7．我国科研人员提出了由co2和ch4转化为高附加值产品ch3cooh的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是。
a．生成ch3cooh总反应的原子利用率为100%
b．ch4→ch3cooh过程中，有c―h键发生断裂。
c．①→放出能量并形成了c―c键。
d．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率。
8．下列化学用语对事实的表述不正确的是。
a．硬脂酸与乙醇的酯化反应：c17h35cooh+c2h518ohc17h35cooc2h5+h218o
b．常温时，0.1 mol·l-1氨水的ph=11.1：nh3·h2o+oh
c．由na和c1形成离子键的过程：
d．电解精炼铜的阴极反应：cu2+ +2ecu
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是。
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是。
a．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境。
b．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―cooh或―nh2
c．氢键对该高分子的性能没有影响。
d．结构简式为：
11．测定0.1 mol·l-1 na2so3溶液先升温再降温过程中的ph，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是。
a．na2so3溶液中存在水解平衡： +h2o+oh
b．④的ph与①不同，是由于浓度减小造成的。
c．①→的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致。
d．①与④的kw值相等。
12．验证牺牲阳极的阴极保**，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%nacl溶液）。
下列说法不正确的是。
a．对比②③，可以判定zn保护了fe
b．对比①②，k3[fe(cn)6]可能将fe氧化。
c．验证zn保护fe时不能用①的方法。
d．将zn换成cu，用①的方法可判断fe比cu活泼。
13．在核反应方程中，x表示的是。
a．质子b．中子c．电子d．α粒子。
25．（17分）8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。
已知：i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
1）按官能团分类，a的类别是。
2）a→b的化学方程式是。
3）c可能的结构简式是。
4）c→d所需的试剂a是。
5）d→e的化学方程式是。
6）f→g的反应类型是。
7）将下列k→l的流程图补充完整：
8）合成8羟基喹啉时，l发生了填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则l与g物质的量之比为。
26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为ca5(po4)3(oh)，还含有ca5(po4)3f和有机碳等。
溶解度：ca5(po4)3(oh)（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。
2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2ca5(po4)3(oh)+3h2o+10h2so410caso4·0.5h2o+6h3po4
该反应体现出酸性关系：h3po4h2so4（填“>”或“<”
结合元素周期律解释中结论：p和s电子层数相同。
3）酸浸时，磷精矿中ca5(po4)3f所含氟转化为hf，并进一步转化为sif4除去。写出生成hf的化学方程式。
4）h2o2将粗磷酸中的有机碳氧化为co2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因。
5）脱硫时，caco3稍过量，充分反应后仍有so42残留，原因是加入baco3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。
6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·l1naoh溶液滴定至终点时生成na2hpo4，消耗naoh溶液c ml，精制磷酸中h3po4的质量分数是已知：h3po4摩尔质量为98 g·mol1）
27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
1）反应ⅰ：2h2so4(l)2so2(g)+2h2o(g)+o2(g) δh1=+551 kj·mol－1
反应ⅲ：s(s)+o2(g)so2(g) δh3=－297 kj·mol－1
反应ⅱ的热化学方程式。
2）对反应ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，h2so4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2___p 1（填“＞”或“＜”得出该结论的理由是。
3）i－可以作为水溶液中so2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．so2+4i－+4h+s↓+2i2+2h2o
ii．i2+2h2o2 i－
4）**i、ii反应速率与so2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 ml so2饱和溶液加入到2 ml下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：i2易溶解在ki溶液中）
b是a的对比实验，则a
比较a、b、c，可得出的结论是。
实验表明，so2的歧化反应速率d＞a，结合i、ii反应速率解释原因。
28．（16分）实验小组制备高铁酸钾（k2feo4）并**其性质。
资料：k2feo4为紫色固体，微溶于koh溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生o2，在碱性溶液中较稳定。
1）制备k2feo4（夹持装置略）
a为氯气发生装置。a中反应方程式是锰被还原为mn2+）。
将除杂装置b补充完整并标明所用试剂。
c中得到紫色固体和溶液。c中cl2发生的反应有。
3cl2+2fe(oh)3+10koh2k2feo4+6kcl+8h2o，另外还有。
2）**k2feo4的性质。
取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有cl2。为证明是否k2feo4氧化了cl－而产生cl2，设计以下方案：
．由方案ⅰ中溶液变红可知a中含有___离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。
．方案ⅱ可证明k2feo4氧化了cl－。用koh溶液洗涤的目的是。
根据k2feo4的制备实验得出：氧化性cl2___填“＞”或“＜”而方案ⅱ实验表明，cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是。
资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入mnso4和足量h2so4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
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