c．y和z形成的化合物的水溶液呈碱性d．w与y具有相同的最高化合价。
13．最近我国科学家设计了一种，co2+h2s协同转化装置，实现对天然气中co2和h2s的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为zno@石墨烯（石墨烯包裹的zno）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
edta-fe2+ －e－ =edta-fe3+
2edta-fe3+ +h2s ==2h+ +s + 2edta + fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是（）
a．阴极的电极反应：co2 + 2h+ +2e－==co +h2o
b．协同转化总反应：co2 + h2s ==co + h2o +s
c．石墨烯上的电势比 zno@石墨烯上的低。
d．若采用 fe2+/fe3+取代 edta-fe2+/edta-fe3+，溶液需为酸性。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
一）必考题（共129分）
26．（14分）醋酸亚铬[(ch3coo)2crh2o]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。
2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1、k2，关闭k3。
c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
同时c中有气体产生，该气体的作用是。
3）打开k3，关闭k1和k2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是洗涤、干燥。
4）指出装置d可能存在的缺点。
27．（14分）焦亚硫酸钠(na2s2o5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。
2）利用烟道气中的so2生产na2s2o3的工艺为：
ph=4.1时，1中为溶液（写化学式）。
工艺中加人na2co3，固体，并再次充入so2的目的是。
3）制备na2s2o5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中so2碱吸收液中含有nahso3和na2so3阳极的电极反应式为电解后，__室的nahso3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。
4）na2s2o5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中na2s2o5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.01000mol·l1的碘标准液滴定至终点，消耗10.
00ml，滴定反应的离子方程式为该样品中na2s2o5的残留量为g·l1(以so2计)。
28．（15分）采用n2o5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
1）2023年devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到n2o5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
2）等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时n2o5(g)分解反应：
其中no2二聚为n2o4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，n2o4(g)完全分解）：
知：2n2o5(g)==2n2o5(g)+o2(g) △h1= 4.4 kj·mol1
2no2(g)==n2o4(g) △h2= 55.3 kj·mol1
则反应n2o5(g)==2no2(g)+1/2o2(g)的△h= kj·mol1
研究表明，n2o5(g)分解的反应速率 v=2×10 3×pn2o5 (kpa·min1)，t=62min 时，测得体系中 pn2o5
2.9kpa，则此时的pn2o5= kpa，v= kpa·min1。
若提高反应温度至35℃，则n2o5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃) 63.1kpa（填“大于”“等。
于”或“小于”），原因是。
25℃时n2o4(g)2no2(g)反应的平衡常数kp= kpa（kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。））
3）对于反应2n2o5(g)→4no2(g)+o2(g)，提出如下反应历程：
第一步n2o5no3+no2 快速平衡。
第二步no2+no3→no+no2+ o2 慢反应。
第三步no+no3→2no2 快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。
a．v(第一步的逆反应)>v (第二步反应) b．反应的中间产物只有no3
c．第二步中no2与no3的碰撞仅部分有效 d．第三步反应活化能较高。
二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做， 则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
li 是最轻的固体金属，采用 li 作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：
1）下列li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为填标号）
a bc d
2）li＋与h－具有相同的电子构型，r(li+)小于r(h－)，原因是 。
3）lialh4是有机合成中常用的还原剂，lialh4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。lialh4中，存在 （填标号）。
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．氢键。
4）li2o是离子晶体，其品格能可通过图（a）的 born-haber 循环计算得到。
图（a） 图（b）
可知，li原子的第一电离能为 kj·mol1，o=o键键能为 kj·mol1，li2o晶格能为 kj·mol1
5）li2o具有反莹石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为na，则li2o的密度为 g·cm3（列出计算式）。
36、[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题。
1）a的化学名称为。
2）的反应类型是。
3）反应所需试剂、条件分别为。
4）g的分子式为。
5）w中含氧官能团的名称是。
6）写出与e互为同分异构体的脂类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1
7）苯乙酸苄酯（）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线无机试剂任选）。
绝密启用前。
2023年普通高等学校招生全国统一考试。
新课标ⅰ化学试题参***。
一、选择题。
7．d 8．a 9．d 10．b 11．c 12．b 13．c
三、非选择题。
一）必考题。
26． （1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗。
2排除c中空气。
3）c中产生使压强大于大气压 （冰浴）冷却过滤。
4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
2得到过饱和溶液。3）a
大于温度提高，体积不变，总压强提高；二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④
3）ac 二）选考题。
35．（1）d c （2）核电荷数较大 （3）正四面体 ab
36．（1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4） （5）羟基、醚键。
2023年高考化学试题（新课标卷）
2015年普通高等学校招生全国统一考试 全国新课标卷 理综化学部分。使用地区 陕西 山西 河南 河北 湖南 湖北 江西。本试卷分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 k 39 cr ...
2023年高考新课标化学试题
7 下列说法错误的是。a 糖类化合物也可称为碳水化合物b 维生素d可促进人体对钙的吸收。c 蛋白质是仅由碳 氢 氧元素组成的物质。d 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。8 阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是。a 1l0.1mol l 1nh4cl溶液中，nh4 的数量为0.1na b ...
2023年高考新课标II卷化学试题商榷
建议用这个主标题 这道高考题无答案。2014年高考新课标ii卷理综化学11题的商榷和启示。摘要 高考试题应尊重事实 科学严谨，才有利于培养学生科学严谨的专研精神。本文对2014年高考全国新课标ii理综高考试题的严谨性提出质疑，并通过实验验证和理论分析 计算论证。建议基于高中学生现有知识水平，不要考查...