2023年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
化学部分。第i卷（选择题）
一、单选题：共6题，每题6分，共36分。
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是。
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是。
a．抗氧化剂 b．调味剂 c．着色剂 d．增稠剂。
3．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是。
a．该反应属于取代反应。
b．甲苯的沸点高于144 ℃
c．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来。
d．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来。
4．溶液中存在平衡： (橙色)+ 2(黄色)+2。用溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是。
a．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄。
b．②中被还原。
c．对比②和④可知酸性溶液氧化性强。
d．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色。
5．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是。
a．①代表滴加溶液的变化曲线。
b．b点，溶液中大量存在的离子是、
c．c点，两溶液中含有相同量的。
d．a、d两点对应的溶液均显中性。
6．用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是。
a．a、d处： ↑2
b．b处： ↑
c．c处发生了反应：
d．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜。
第ii卷（非选择题）
7．(17分)功能高分子的合成路线如下：
1)a的分子式是，其结构简式是。
2)试剂a是。
3)反应③的化学方程式。
4)e的分子式是。e中含有的官能团。
5)反应④的反应类型是。
6)反应⑤的化学方程式。
(7)已知： 。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成e，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
8．(13分)用零价铁()去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
1)还原水体中的反应原理如图所示。
作负极的物质是。
正极的电极反应式是。
2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和ph，结果如下：
ph=4.5时，的去除率低。其原因是。
3)实验发现：在初始ph=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率。对的作用提出两种假设：
．直接还原；
．破坏氧化层。
做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是。
同位素示踪法证实能与反应生成。结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因。
4)其他条件与(2)相同，经1小时测定的去除率和ph，结果如下：
与(2)中数据对比，解释(2)中初始ph不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因。
9．(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(、、及炭黑等)和为原料，制备高纯，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
1)过程ⅰ中，在催化下，和反应生成的化学方程式是 。
2)过程ⅰ中，催化过程可表示为：
i．2 ++4+2++2
ii．……写出ii的离子方程式。
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入kscn溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b3)溶解在溶液中，存在平衡： (s)+ aq)
aq)，其溶解度曲线如图所示。
过程ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程ⅱ中重复使用，其目的是 (选填序号)。
a．减少的损失，提高产品的产率。
b．重复利用，提高原料的利用率。
c．增加浓度，提高脱硫效率。
过程ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程ⅲ的操作。
10．(16分)以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，**盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
1)经检验，现象ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象ⅰ：
2)经检验，现象ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有、和。
已知： cu+， 白色)+。
用稀证实沉淀中含有的实验现象是。
通过下列实验证实，沉淀中含有和。
a．白色沉淀a是，试剂1是。
b．证实沉淀中含有和的理由是。
3)已知：在水溶液中不存在。经检验，现象ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。
推测沉淀中含有亚硫酸根和。
对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比试验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：步骤二按如图形式呈现)。
b．假设ii成立的实验证据是。
4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与有关。
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