7．下列说法不正确的是。
a．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。
b．ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。
c．ba2+浓度较高时危害健康，但baso4可服人体内，作为造影剂用于x-射线检查肠胃道疾病。
d．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
8．下列叙述不正确的是。
a．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
b．**温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高。
c．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置。
d．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。
9．短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，x、y的核电荷数之比为3:4。w的最外层为8电子结构。
金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发。
生氧化还原反应。下列说法正确的是。
a．x与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最**氧化物的水化物发生反应。
b．原子半径大小：x＜y，z＞w
c．化合物z2y和zwy3都只存在离子键。
d．y、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂。
10．下列说法正确的是。
a．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
b．ch3ch=chch3分子中的四个碳原子在同一直线上。
c．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷。
d．与都是α-氨基酸且互为同系物。
11．金属（m）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的。
电源。该类电池放电的总反应方程式为：4m+no2+2nh2o=4m(oh) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质。
量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是。
a．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面。
b．比较mg、al、zn三种金属–空气电池，al–空气电池的理论比能量最高。
c．m–空气电池放电过程的正极反应式：4mn++no2+2nh2o+4ne–=4m(oh)n
d．在m–空气电池中，为防止负极区沉积mg(oh)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜。
12．苯甲酸钠（，缩写为naa）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（ha）的抑菌能力显著。
高于a–。已知25 ℃时，ha的ka=6.25×10–5，h2co3的ka1=4.17×10–7，ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的。
过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其。
他成分）a．相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低。
b．提高co2充气压力，饮料中c(a–)不变。
c．当ph为5.0时，饮料中=0.16
d．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h+)=c()+c()+c(oh–)–c(ha)
13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不。
考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是。
a．固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3
b．x可以是空气，且需过量。
c．捕获剂所捕获的气体主要是co
d．处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：nh4++no2-==n2↑+2h2o
非选择题部分（共180分）
26．（10分）化合物x是一种有机合成中间体，z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成。
x和z。已知：①化合物a的结构中有2个甲基。
rcoor’+r’ch2coor’
请回答：1）写出化合物e的结构简式f中官能团的名称是。
2）y→z的化学方程式是。
3）g→x的化学方程式是反应类型是。
4）若c中混有b，请用化学方法检验b的存在（要求写出操作、现象和结论。
27．ⅰ．6分）化合物mg5al3（oh）19（h2o）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2mg5al3（oh）19（h2o）427h2o↑+10mgo+3al2o3
1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据。
2）用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理___
3）已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理。
．（12分）磁性材料a是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程**其组成：
请回答：1）a的组成元素为用元素符号表示），化学式为___
2）溶液c可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。
3）已知化合物a能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·l-1），该气体分子的电子式为___写出该反应的离子方程式。
4）写出f→g反应的化学方程式设计实验方案**溶液g中的主要微粒（不考虑h2o、h+、k+、i
28．（15分）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在。
下，co2和h2可发生两个平衡反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：
co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）δh1=-53.7kj·mol-1i
co2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g）δh2ii
某实验室控制co2和h2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
备注】cat.1:cu/zno纳米棒；cat.2:cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醛的百分比。
已知：①co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kj·mol-1和-285.8kj·mol-1
h2o（l）h2o（g）δh3=44.0kj·mol-1
请回答（不考虑温度对δh的影响）：
1）反应i的平衡常数表达式k=；反应ii的δh2=kj·mol-1。
2）有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有。
a．使用催化剂cat.1 b．使用催化剂cat.2 c．降低反应温度。
d．投料比不变，增加反应物的浓度 e．增大co2和h2的初始投料比。
3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是。
4）在右图中分别画出i在无催化剂、有cat.1和由cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
5）研究证实，co2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
29．（15分）无水mgbr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水mgbr2，装置如图1，主要。
步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醚；装置b中加入15 ml液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得。
三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水mgbr2产品。
已知：①mg和br2反应剧烈放热；mgbr2具有强吸水性。
mgbr2+3c2h5oc2h5mgbr2·3c2h5oc2h5
请回答：1）仪器a的名称是。
实验中不能用干燥空气代替干燥n2，原因是。
2）如将装置b改为装置c（图2），可能会导致的后果是。
3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。
4）有关步骤4的说法，正确的是。
a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品b．洗涤晶体可选用0℃的苯。
c．加热至160℃的主要目的是除去苯d．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴。
5）为测定产品的纯度，可用edta（简写为y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
mg2++ y4-==mg y2-
滴定前润洗滴定管的操作方法是。
测定前，先称取0.2500g无水mgbr2产品，溶解后，用0.0500 mol·l-1的edta标准溶液滴定至终点，消耗edta标准溶液26.
50 ml，则测得无水mgbr2产品的纯度是以质量分数表示）。
2023年高考化学试题（浙江卷）
7 6分 下列说法不正确的是。a 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保 更经济。b 氨氮废水 含nh4 及nh3 可用化学氧化法或电化学氧化法处理。c 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞 v 10 12l 内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 12 10...
2023年高考浙江卷化学试题部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷 化学部分。第i卷 选择题 一 单项选择题 共7题，每小题6分，共42分。1 下列说法不正确的是。a 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。b ge 32号元素 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能...
2023年高考化学试题 浙江
2009年高考试题 浙江理综化学部分。7 下列说法正确的是。a 蛋白质 纤维素 蔗糖 pvc 淀粉都是高分子化合物。b 氢键在形成蛋白质二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用。c 使用太阳能热水器 沼气的利用 玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用。d 石油 煤 天然气 可燃冰 植物油都属于化石燃料。8 ...