（oh－）＋2c（a2－）
b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：
c（naoh）＜c（ch3coona）＜c（na2co3）
c．物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：
c（ch3coo－）＋2c（oh－）＝2c（h＋）＋c（ch3cooh）
d．0．1 mol·l－1的naha溶液，其ph＝4：
c（ha－）＞c（h＋）＞c（h2a）＞c（a2－）
二、问答题。
1. x、y、z、w、v为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。x原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，y单质固体难溶于水而易溶于；z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；w原子的电子层数是其价电子数的3倍；v的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：
1)写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式。
2)w的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是写化学式)；
3)写出x、y、w三种元素组成的化合物的水溶液与z单质反应的离子方程式可不配平)；
4)检验v的最**简单离子常用的试剂是。
5)将12gy单质完全燃烧的产物通入1ooml1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是。
2.紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜焙烧浸取操作①操作②蒸馏粗产品。
（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有___填写相应的字母）。
a．烧杯 b．表面皿 c．蒸发皿 d．坩埚。
e．试管 f．酒精灯 g．泥三角。
（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式。
（3） 操作①的名称是___试剂a为___填本题**中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
（4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为___振荡、静置，应首先将___分离出来。
（5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂a分离：
3.格氏试剂（rmgx）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：(r为烃基，x为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：
r，r′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）
现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下（反应条件和部分产物没有列出）：
试回答：1）上述过程中，属于加成反应的是___填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式ceg
2）反应②的化学方程式反应类型为。
3）反应⑦的化学方程式反应类型为。
答案。一选择题。
1、b 2、d 3、b 4、c 5、b 6、d 7、c二问答题。
1） dfg（4分。全对或全错）
2） 2i－＋h2o2＋2h＋==i2＋2h2o（2分）
3） 过滤四氯化碳 ① 酒精与水互溶 ② 裂化汽油能与碘发生加成反应（各1分）
4） 分液漏斗下层液体（各1分）
5） ①各1分（只需画出仪器，不需写仪器名称；其中①要注意水银球位置，③必须是锥形瓶、木块可以不画）。
1）①④ch3cooh ch3ch2mgx ch3ch2ch(oh)ch3
2）2 ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o 氧化反应。
3）ch3ch2ch(omgx)ch3 + h2o →ch3ch2ch(oh)ch3 + mg（oh）x 取代反应。
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